Atšķirība starp disproporciju un redoksēšanu

galvenā atšķirība starp disproporcionalitāti un redoksu tas ir nesamērīgās reakcijās tas pats reaģents tiek oksidēts un reducēts. Bet redoksreakcijās divi dažādi reaģenti parasti tiek oksidēti un reducēti.

Turklāt disproporcija ir ķīmiska reakcija, kurā molekula tiek pārveidota divos vai vairāk atšķirīgos produktos, savukārt redoksreakcija ir ķīmiskās reakcijas veids, kurā oksidācijas un reducēšanās pusreakcijas notiek vienlaikus. Pirmkārt, disproporcija ir redoksreakcijas veids, jo ir divas vienlaicīgas oksidācijas un reducēšanās reakcijas.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir disproporcija
3. Kas ir Redox
4. Blakus salīdzinājums - disproporcija vs redokss tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir disproporcija?

Disproporcija ir ķīmiska reakcija, kuras laikā molekulu pārveido divos vai vairāk atšķirīgos produktos. Pamatā tas ir redoksreakcijas veids, kurā viena un tā pati molekula tiek gan oksidēta, gan reducēta. Turklāt tiek saukta šīs reakcijas pretējā puse proporcionalizācija. Šo reakciju vispārējā forma ir šāda:

2A ⟶ A + +

Turklāt daži izplatīti piemēri šāda veida reakcijām ir šādi

• Ūdeņraža peroksīda pārvēršana ūdenī un skābeklī

2H₂O₂ ⟶ H₂O + O₂

• Dzīvsudraba (I) hlorīda disproporcija

Hg₂Kl₂ → Hg + HgCl₂

• Fosforskābes disproporcija fosforskābē un fosfīnā

4 H₃PO₃ → 3 H₃PO₄ + PH₃

• Broma fluorīda disproporcija rada broma trifluorīdu un bromu

3 BrF → BrF₃ + Br₂

01. attēls. Toluola disproporcija

Kas ir Redox?

Redokss ir ķīmiskās reakcijas veids, kurā oksidācijas un reducēšanās pusreakcijas notiek vienlaikus. Turklāt šajā reakcijā oksidāciju un reducēšanu mēs uzskatām par papildinošiem procesiem. Šeit oksidēšana ir elektronu zudums vai oksidācijas stāvokļa palielināšanās, savukārt samazināšana ir elektronu ieguvums vai oksidācijas stāvokļa samazināšanās.

02 attēls: Rūsēšana

Turklāt redoksreakcijas ātrums var mainīties no ļoti lēniem procesiem, piemēram, rūsēšanas, līdz ātriem procesiem, piemēram, degvielas sadedzināšanai.

Kāda ir atšķirība starp disproporciju un redoksēšanu?

Galvenā atšķirība starp disproporcionalitāti un redoksu ir tāda, ka disproporcionālas reakcijās viens un tas pats reaģents tiek oksidēts un reducēts, turpretī redoksreakcijās divi dažādi reaģenti parasti tiek oksidēti un reducēti. Ņemot vērā dažus piemērus, disproporcija ietver dzīvsudraba (I) hlorīda nesamērīgu daudzumu, veidojot dzīvsudrabu un dzīvsudraba (II) hlorīdu, broma fluora disproporciju, veidojot broma trifluorīdu un bromu utt., Turpretī rūsēšana, sadegšana, degvielas sadedzināšana utt. Ir redox piemēri. reakcijas.

Zemāk esošajā infografikā ir apkopota atšķirība starp disproporciju un redoksu.

Kopsavilkums - disproporcija pret redoksu

Disproporcija ir ķīmiska reakcija, kuras laikā molekulu pārveido divos vai vairāk atšķirīgos produktos, savukārt redoksreakcija ir ķīmiskās reakcijas veids, kurā oksidācijas un reducēšanās pusreakcijas notiek vienlaikus. Galvenā atšķirība starp disproporcionalitāti un redoksu ir tāda, ka disproporcionālas reakcijās viens un tas pats reaģents tiek oksidēts un reducēts, turpretī redoksreakcijās parasti divi dažādi reaģenti tiek oksidēti un reducēti..

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Disproporcijas definīcija ķīmijā.” ThoughtCo, 2019. gada 6. augusts, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Warrenjlange “toluola disproporcija” - paša darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. Lietotājs “Rūsas skrūve”: Paulnasca - Savs darbs (CC BY 2.0), izmantojot Commons Wikimedia