Atšķirība starp elektrolītiem un neelektrolītiem

galvenā atšķirība starp elektrolītiem un neelektrolītiem tas ir elektrolīti var radīt jonus, kad tie ir izšķīdināti ūdenī, bet neviens elektrolīts nespēj radīt jonus.

Visus savienojumus varam iedalīt divās grupās kā elektrolītus un neelektrolītus atkarībā no to spējām radīt jonus un vadīt elektrību. Procesu, kurā strāva tiek virzīta caur elektrolītisko šķīdumu un piespiež pozitīvos un negatīvos jonus virzīties pretī attiecīgajiem elektrodiem, sauc par “elektrolīzi”. Tomēr neviens elektrolīts nevar piedalīties elektrolīzes procesos.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir elektrolīti 
3. Kas ir neelektrolīti
4. Salīdzinājums blakus - elektrolīti un nekādi elektrolīti tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir elektrolīti?

Elektrolīti ir vielas, kas rada jonus. Šie savienojumi var radīt jonus, kad tie ir izkusuši vai ir izšķīdināti šķīdinātājā (ūdenī). Jonu dēļ elektrolīti var vadīt elektrību. Ir arī cietvielu elektrolīti. Turklāt dažas gāzes, piemēram, oglekļa dioksīds, veidojot jonus (ūdeņraža un bikarbonāta jonus), kad tas izšķīst ūdenī.

Ir divu veidu elektrolīti: stiprie elektrolīti un vājie elektrolīti. Spēcīgi elektrolīti viegli rada jonus, kad tie šķīst. Piemēram, jonu savienojumi ir spēcīgi elektrolīti. Izkausēts nātrija hlorīda vai NaCl ūdens šķīdums tiek pilnībā disociēts (Na + un Cl jonos); tādējādi tie ir labi elektrības vadītāji. Spēcīgas skābes un bāzes ir arī labi elektrolīti. Vāji elektrolīti rada dažus jonus, kad tie šķīst ūdenī. Turklāt vājās skābes, piemēram, etiķskābe, un vājās bāzes ir vāji elektrolīti.

01. attēls. Daži elektrolīti salīdzinājumā

Elektrolīti organismā

Elektrolīti atrodas arī mūsu ķermenī. Mums tie nepieciešami, lai veselīgā ķermenī uzturētu līdzsvaru šūnu un asiņu šķidrumos. Elektrolītu līdzsvars ir ļoti svarīgs, lai uzturētu osmotisko līdzsvaru un asinsspiedienu ķermeņa iekšienē. Nē⁺, K⁺, un Ca²⁺ ir svarīgi nervu impulsu pārnešanā un muskuļu kontrakcijās.

Dažādi ķermeņa hormoni kontrolē elektrolītu homeostāzi. Piemēram, aldosterons kontrolē Na + daudzumu. Kalcitonīnam un parathormona hormoniem ir nozīme Ca uzturēšanā²⁺ un PO^43- līdzsvars. Mēs varam izmērīt elektrolītu līmeni asinīs, lai noteiktu noteiktu elektrolītu līdzsvara traucējumus. Pārsvarā Na⁺ un K⁺ līmenis asinīs un urīnā ir svarīgs, lai pārbaudītu nieru darbības traucējumus. Parastais Na⁺ līmenis asinīs ir 135 - 145 mmol / L, kamēr normālais K⁺ līmenis ir 3,5 - 5,0 mmol / L. Ārkārtējs elektrolītu līmenis organismā var būt letāls. Elektrolīti ir svarīgi arī augu ķermeņos. Piemēram, elektrolīti (K⁺) kontrolē stomata atvēršanas un aizvēršanas mehānismus ar aizsargšūnām.

Kas ir neelektrolīti?

Savienojumi, kas nav sadalīti pozitīvajos un negatīvajos jonos, kad tos izšķīdinām šķīdinātājos, nav nektrolīti. Arī šo savienojumu kausētā stadija nerada jonus. Jonu neesamība vidē padara tos nevadošus. Šajā grupā galvenokārt ietilpst savienojumi ar nepolārām kovalentām saitēm / organiskiem savienojumiem. Piemēram, saharoze, glikoze, etāns utt.

Kāda ir atšķirība starp elektrolītiem un neelektrolītiem?

Galvenā atšķirība starp elektrolītiem un neelektrolītiem ir tā, ka elektrolīti var radīt jonus, kad tie ir izšķīdināti ūdenī, bet neviens elektrolīts nespēj radīt jonus. Joni un daži savienojumi ar polārajām saitēm var būt elektrolīti. Savienojumi ar nepolārajām saitēm lielākoties nav neelektrolīti. Turklāt elektrolīti šķīdumos var vadīt elektrību pretēji neelektrolītiem.

Kopsavilkums - elektrolīti un neelektrolīti

Visi savienojumi, kurus mēs zinām, ir vai nu elektrolīti, vai arī tie nav elektrolīti. Galvenā atšķirība starp elektrolītiem un neelektrolītiem ir tā, ka elektrolīti var radīt jonus, kad tie ir izšķīdināti ūdenī, bet neviens elektrolīts nespēj radīt jonus.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Spēcīga elektrolīta definīcija un piemēri.” ThoughtCo, 2019. gada 3. jūlijs, pieejams šeit.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Ķīmijas piemēri: spēcīgi un vāji elektrolīti.” ThoughtCo, 2019. gada 6. augusts, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Elcap “Elektrolītu elektriskā vadītspēja” - Savs darbs (CC0), izmantojot Commons Wikimedia