Atšķirība starp dinamisko līdzsvaru un līdzsvaru

Dinamiskais līdzsvars vs līdzsvars

Kad viens vai vairāki reaģenti pārvēršas produktos, tiem var būt dažādas modifikācijas un enerģijas izmaiņas. Ķīmiskās saites reaģentos saplīst un veidojas jaunas saites, veidojot produktus, kas pilnīgi atšķiras no reaģentiem. Šo ķīmisko modifikāciju sauc par ķīmiskajām reakcijām. Ir daudz mainīgo, kas kontrolē reakcijas. Galvenokārt, pētot termodinamiku un kinētiku, mēs varam izdarīt daudz secinājumu par reakciju un to, kā mēs tās varam kontrolēt. Termodinamika ir enerģijas transformāciju izpēte. Tas attiecas uz enerģētisko stāvokli un līdzsvara stāvokli reakcijā.

Līdzsvars

Dažas reakcijas ir atgriezeniskas, bet citas - neatgriezeniskas. Reaģējot reaģenti pārvēršas produktos. Dažās reakcijās reaģenti atkal var veidoties no produktiem. Šāda veida reakcijas sauc par atgriezeniskām. Neatgriezenisku reakciju gadījumā, kad reaģenti tiek pārveidoti produktos, tos vairs nevar reģenerēt no produktiem. Atgriezeniskā reakcijā, kad reaģenti dodas uz produktiem, to sauc par priekšējo reakciju, un, kad produkti gatavojas reaģenti, to sauc par atpakaļejošu reakciju. Ja uz priekšu un atpakaļ vērsto reakciju ātrums ir vienāds, tad tiek uzskatīts, ka reakcija ir līdzsvarā. Tātad laika posmā reaģentu un produktu daudzums nemainās. Atgriezeniskas reakcijas vienmēr mēdz nonākt līdzsvarā un saglabāt šo līdzsvaru. Kad sistēma ir līdzsvarā, produktu un reaģentu daudzumam nav obligāti jābūt vienādam. Var būt lielāks reaģentu daudzums nekā produkti vai otrādi. Vienīgā prasība līdzsvara vienādojumā ir laika gaitā saglabāt nemainīgu daudzumu no abiem. Reakcijai līdzsvara stāvoklī var noteikt līdzsvara konstanti; līdzsvara konstante ir vienāda ar attiecību starp produktu koncentrāciju un reakciju koncentrāciju.

K = [produkts]ⁿ/ [reaģents]^m  n un m ir produkta un reaģenta stohiometriskie koeficienti.

Līdzsvara reakcijai, ja priekšējā reakcija ir eksotermiska, tad atpakaļejošā reakcija ir endotermiska, un otrādi. Parasti visi pārējie priekšējie un aizmugurējie reakcijas parametri ir pretēji viens otram. Tāpēc, ja mēs vēlamies atvieglot kādu no reakcijām, mums vienkārši ir jāpielāgo parametri, lai atvieglotu šo reakciju.

Dinamiskais līdzsvars

Dinamiskais līdzsvars ir arī tāds līdzsvara veids, kurā produktu un reaģentu daudzums laika gaitā nemainās. Tomēr dinamiskā līdzsvara stāvoklī apgalvojums, ka daudzumi nemainās, nenozīmē, ka reakcija ir apstājusies. Drīzāk reakcija notiek tādā veidā, ka tā nemaina summas (tīrās izmaiņas ir nulle). Vienkārši vārds “dinamiskais līdzsvars” nozīmē, ka reakcija ir atgriezeniska un joprojām turpinās. Lai notiktu dinamisks līdzsvars, sistēmai jābūt slēgtai, lai no sistēmas neizplūstu enerģija vai vielas..