Atšķirība starp efektīvo kodolenerģijas un kodolenerģijas maksu

Efektīva kodola uzlāde vs kodola uzlāde
 

Atomi galvenokārt sastāv no protoniem, neitroniem un elektroniem. Atoma kodolā ir protoni un neitroni. Un ap kodolu orbitālēs riņķo elektroni. Elementa atomu skaits ir protonu skaits, kas tam ir kodolā. Atoma numura apzīmēšanas simbols ir Z. Kad atoms ir neitrāls, tam ir tāds pats elektronu skaits kā protoniem. Tādējādi atomu skaits ir vienāds ar elektronu skaitu šajā gadījumā.

Kas ir kodolenerģijas maksa??

Atoma kodolā galvenokārt ir divas apakšatomu daļiņas, neitroni un protoni. Neitroniem nav elektrības lādiņa. Bet katram protonam ir pozitīvs lādiņš. Ja kodolos ir tikai protoni, atgrūšanās starp tiem būs augstāka (tāpat kā lādiņi atgrūž viens otru). Tāpēc neitronu klātbūtne ir svarīga, lai protonus saistītu kodolos. Visu protonu kopējo pozitīvo lādiņu atoma kodolā sauc par kodola lādiņu. Tā kā protonu skaits atomā ir līdzīgs atomu skaitam, arī kodola lādiņš ir līdzīgs elementa atomu skaitam. Tāpēc kodolierīce ir unikāla kādam elementam. Un mēs varam redzēt, kā mainās kodoldegvielas periodiskās tabulas periodos un grupās. Kodolmateriālu lādiņš palielinās no kreisās uz labo pusi laika posmā, un tas arī samazina grupu. Kodola lādiņš ir svarīgs atomam, jo ​​tas ir elektrostatiskais spēks, kas piesaista un saista orbītas elektronus kodolā. Tā kā elektroni ir negatīvi lādēti, tos piesaista pozitīvās kodola lādiņi.

Kas ir efektīva kodola uzlāde?

Elektroni atomā ir izvietoti dažādās orbitālēs. Galvenās orbitāles iekšpusē ir arī citi apakšorbitāli. Katrā suborbitālā ir piepildīti divi elektroni. Elektroni pēdējā orbītā ir zināmi kā valences elektroni, un tie atrodas tālāk no kodola. Tā kā elektroni ir negatīvi lādēti, atomā, starp tiem pastāv elektronu un elektronu atgrūšanās. Starp kodoliem esošajiem protoniem un orbitālajiem elektroniem pastāv arī elektrostatiskā pievilcība. Tomēr kodola lādiņš neietekmē vienādi visus elektronus. Elektroni valences čaumalās izjūt minimālu kodola lādiņa efektu. Tas notiek tāpēc, ka elektroni, kas atrodas starp kodolu, un ārējie apvalki iejaucas un pasargā kodola lādiņus. Efektīvs kodola lādiņš ir kodola lādiņš, ar kuru saskaras ārējā apvalka elektroni. Un šī vērtība ir zemāka par faktisko kodolenerģijas daudzumu. Piemēram, fluoram ir deviņi elektroni un deviņi protoni. Tās kodollādiņš ir +9. Tomēr tā efektīvais kodola lādiņš ir +7, jo ekranējums ir saistīts ar diviem elektroniem. Atoma efektīvo kodola lādiņu var aprēķināt pēc šādas formulas.

Efektīvais kodola lādiņš = atomu skaits - nevalences elektronu skaits