Atšķirība starp elektrolītisko samazināšanu un attīrīšanu

galvenā atšķirība starp elektrolītisko reducēšanu un rafinēšanu tas ir elektrolītiskās reducēšanas metodē izmanto tāda paša izmēra grafīta elektrodus, turpretī elektrolītiskās attīrīšanas metodē kā anoda tiek izmantots netīrs metāls un no tā paša metāla izgatavots katods ar augstu tīrības pakāpi..

Elektrolītiskā reducēšana un attīrīšana ir divas svarīgas rūpniecības metodes, kuras mēs varam izmantot metāla attīrīšanai. Elektrolītiskā reducēšanā mēs varam reducēt metālus zemas oksidācijas stāvoklī, kas ļauj to viegli iegūt. Izmantojot elektrolītisko attīrīšanas metodi, metāls no netīriem anodiem nogulsnējas uz katoda, ļaujot mums metālu izdalīt no katoda.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir elektrolītiskā redukcija 
3. Kas ir elektrolītiskā attīrīšana
4. Salīdzinājums blakus - elektrolītiskā samazināšana vs rafinēšana tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir elektrolītiskā samazināšana?

Elektrolītiskā reducēšana ir metālu reducēšanas process, izmantojot elektrolīzi. Šajā procesā mēs izmantojam divus grafīta elektrodus, kuru izmērs ir vienāds ar anodu un katodu. Process ietver metālu (kas ir saplūdušā stāvoklī) oksīdu, hidroksīdu un hlorīdu reducēšanu elektriski. Šeit mēs varam iegūt šos metālus pie katoda. Metālu piemēri, kurus mēs varam iegūt, izmantojot šo metodi, ietver nātriju, magniju, kalciju un alumīniju. Šajā metodē mēs varam iegūt metālus ar augstu tīrību. Tomēr, izmantojot šo paņēmienu, mēs nevaram iegūt metālus ar zemu reaģētspēju. Tas ir tāpēc, ka tie veido mazāk stabilus oksīdus.

01. attēls. Aparāts nātrija elektrolītiskai reducēšanai

Parasti lielākā daļa ekstrakcijas paņēmienu nedarbojas uz metāliem, kas ir aktivitātes sērijas augšdaļā. Labākā metode to iegūšanai ir elektrolītiskā reducēšana, jo tie ir ļoti elektropozitīvi, un mēs nevaram izmantot oglekli kā reducētāju to samazināšanai.

Kas ir elektrolītiskā attīrīšana?

Elektrolītiskā attīrīšana ir metālu (metālu, kurus mēs varam iegūt no jebkuras rafinēšanas metodes) ieguves process, izmantojot elektrolīzi. Šajā metodē anods ir netīrs metāla bloks, no kura mēs metālu ekstrahēsim, bet katods ir tā paša metāla bloks ar augstu tīrības pakāpi. Turklāt elektrolītiskais šķīdums ir konkrētā metāla (metāla, kuru mēs iegūsim) sāls ūdens šķīdums. Tad caur šo elektrolītisko elementu mēs varam izvadīt elektrisko strāvu. Tas izraisīs metāla izšķīšanu no anoda un galu galā nosēdīsies uz katoda. Tāpēc tīru metālu mēs varam savākt no katoda. Piemēri ir zelta rafinēšana, sudraba rafinēšana, vara rafinēšana utt.

Kāda ir atšķirība starp elektrolītisko samazināšanu un attīrīšanu?

Elektrolītiskā reducēšana ir metālu reducēšanas process ar elektrolīzes palīdzību, savukārt elektrolītiskā attīrīšana ir metālu ieguves process, izmantojot elektrolīzi. Galvenā atšķirība starp elektrolītisko reducēšanu un attīrīšanu ir tā, ka elektrolītiskās reducēšanas metodē izmanto tāda paša izmēra grafīta elektrodus, turpretī elektrolītiskās attīrīšanas metodē anodam izmanto tīru metālu un no tā paša metāla izgatavotu katodu ar augstu tīrības pakāpi..

Turklāt elektrolītiskā reducēšana elektriski samazina metālu oksīdus, hidroksīdu un hlorīdus, un tīru metālu mēs varam iegūt ekstrahējot. Tomēr elektrolītiskajā rafinēšanā, pieliekot elektrisko strāvu, anodā esošais netīrais metāls izšķīst elektrolītiskajā šķīdumā un nogulsnējas uz katoda.

Zemāk infografikā parādīta sīkāka informācija par atšķirību starp elektrolītisko reducēšanu un attīrīšanu.

Kopsavilkums - elektrolītiskā samazināšana vs attīrīšana

Elektrolītiskā reducēšana ir metālu reducēšanas process ar elektrolīzes palīdzību, savukārt elektrolītiskā attīrīšana ir metālu ieguves process, izmantojot elektrolīzi. Galvenā atšķirība starp elektrolītisko reducēšanu un attīrīšanu ir tāda, ka elektrolītiskās reducēšanas metodē izmanto tāda paša izmēra grafīta elektrodus, turpretī elektrolītiskās attīrīšanas metodē kā anodu izmanto netīro metālu un katodu, kas izgatavots no tā paša metāla ar augstu tīrības pakāpi..

Atsauce:

1. AZoMining, raksta. “Elektrolītiskā attīrīšana - ieguves pamatprincipi.” com, 2014. gada 25. aprīlis, pieejams šeit.
2. “Metāli un nemetāli.” Elektrolītiskās redukcijas ķīmija, pieejama šeit.