Atšķirība starp D bloka elementiem un pārejas elementiem

Galvenā atšķirība - D bloka elementi pret pārejas elementiem
 

Atšķirība starp D-bloka elementiem un pārejas elementiem ir diezgan neskaidra. Abi vārdi tiek lietoti savstarpēji aizvietojami, un daudzi cilvēki lieto vārdu “pārejas elementi” d-bloka elementiem. galvenā atšķirība starp D-bloka elementiem un pārejas elementiem ir tas, ka kamēr visi pārejas elementi ir D bloka elementi, ne visi D-bloka elementi ir pārejas elementi. Ir skaidrs, ka d-bloka elementiem d-sub apvalkā ir d-elektroni. Pārejas elementi ir elementi, kas veido stabilus jonus, ar nepilnīgu piepildījumu d-orbitāles. Piemēram, cinks un skandijs ir d-bloka elementi; bet ne pārejas elementi.

Kas ir D-bloka elementi?

D-bloka elementus var skaidri identificēt, izmantojot elektronu konfigurāciju un periodiskās tabulas stāvokli. D-bloka elementa galvenā iezīme ir tas, ka vismaz vienā elektronā ir d-sub apvalks. Nepāra lieta notiek, kad elektronu piepildīšana saskaņā ar Aufbau princips d-bloka elementos ir, 4s-elektronus vispirms piepilda pirms tam 3d-elektroni; kas nozīmē, ka 3d-elktroniem ir augstāka enerģija nekā 4s-elektroniem. Bet, kad tie noņem elektronus, veidojot jonus; 4s-elektronus vispirms noņem no atoma.

Elements		Elektronu konfigurācija
Scandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titāns	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanādijs	V	[Ar] 3d34s2
Hroms	Kr	[Ar] 3d54s1
Mangāns	Mn	[Ar] 3d54s2
Melnais	Fe	[Ar] 3d64s2
Kobalts	Co	[Ar] 3d74s2
Niķelis	Ni	[Ar] 3d84s2
Vara	Cu	[Ar] 3d104s1
Cinks	Zn	[Ar] 3d104s2

 Piezīme:[Ar] = 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Kas ir pārejas elementi?

Pārejas elementi ir elementi, kas veido stabilus jonus ar nepilnīgi piepildītiem d-orbitāļiem. Kad jonus veido d-bloka elementi; viņi vispirms novērš s-elektronus (n līmeni) un pēc tam noņem d-elektroni (n-1 līmenis). Cinks un skandijs ir divi īpaši elementi d-blokā; tie neveido jonus, kas ir nepilnīgi piepildīti d-orbitāles; tāpēc tos neuzskata par pārejas elementiem. Visi pārējie elementi d grupā veido stabilus jonus, kuru nepilnīgs piepildījums d-elektroni.

Pārejas metālu risinājumi

Kāda ir atšķirība starp D-bloka elementiem un pārejas elementiem?

D-bloka elementu un pārejas elementu definīcija

D-bloku elementi: Elementiem, kuriem ir viens vai vairāki d-elektrons d-sub apvalks ir pazīstams kā d-bloka elementi. Lielākā daļa d-bloka elementu ir metāli.

Pārejas elementi: Elementi, kas var radīt stabilus jonus ar nepilnīgu piepildījumu d-orbitāles sauc par pārejas elementiem.

Piezīme:

Zn un Sc nav pārejas elementi. Tie neveido tikai Zn²⁺un Sc³⁺ joni, kas nesatur neaizpildītas d-orbitāles.

Zn²⁺ = 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Šajos jonos ir nepiepildītas d-orbitāles. Tāpēc šie elementi tiek uzskatīti par pārejas elementiem.

Cu²⁺ = 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Oksidācijas stāvokļi:

D-bloku elementi: Daži no D bloka elementiem uzrāda vairākus oksidācijas stāvokļus, un daži no tiem parāda vienu oksidācijas stāvokli.

Piemērs:

Cinks parāda tikai +2 oksidācijas stāvokli un Scandium parāda tikai +3 oksidācijas stāvokli.

Citi elementi d-blokā parāda vairākus oksidācijas stāvokļus.

Pārejas elementi: Pārejas elementi parāda vairākus oksidācijas stāvokļus. Vismaz vienā stāvoklī ir neaizpildīts d-orbitāles.

Piemērs:

Titāns +2, +4

Vanādijs +2, +3, +4, +5

Hroms +2, +3, +6

Mangāns +2, +3, +4, +6, +7

Melnais +2, +3

Kobalts +2, +3

Niķelis +2, +4

Varš +1, +2

Attēla pieklājība:

1. Lietotājs “Periodiskā tabula bloķē spdf (32 sleja)”: DePiep [CC BY-SA 3.0], izmantojot Commons

2. “Krāsainu pāreju un metālu risinājumi” [Public Domain], izmantojot Commons