Atšķirība starp elektropozitīvo un elektronegatīvo

galvenā atšķirība starp elektropozitīvo un elektronegatīvo ir tas, ka elektropozitīvs attiecas uz spēju zaudēt elektronus, veidojot katjonus, turpretim elektronegatīvs attiecas uz spēju iegūt elektronus, veidojot anjonus.

Termini elektropozitīvi un elektronegatīvi ir saistīti ar ķīmisko elementu pievilināšanu vai atgrūšanu pret elektroniem. Mēs varam klasificēt ķīmiskos elementus pēc šīs pazīmes; vai nu viņi zaudē vai iegūst elektronus ķīmiskās reakcijas laikā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir elektropozitīvs 
3. Kas ir elektronegatīvs
4. Blakus salīdzinājums - elektropozitīvs vs elektronegatīvs tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir elektropozitīvs?

Elektropozitīvi nozīmē, ka ķīmiskajiem elementiem ir tendence zaudēt elektronus. Zaudējot elektronus, ķīmiskās reakcijās veido katjonus vai pozitīvi lādētus jonus. Tas ir elementa spēja ziedot elektronus. Elementiem ir tendence zaudēt elektronus, lai iegūtu cēlgāzes elektronu konfigurāciju.

Parasti visus metālus uzskata par elektropozitīviem ķīmiskiem elementiem, jo ​​to attālākajās orbitālēs ir viegli noņemami elektroni. Starp tiem visvairāk elektropozitīvie elementi ir sārmu metāli (1. grupas ķīmiskie elementi). Teorētiski francijs ir visopozitīvākais ķīmiskais elements, lai arī pēc būtības tas ir nestabils. Kaut arī ūdeņradis ir periodiskās tabulas 1. grupā, tas var vai nu zaudēt, vai iegūt elektronus; tāpēc mēs to varam iedalīt gan elektropozitīvos, gan elektronegatīvos elementos.

Kas ir elektronegatīvs?

Elektronegatīvs attiecas uz ķīmiskā elementa spēju iegūt elektronus. Elektronu iegūšana no ārpuses veido anjonus; anjoni ir negatīvi lādētas ķīmiskās sugas. Elektronegativitāte ir pretēja elektropozitivitātei. Šīs parādības simbols ir χ. Šis termins var attiekties uz dalīta elektronu pāra vai elektronu blīvuma pievilināšanu pret sevi. Ir divi galvenie faktori, kas ietekmē ķīmiskā elementa elektronegativitāti: atomu skaits un attālums starp kodolu un valences elektroniem.

01. attēls. Ķīmisko elementu mēroga vērtības

Polainga skala ir metode, kuru mēs izmantojam, lai noteiktu ķīmiskā elementa elektronegativitātes vērtību. Mērogu ierosināja Linuss Paulings. Tas ir bezizmēra daudzums. Turklāt tā ir relatīva skala, kurā elektronegativitāte ir robežās no 0,79 līdz 3,98. Ūdeņraža elektronegativitāte ir 2,20. Elektronegatīvākais elements ir fluors, un tā Polainga skalas vērtība ir 3,98 (parasti mēs to uzņemam kā 4). Parasti visi halogēni (7. grupas elementi) ir ļoti elektronegatīvi.

Kāda ir atšķirība starp elektropozitīvo un elektronegatīvo?

Galvenā atšķirība starp elektropozitīvo un elektronegatīvo ir tā, ka termins elektropozitīvs attiecas uz spēju zaudēt elektronus, veidojot katjonus, turpretī elektronegatīvs attiecas uz spēju iegūt elektronus, veidojot anjonus. Turklāt, apsverot ķīmiskos elementus saraksta augšgalā, elektropozitīvo elementu sarakstā visvairāk elektropozitīvais elements ir Francijs, savukārt starp elektronegatīvajiem elementiem visvairāk elektronegatīvais elements ir fluors..

Polainga skala ir skala, kuru mēs izmantojam, lai piešķirtu vērtību katram elektropozitīvajam un elektronegatīvajam elementam. Tomēr šī skala piešķir elementa elektronegativitāti; tāpēc mēs varam noteikt, ka ļoti zema elektronegativitātes vērtība norāda, ka elements ir vairāk elektropozitīvs.

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp elektropozitīvo un elektronegatīvo.

Kopsavilkums - elektropozitīvs vs elektronegatīvs

Termini elektropozitīvi un elektronegatīvi raksturo ķīmisko elementu pievilcību vai atgrūšanos pret elektroniem. Galvenā atšķirība starp elektropozitīvo un elektronegatīvo ir tāda, ka termins elektropozitīvs attiecas uz spēju zaudēt elektronus, veidojot katjonus, turpretī elektronegatīvs attiecas uz spēju iegūt elektronus, veidojot anjonus..

Polainga skala ir skala, kuru mēs izmantojam, lai piešķirtu vērtību katram elektropozitīvajam un elektronegatīvajam elementam. Skala norāda elementa elektronegativitāti; tāpēc mēs varam noteikt, ka ļoti zema elektronegativitātes vērtība norāda, ka elements ir vairāk elektropozitīvs.

Atsauce:

1. “Elektronegativitāte.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 13. septembris, pieejams šeit.
2. “Kāpēc metāli tiek saukti par elektropozitīviem elementiem ynosb3ss-ķīmija.” Augšējā izglītība, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. Adblocker “elektronegatīvs” - pašu darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia