Galvanizācijas un elektrolīzes atšķirība

Galvanizācija vs elektrolīze

Kas ir elektrolīze?

Elektrolīze ir process, kurā ķīmisko savienojumu sadalīšanai tiek izmantota tieša elektriskā strāva. Tātad elektrolīzes procesam darbībai ir nepieciešams ārējs elektriskās enerģijas avots. Elektrolīzē spiesta spontāna ķīmiska reakcija. Lai notiktu elektrolīze, vielai jāiziet elektriskā strāva. Tāpēc tam vajadzētu būt elektrolītiskam risinājumam. Tas satur brīvos jonus, ko iegūst no vielas izkausētā stadijā vai izšķīdina citā šķīdinātājā. Elektrolīzē notiek oksidācijas-reducēšanās reakcijas. Tātad būtībā ir divi elektrodi, kurus sauc par anodu un katodu. Elektrodiem piesaista pretēji uzlādētus jonus. Oksidācijas reakcija notiek uz anoda, un reducēšanās reakcija notiek uz katoda. Elektrodi ir iegremdēti elektrolītu šķīdumos. Parasti šie risinājumi ir jonu risinājumi, kas saistīti ar elektrodu tipu. Piemēram, vara elektrodi tiek iegremdēti vara sulfāta šķīdumos, un sudraba elektrodi tiek iegremdēti sudraba hlorīda šķīdumā. Šie risinājumi ir atšķirīgi; līdz ar to tie ir jānodala. Visizplatītākais veids, kā tos atdalīt, ir sāls tilts. Jonu kustības enerģiju virzienā uz elektrodiem un to reducēšanu vai oksidēšanu piegādā ārējā strāvas padeve.

Elektrolīze ir plaši izmantots jēdziens un tiek izmantots elektrolīzes elementos. Piemēram, ja mēs pieņemam, ka varš un sudrabs ir divi šūnā esošie elektrodi, sudrabs ir savienots ar ārējā enerģijas avota (akumulatora) pozitīvo spaili. Varš ir savienots ar negatīvo spaili. Tā kā negatīvā spaile ir bagāta ar elektroniem, elektroni no šejienes plūst uz vara elektrodu. Tātad varš ir samazināts. Pie sudraba elektrodu notiek oksidācijas reakcija, un atbrīvotie elektroni tiek doti uz akumulatora pozitīvo spaili ar elektronu deficītu. Tālāk seko kopējā reakcija, kas notiek elektrolītiskajā šūnā, kurā ir vara un sudraba elektrodi.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)

Rūpnieciski elektrolīzes koncepcija tiek izmantota tīru metālu, piemēram, Al, Mg, Ca, Na un K., ražošanai. Turklāt to izmanto hlora, ūdeņraža degvielas, skābekļa uc ražošanai..

Galvanizācija

Galvanizācija ir galvanizācijas metode, lai elektrodus pārklātu ar metāla joniem. Šī procesa ķīmiskais pamats ir elektrolīze. Tāpēc galvanizēšanai ir nepieciešams ārējs elektriskais lauks, lai pārvietotu metāla jonus. Sākotnēji metālu joni šķīdumā būs brīvi. Ar elektriskās strāvas padevi šie joni virzīsies uz katodu un tur tiks samazināti, iegūstot nulles valento metālu. Šis metāls pārklāj vadošo elektrodu. Galvanisko pārklājumu izmanto, lai palielinātu slāņu biezumu. Juvelierizstrādājumu nozarē to izmanto, lai lētus izstrādājumus (piemēram, no vara izgatavotus izstrādājumus) pārklātu ar sudrabu vai zeltu. To izmanto arī metāla priekšmetu pārklāšanai ar citu metālu. Šajā procesā tam var piešķirt īpašības, kuras sākotnējam metālam nav. Aizsardzība pret koroziju, izturība pret nodilumu un eļļošana ir dažas no šīm īpašībām, kuras var piešķirt metālam.