Atšķirība starp divkāršo un vienreizējo obligāciju

galvenā atšķirība starp divkāršo un vienreizējo saiti ir tā, vienas saites veidojumā, divi atomi dalās tikai viens elektronu pāris tikai starp, turpretī divkāršās saites veidošanās gadījumā diviem atomiem ir divi elektronu pāri.

Kā ierosināja amerikāņu ķīmiķis G.N.Lewis, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākajai daļai atomu valences čaumalās ir mazāk nekā astoņi elektroni (izņemot periodiskās tabulas 18. grupas cēlgāzes); tāpēc tie nav stabili. Šiem atomiem ir tendence savstarpēji reaģēt, kļūt stabiliem. Tādējādi katrs atoms var sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Un tas var notikt, veidojot jonu saites, kovalentās saites vai metāliskās saites. Starp tiem kovalenta saistīšana ir īpaša. Šajā obligāciju kategorijā ietilpst vienreizējās un dubultās obligācijas.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir dubultā obligācija
3. Kas ir viena obligācija
4. Salīdzinājums blakus - dubultā un viena obligācija tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir Double Bond?

Divkāršās saites veidojas, kad divi atomi dalās starp diviem elektronu pāriem, lai aizpildītu valences orbitāles. Divkāršās obligācijas ir īsākas nekā atsevišķās obligācijas, bet stiprākas par tām. Sp² hibridizācija ļauj atomiem veidot divkāršās saites.

Divkāršās obligācijas var būt divu veidu. Starp abām obligācijām viena ir sigma saite. Tas veidojas caur divu sp. Lineāru pārklāšanos² hibrīdizētas orbitāles. Otrkārt, otra saite (ko mēs saucam par pi saiti) veidojas, šķērsojot divas p orbitāles.

01. attēls: dubultā saite sarkanā krāsā

Kopējs molekulas ar divkāršo saiti piemērs ir etilēns. Etilēnā dubultā saite ir starp diviem oglekļa atomiem. Tomēr, izņemot starp līdzīgiem atomiem, šāda veida saites var veidoties arī starp dažādiem atomiem, piemēram, karboniloglekļa (C = O), imīnu (C = N), azo savienojumu (N = N) uc piemēros..

Kas ir viena obligācija?

Vienotā saite veidojas, ja diviem atomiem ar līdzīgu vai mazu elektronegativitātes starpību ir viens elektronu pāris. Šie divi atomi var būt viena veida vai dažādi. Piemēram, kad pievienojas tāda paša veida atomi, veidojot tādas molekulas kā Cl₂, H₂, vai P₄, katrs atoms saistās ar citu ar vienu kovalento saiti.

Metāna molekula (CH₄) ir viena kovalenta saite starp divu veidu elementiem (oglekļa un ūdeņraža atomiem). Turklāt metāns ir piemērs molekulai ar kovalentām saitēm starp atomiem ar ļoti zemu elektronegativitātes starpību.

02. Attēls. Metāna molekulas uzbūve

Mēs nosaucam atsevišķas kovalentās saites arī kā sigma saites. Viena saite dod molekulai iespēju iziet griešanos ap šo saiti attiecībā pret otru. Tādējādi šī rotācija ļauj molekulai būt atšķirīgām konformācijas struktūrām. Arī šāda veida obligācijas veidojas ar sp³ molekulas hibridizētie atomi. Kad divi vienādi sp³ hibridizētas molekulas lineāri pārklājas, veidojas vienotā saite.

Kāda ir atšķirība starp divkāršo un vienreizējo obligāciju?

Kovalentās obligācijas galvenokārt ir trīs veidi; vienreizējās, divkāršās un trīskāršās obligācijas. Galvenā atšķirība starp divkāršo saiti un vienreizējo saiti ir tāda, ka, veidojot vienotu saiti, tikai viens elektronu pāris tiek dalīts starp diviem atomiem, turpretī divkāršās saites veidošanā divi elektronu pāri tiek dalīti.

Turklāt būtiska atšķirība starp divkāršo saiti un vienreizējo saiti ir tāda, ka vienotā sasaiste rodas no divu sp3 hibridizētu orbitāļu pārklāšanās, savukārt dubultās saites rodas no divu sp2 hibridizētu orbitāļu lineāras pārklāšanās un p orbitāles sānu pārklāšanās..

Bez tam, vienotā saite satur vienu sigma saiti, turpretī divkāršā saite satur vienu sigma saiti un vienu pi saiti. Tādējādi tas ietekmē saites garumu starp atomiem. Tāpēc rodas vēl viena atšķirība starp divkāršo saiti un vienreizējo saiti. Tas ir; vienas saites garums ir lielāks nekā divkāršās saites garums. Turklāt divkāršās saites disociācijas enerģija ir salīdzinoši augstāka nekā vienas saites disociācijas enerģija.

Kopsavilkums - Double Bond vs Single Bond

Divkāršās un vienreizējās saites ir kovalento ķīmisko saišu veidi. Galvenā atšķirība starp divkāršo saiti un vienreizējo saiti ir tāda, ka, veidojot vienotu saiti, tikai viens elektronu pāris tiek dalīts starp diviem atomiem, turpretī divkāršās saites veidošanā divi elektronu pāri tiek dalīti.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Divkāršās saites definīcija un piemēri ķīmijā.” ThoughtCo, 2018. gada 5. decembris. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1. “Skeleta formulas-termināls-divkāršā saite” (publiskais domēns), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “Metāns-2D-kvadrāts” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia