Atšķirība starp elektronegativitāti un polaritāti

galvenā atšķirība starp elektronegativitāti un polaritāti ir tā elektronegativitāte ir atoma tendence piesaistīt elektronus saitē pret to, turpretī polaritāte nozīmē lādiņu atdalīšanu.

Polaritāte rodas elektronegativitātes atšķirību dēļ. Tāpēc šie divi termini ir cieši saistīti termini. Tomēr starp elektronegativitāti un polaritāti ir izteikta atšķirība. Viena no atšķirībām starp elektronegativitāti un polaritāti ir tā, ka elektronegativitāte apraksta pievilkšanās spēkus atomu līmenī, bet polaritāte apraksta pievilkšanās spēkus molekulārā līmenī.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir elektronegativitāte
3. Kas ir polaritāte
4. Salīdzinājums blakus - elektronegativitāte pret polaritāti tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir elektronegativitāte?

Elektronegativitāte ir atoma tendence piesaistīt elektronus saitē pret to. Būtībā tas parāda atoma “līdzību” ar elektroniem. Elementu elektronegativitātes norādīšanai mēs varam izmantot Polainga skalu.

Periodiskajā tabulā elektronegativitāte mainās pēc modeļa. Periodā no kreisās uz labo pusi palielinās elektronegativitāte. Grupā no augšas uz leju samazinās elektronegativitāte. Tāpēc fluors ir visvairāk elektronegatīvais elements, kura vērtība Polainga skalā ir 4,0. Pirmās un otrās grupas elementiem ir mazāka elektronegativitāte; tādējādi, dodot elektronus, tie mēdz veidot pozitīvos jonus. Tā kā 5., 6., 7. grupas elementiem ir augstāka elektronegativitātes vērtība, viņiem patīk ņemt elektronus negatīvajos jonos un no tiem.

01. attēls. Elementu elektronegativitāte periodiskajā tabulā

Elektronegativitāte ir svarīga arī, nosakot saišu raksturu. Ja abiem saites atomiem nav elektronegativitātes atšķirības, veidojas kovalenta saite. Ja elektronegatīvās atšķirības starp abām ir lielas, veidojas jonu saite.

Kas ir polaritāte?

Polaritāte rodas atomu elektronegativitātes atšķirību dēļ. Kad divi no tiem pašiem atomiem vai atomiem, kuriem ir tāda pati elektronegativitāte, veido saikni starp tiem, šie atomi līdzīgā veidā velk elektronu pāri. Tāpēc viņiem ir tendence dalīties ar elektroniem, un šāda veida nepolārās saites ir pazīstamas kā kovalentās saites. Tomēr, ja abi atomi ir atšķirīgi, to elektronegativitāte bieži ir atšķirīga. Bet atšķirības pakāpe var būt augstāka vai zemāka. Tāpēc saistīto elektronu pāri vairāk atvelk viens atoms, salīdzinot ar otru atomu, kas piedalās saites veidošanā. Tādējādi tas radīs nevienmērīgu elektronu sadalījumu starp diviem atomiem. Turklāt šie kovalento saišu veidi ir zināmi kā polārās saites.

Nevienmērīgas elektronu dalīšanas dēļ vienam atomam būs nedaudz negatīva lādiņa, bet otram - nedaudz pozitīvs lādiņš. Šajā gadījumā mēs sakām, ka atomi ir ieguvuši daļēju negatīvu vai daļēju pozitīvu lādiņu. Atoms ar augstāku elektronegativitāti iegūst daļēju negatīvu lādiņu, un atoms ar zemāku elektronegativitāti iegūs daļēju pozitīvu lādiņu. Polaritāte attiecas uz lādiņu nodalīšanu. Šīm molekulām ir dipola moments.

2. attēls: lādiņa atdalīšana C-F obligācijā; Fluors ir vairāk elektronegatīvs nekā ogleklis

Molekulā var būt vismaz viena saite vai vairākas. Dažas obligācijas ir polāras, bet citas - nepolāras. Lai molekula būtu polāra, visām saitēm vajadzētu kolektīvi radīt nevienmērīgu lādiņa sadalījumu molekulā.

Polārās molekulas

Turklāt molekulām ir atšķirīga ģeometrija, tāpēc saišu sadalījums nosaka arī molekulas polaritāti. Piemēram, ūdeņraža hlorīds ir polārā molekula, kurai ir tikai viena saite. Ūdens molekula ir polāra molekula ar divām saitēm. Dipola moments šajās molekulās ir pastāvīgs, jo tie ir radušies elektronegativitātes atšķirību dēļ. Tomēr ir arī citas molekulas, kuras var būt polāras tikai noteiktos gadījumos. Molekulā ar pastāvīgu dipolu var inducēt dipolu citā nepolārā molekulā, tad arī tā kļūs par īslaicīgām polārajām molekulām. Pat molekulā noteiktas izmaiņas var izraisīt īslaicīgu dipola momentu.

Kāda ir atšķirība starp elektronegativitāti un polaritāti?

Elektronegativitāte ir atoma tendences mērs piesaistīt saistošu elektronu pāri, kamēr polaritāte ir polu īpašība vai ir polāra. Tātad galvenā atšķirība starp elektronegativitāti un polaritāti ir tāda, ka elektronegativitāte ir atoma tendence piesaistīt elektronus saitē pret to, turpretim polaritāte ir lādiņu atdalīšana.

Turklāt papildu atšķirība starp elektronegativitāti un polaritāti ir tā, ka elektronegativitāte apraksta pievilkšanās spēkus atomu līmenī, bet polaritāte apraksta pievilkšanās spēkus molekulārā līmenī. Tāpēc atoma kodola un attālāko elektronu pievilcība ir iemesls, kāpēc atomam ir elektronegativitātes vērtība; tādējādi tas nosaka elektronegativitātes vērtību. Bet polaritāti rada lādiņu atdalīšana saitē atšķirīgu atomu elektronegativitātes vērtību dēļ.

Zemāk infografikā parādīta sīkāka informācija par atšķirību starp elektronegativitāti un polaritāti.

Kopsavilkums - elektronegativitāte pret polaritāti

Elektronegativitāte un polaritāte ir saistīti termini; molekulu atomu elektronegativitāte nosaka molekulas polaritāti. Galvenā atšķirība starp elektronegativitāti un polaritāti ir tāda, ka elektronegativitāte ir atoma tendence piesaistīt elektronus saitē pret to, turpretī polaritāte nozīmē lādiņu atdalīšanu.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Elektronegativitātes definīcija un piemēri.” ThoughtCo, 2018. gada 17. oktobris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. DMacks “Periodiskā tabula Elektroinstalācijas palielināšana” (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. Bens Milss “oglekļa-fluora-saites-polaritātes-2D” - paša darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia