Atšķaidīšanas un atšķaidīšanas koeficienta atšķirība

Galvenā atšķirība - atšķaidīšana pret atšķaidīšanas koeficientu
 

Atšķaidīšana un atšķaidīšanas koeficients ir parastie termini, ko izmanto aprēķinos analītiskajā ķīmijā. Atšķaidīšana attiecas uz konkrēta šķīdinātāja koncentrācijas samazināšanos šķīdumā. Šo terminu var izmantot, lai aprakstītu gan šķidrumus, gan gāzes. Atšķaidīšanas koeficients ir atšķaidīšanas mērs; tas raksturo atšķaidīšanas pakāpi. Galvenā atšķirība starp atšķaidīšanu un atšķaidīšanas koeficientu ir šāda šķīduma atšķaidīšana ir izšķīdušo vielu koncentrācijas samazināšanās šajā šķīdumā, turpretī atšķaidīšanas koeficients ir attiecība starp šķīduma galīgo tilpumu un sākotnējo tilpumu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir atšķaidīšana
3. Kas ir atšķaidīšanas faktors
4. Salīdzinājums blakus - atšķaidīšanas koeficients tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir atšķaidīšana?

Šķīduma atšķaidīšana ir izšķīdušo vielu koncentrācijas samazināšanās šajā šķīdumā. Šķīdumu veido šķīdinātājs, kas tajā ir izšķīdinājis izšķīdušās vielas. Šo izšķīdušo vielu koncentrācija tiek norādīta kā molaritāte vai molaritāte. Molaritāte ir izšķīdušo vielu daudzums šķīduma tilpuma vienībā (ko izsaka ar mol / L vienību). Molaritāte ir izšķīdušās vielas masa tilpuma vienībā (ko izsaka ar vienību kg / L). Kad izšķīdinātā šķīduma koncentrācija šajā šķīdumā samazinās, to sauc par atšķaidītu šķīdumu.

Atšķaidīšanu veic, vienkārši pievienojot šķīdumam vairāk šķīdinātāja, noturot izšķīdušās vielas saturu nemainīgu. Piemēram, ūdens šķīdumu, kas satur nātrija hlorīdu (NaCl), var atšķaidīt, pievienojot vairāk ūdens. Ja izšķīdinātā viela ir krāsains savienojums, šķīduma krāsa izbalē, kad šķīdums kļūst atšķaidīts.

1. attēls. Atšķaidot krāsa ir izbalējusi

Galīgās koncentrācijas aprēķins

Šķīduma galīgo koncentrāciju var noteikt, izmantojot šādas attiecības.

C1V1 = C2V2

C1 ir sākotnējā koncentrācija

V1 ir sākotnējais tilpums

C2 ir galīgā koncentrācija

V2 ir šķīduma galīgais tilpums.

Piem., KCl ūdens šķīdums satur 2,0 molus KCl 0,2 L ūdens. Kāda būtu KCl šķīduma galīgā koncentrācija, ja tam pievienotu ūdeni (400 ml)?

Sākotnējā KCl (C1) koncentrācija = 2,0 mol / 0,2 L = 10 mol / L

Sākotnējais šķīduma tilpums (V1) = 0,2 L

Galīgais šķīduma tilpums (V2) = 0,2 L + 0,4 L = 0,6 L

Šķīduma (C2) galīgo koncentrāciju var noteikt, izmantojot:

C1V1 = C2V2

10 mol / L x 0,2 L = C2 x 0,6 L

C2 = 2 mol / 0,6 L = 3,33 mol / L

Kas ir atšķaidīšanas faktors?

Atšķaidīšanas koeficients (pazīstams arī kā atšķaidīšanas attiecība) ir attiecība starp šķīduma gala tilpumu un sākotnējo tilpumu. Galīgais tilpums ir šķīduma tilpums pēc atšķaidīšanas. Sākotnējais tilpums ir šķīduma tilpums pirms atšķaidīšanas vai sākotnējā šķīduma tilpums, kas izmantots atšķaidīšanai. Šīs attiecības var izmantot arī kopā ar izšķīdušās vielas masu.

Atšķaidīšanas koeficienta aprēķins

Atšķaidīšanas koeficients = galīgais tilpums (V2) / sākotnējais tilpums (V1)

Piem., 200 ml KMnO atšķaidīšana₄ ūdens šķīdums, pievienojot 200 ml ūdens,

Atšķaidīšanas koeficients = (200 ml + 200 ml) / 200 ml

= 400 ml / 200 ml

= 2

02. Attēls. Atšķaidīšanas koeficienta diagramma

Iepriekš redzamajā diagrammā parādīta grafika no pētījumiem, kuros aprēķināta varžu nāve līdz ar ekosistēmai pievienoto pesticīdu atšķaidīšanu.

Kāda ir atšķirība starp atšķaidīšanas un atšķaidīšanas koeficientu?

Atšķaidīšanas un atšķaidīšanas koeficients
Šķīduma atšķaidīšana ir izšķīdušo vielu koncentrācijas samazināšanās šajā šķīdumā.	Atšķaidīšanas koeficients (atšķaidīšanas pakāpe) ir attiecība starp šķīduma galīgo tilpumu un sākotnējo tilpumu.
Koncepcija
Atšķaidīšana ir koncentrācijas samazināšanās.	Atšķaidīšanas koeficients ir atšķaidījuma mērs.
Noteikšana
Atšķaidījumu nosaka ar vienādojumu C1V1 = C2V2.	Atšķaidīšanas koeficientu nosaka, dalot galīgo šķīduma tilpumu no sākotnējā tilpuma.
Vienība
Atšķaidīšana dod galīgo koncentrāciju mol / L vienībās.	Atšķaidīšanas koeficients nav vienots.

Kopsavilkums - atšķaidīšanas un atšķaidīšanas koeficients

Atšķaidīšana un atšķaidīšanas koeficients ir ļoti izplatīti termini ķīmijā. Atšķaidīšanas koeficients ir atšķaidījuma mērs. Galvenā atšķirība starp atšķaidīšanu un atšķaidīšanas koeficientu ir tāda, ka šķīduma atšķaidīšana ir izšķīdušo vielu koncentrācijas samazināšanās šajā šķīdumā, turpretī atšķaidīšanas koeficients ir attiecība starp šķīduma galīgo tilpumu un sākotnējo tilpumu..

Atsauce:

1. “Atšķaidīšana (vienādojums).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 12. februāris, pieejama šeit.
2. “Atšķaidījumi: skaidrojumi un piemēri.” Quansys Biosciences, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Tess Watson (CC BY 2.0) “difūzijas atšķaidīšana”, izmantojot Flickr
2. “1. attēls Xenopus Laevis” Autors Krmeyer0717 - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia