Starpība starp dejonizētu un destilētu ūdeni

Dejonizēts vs Destilēts ūdens

Ūdens sedz vairāk nekā 70% zemes virsmas. No tā lielāka ūdens daļa ir okeānos un jūrās, kas ir aptuveni 97%. Upes, ezeri un dīķi satur 0,6% ūdens, un apmēram 2% ir tur, kur atrodas polārie ledus korpusi un ledāji. Zema ūdens daudzums atrodas pazemē, un minūšu gāze ir tvaiku un mākoņu formā. Starp tiem tiešai lietošanai cilvēkiem ir atlicis mazāk nekā 1% ūdens.

Ūdens laboratorijā tiek izmantots daudziem mērķiem. Ūdens no upēm, ezeriem vai dīķiem satur daudzas lietas, piemēram, mikroorganismus, suspendētās daļiņas, jonus, izšķīdušās gāzes utt. Lietus ūdens satur arī daudzas citas lietas, izņemot ūdens molekulas. Pat krāna ūdenī, kas tiek sadalīts pēc attīrīšanas, ir daudz izšķīdušu savienojumu. Šie izšķīdušie savienojumi var mainīt ūdens īpašības. Ūdens ir dzidrs, bezkrāsains, bez garšas un bez smaržas. Tīram ūdenim vajadzētu būt neitrālam pH līmenim, turpretim ūdenim, kuru ņemam no dažādiem avotiem, var būt nedaudz skābs vai bāzes. Tomēr, ņemot vērā piemaisījumus ūdenī, mēs tos nevaram izmantot noteiktiem mērķiem. Eksperimentos, kur jāveic precīzi mērījumi, jāizmanto attīrīts ūdens. Piemēram, ja parauga skābums ir jāmēra ar titrimetrisko metodi, tad procesā no stikla trauku tīrīšanas līdz šķīdumu pagatavošanai jāizmanto ļoti tīrs ūdens. Pretējā gadījumā parastā ūdens lietošana mērījumos radīs kļūdu . Dejonizēts ūdens un destilēts ūdens ir tīri ūdens veidi, ko šādos gadījumos izmantot.

Dejonizēts ūdens

Šis ir attīrīta ūdens veids, kurā ir noņemti visi minerāli. Minerālu joni, piemēram, nātrijs, kalcijs, hlorīds, bromīds, atrodas dabīgā ūdenī un tiek noņemti dejonizācijas procesā. Šajā procesā parasto ūdeni caur elektriski uzlādētiem sveķiem nosūta, kas piesaista un notur minerālu jonus. Tomēr šī metode noņem tikai uzlādētos jonus un nenoņem ūdenī esošos mikroorganismus, citas neuzlādētās daļiņas un piemaisījumus..

Destilēts ūdens

Destilētā ūdenī piemaisījumi tiek noņemti destilācijas procesā. Destilācijas pamatā ir fakts, ka citas molekulas un mikroskopiski piemaisījumi ūdenī ir smagāki par ūdens molekulām. Tāpēc, destilējot, iztvaiko tikai ūdens molekulas. Ūdens vārās 100 ^oC un ūdens molekulas iztvaikos. Pēc tam ūdens tvaikiem ļauj iekļūt kondensācijas caurulē, kur ūdens plūsma absorbēs siltumu tvaikā un padarīs to kondensētu. Tad kondensētos ūdens pilienus var savākt citā tīrā traukā. Šis ūdens ir pazīstams kā destilēts ūdens. Destilētā ūdenī vajadzētu būt tikai ūdens molekulām bez baktērijām, joniem, gāzēm un citiem sārņiem. Tam vajadzētu būt pH 7, kas liecināja, ka ūdens ir neitrāls. Destilētam ūdenim nav garšas, jo visi minerāli ir noņemti. Tomēr tas ir droši dzert. Tomēr destilētu ūdeni galvenokārt izmanto pētniecības vajadzībām.