Differkinome

Dikalcija fosfāta un monokalcija fosfāta atšķirība

Zinātne un daba
Share

Galvenā atšķirība - dikalcija fosfāts pret monokalciju Fosfāts
  

Dikalcija fosfāts un monokalcija fosfāts ir neorganiski savienojumi, kas sastāv no kalcija katjoniem un fosfātu anjoniem. Šos savienojumus dažādās nozarēs, piemēram, pārtikas rūpniecībā, farmācijas nozarē uc, var izmantot atšķirīgi galvenā atšķirība starp dikalcija fosfātu un monokalcija fosfātu tas ir Dikalcija fosfātam ir HPO42- anjons vienā molekulā, turpretī monokalcija fosfāts satur divus H2PO4- anjoni vienā molekulā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir dikalcija fosfāts
3. Kas ir monokalcija fosfāts
4. Dikalcija fosfāta un monokalcija fosfāta līdzības
5. Salīdzinājums blakus - dikalcija fosfāts pret monokalcija fosfātu tabulas veidā
6. Kopsavilkums

Kas ir dikalcija fosfāts?

Dikalcija fosfāts ir kalcija fosfāts, kura ķīmiskā formula ir CaHPO4 un tā dihidrāts. Šī savienojuma ķīmiskā formula ir CaHPO4. Šī savienojuma molārā masa ir 136,06 g / mol. Tas ir savienojums bez smaržas, kas parādās kā balts spēks. Dikalcija fosfāta blīvums mainās atkarībā no tā hidratācijas. Bezūdens dikalcija fosfāta blīvums ir 2,92 g / cm3 tā kā tā dihidrātu formu blīvums ir 2,31 g / cm3. Augstākā temperatūrā dikalcija fosfāts sadalīšanās vietā sadalās.

01. attēls. Dikalcija fosfāta pulveris

Ir trīs iespējamās dikalcija fosfāta ķīmiskās struktūras.

  1. Dehidrācijas forma (CaHPO4.2H2O)
  2. Pushidrātu forma (CaHPO4.0,5H2O)
  3. Bezūdens forma (CaHPO4)

Dikalcija fosfāta kristālu kristāla struktūra ir trikliniska. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir kalcija hidrogēnfosfāta dehidrāts. Dikalcija fosfāta ražošanā izmantotās reaģenti ietver kalcija hidroksīdu (Ca (OH)2) un fosforskābe (H3PO4). Ražošanas process ietver kalcija hidroksīda neitralizēšanu ar fosforskābi, kas dod kalcija fosfātu kā dehidrāta nogulsnes. Kad tā reakcija notiek 60 ° C vai ap to, tiek iegūta bezūdens forma.

H3PO4 + Ca (OH)2 → CaHPO4

Šī galaprodukta sadalīšanās var veidot hidroksiapatītu. Tāpēc, lai izvairītos no noārdīšanās, reakcijas maisījumam pievieno nātrija pirofosfātu.

Dikalcija fosfātu izmanto labības, suņu kārumu un nūdeļu produktu ražošanā kā uztura bagātinātāju. Tam ir arī daži farmaceitiski pielietojumi; izmanto kā tablešu līdzekli. Bez tam, dikalcija fosfāts tiek izmantots kā pārtikas piedeva, un tas ir atrodams arī zobu pastā kā pulēšanas līdzeklis.

Kas ir monokalcija fosfāts?

Monokalcija fosfāts ir kalcija fosfāts ar ķīmisko formulu Ca (H2PO4)2. To parasti sauc par monohidrāta formu. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir kalcija dihidrogēnfosfāts. Šī savienojuma molārā masa ir 234,05 g / mol. Monokalcija fosfāta kušanas temperatūra ir 109 ° C, un viršanas temperatūra ir 203 ° C. Tomēr augstākā temperatūrā tas sadalās.

Monokalcija fosfātu sagatavo, apstrādājot kalcija hidroksīdu ar augstas tīrības pakāpes fosforskābi. Reakcija ir šāda.

Ca (OH)2 + 2 H3PO4 → Ca (H2PO4)2 + 2 H2O

Galaproduktam vai monokalcija fosfāta cietai vielai ir tendence pārvērsties dikalcija fosfāta formā.

02 attēls: Monokalcija fosfāta kristāli

Ir divi galvenie monokalcija fosfāta pielietojumi; to izmanto mēslošanas līdzekļu ražošanā un kā raudzēšanas līdzekli. Monokalcija fosfāts vai trīskāršais superfosfāts ir cieta viela, ko izmanto kā mēslojumu. To izmanto arī kā raudzēšanas līdzekli pārtikas rūpniecībā.

Kādas ir līdzības starp dikalcija fosfātu un monokalcija fosfātu?

  • Gan dikalcija fosfāts, gan monokalcija fosfāts sastāv no fosfātu anjoniem.
  • Gan dikalcija fosfāts, gan monokalcija fosfāts tiek izmantoti pārtikas rūpniecībā.
  • Gan dikalcija fosfāts, gan monokalcija fosfāta savienojumi augstā temperatūrā sadalās.
  • Gan kalcija fosfāta, gan monokalcija fosfāta savienojumus ražo no kalcija hidroksīda un fosforskābes.

Kāda ir atšķirība starp dikalcija fosfātu un monokalcija fosfātu?

Dikalcija fosfāts pret monokalcija fosfātu
Dikalcija fosfāts ir kalcija fosfāts, kura ķīmiskā formula ir CaHPO4 un tas ir dihidrāts. Monokalcija fosfāts ir kalcija fosfāts ar ķīmisko formulu Ca (H2PO4)2.
 Uzbūve
Dikalcija fosfātam ir HPO42- anjons vienā molekulā. Monokalcija fosfāts satur divus H2PO4- anjoni vienā molekulā.
Molārā masa
Dikalcija fosfāta molmasa ir 136,06 g / mol Monokalcija fosfāta molmasa ir 234,05 g / mol
 IUPAC nosaukums
Dikalcija fosfāta IUPAC nosaukums ir kalcija hidrogēnfosfāta dehidrāts. Monokalcija fosfāta IUPAC nosaukums ir kalcija dihidrogēnfosfāts.
Ķīmiskā formula
Dikalcija fosfāta ķīmiskā formula ir CaHPO4 Monokalcija fosfāta ķīmiskā formula ir Ca (H2PO4)2
Lietojumi
Izmanto kā labības, suņu kārumu un nūdeļu produktu ražošanu kā uztura bagātinātāju.

Izmanto kā tablešu un pārtikas piedevu, kā arī zobu pastā kā pulēšanas līdzekli.

 Monokalcija fosfāts tiek izmantots mēslošanas līdzekļu ražošanā un kā raudzēšanas līdzeklis.

Kopsavilkums - Dikalcija fosfāts pret monokalciju Fosfāts

Dikalcija fosfāts un monokalcija fosfāts ir neorganiski savienojumi, kas sastāv no anjoniem, kas iegūti no fosforskābes. Atšķirība starp dikalcija fosfātu un monokalcija fosfātu ir tāda, ka dikalcija fosfātam ir HPO42- anjons vienā molekulā, turpretī monokalcija fosfāts satur divus H2PO4- anjoni vienā molekulā.

Atsauce:

1.Hendriksons, Kirstiņš. “Kāds ir dikalcija fosfāta mērķis?” COM, lapu grupa, 2017. gada 14. augusts. Pieejams šeit
2. “Monokalcija fosfāts.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 15. februāris. Pieejams šeit
3. “Dikalcija fosfāts.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 17. februāris. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1.'Dikalcija fosfāts'By Chemicalinterest - pašu darbs, (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia 
2.'Monokalcija fosfāta karote'By Chemicalinterest vietnē en.wikipedia - Savs darbs (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia 

Zinātne un daba
×