Atšķirība starp elektrovalento un kovalento saiti

Galvenā atšķirība starp elektrovalento un kovalento saiti ir tā elektrovalenta saite rodas, pārnesot elektronus no viena atoma uz otru tā kā kovalentā saite rodas valences elektronu dalīšanās rezultātā starp atomiem. Jonu saiti sauc arī par elektrovalento saiti. Valences elektroni, kas ir elektroni, kas atrodas atoma attālākajos apvalkos, ir iesaistīti abos ķīmiskās saites veidos..

Ķīmiskā savienošana ir atslēga dažādu veidu ķīmisko savienojumu veidošanai. Tas darbojas kā līme atomu vai molekulu noturēšanai. Ķīmiskās savienošanas galvenais mērķis ir radīt stabilu ķīmisku savienojumu. Kad veidojas ķīmiskā saite, enerģija tiek atbrīvota, veidojot stabilu savienojumu. Pastāv trīs galvenie ķīmisko saišu veidi, kas pazīstami kā jonu saite, kovalenta saite un metāliska vai ne kovalenta saite.

SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir elektrovalenta obligācija
3. Kas ir kovalentā obligācija
4. Salīdzinājums blakus - elektrovalenta un kovalenta saite
5. Kopsavilkums

Kas ir elektrovalenta obligācija?

Elektrovalentā vai jonu saite ir ķīmiskās saites veids, kas veidojas, pārvietojot elektronus no viena atoma uz otru. Šī pārnešana liek vienam atomam iegūt pozitīvu lādiņu, bet otram - negatīvi. Elektronu donora atoms kļūst pozitīvi lādēts; tāpēc to sauc par katjonu, tā kā elektronu uztverošais atoms kļūst negatīvi lādēts un tiek saukts par anjonu. Starp šo katjonu un anjonu rodas elektrostatiska pievilcība pretēju elektrisko lādiņu dēļ. Liela elektronegativitātes atšķirība starp diviem atomiem izraisa šīs saites veidošanos. Šajā savienošanā ir iesaistīti gan metāliskie, gan nemetāliskie atomi.

Tomēr neviena no elektrovalentajām saitēm nav tīra jonu saite. Katram jonu savienojumam var būt noteikts kovalentās saites procents. Tādējādi tas atklāj, ka jonu savienojumam ir lielāks jonu raksturs un zema kovalentā rakstura pakāpe. Bet ir daži savienojumi ar ievērojamu kovalento raksturu. Šāda veida savienošanu sauc par polārajām kovalentajām saitēm.

To savienojumu īpašības, kas veidoti no elektrovalentās saites, atšķiras no savienojumiem, kas izgatavoti no kovalentās saites. Apsverot fizikālās īpašības, parasti var novērot augstākas viršanas un kušanas temperatūras. Bet šķīdība ūdenī un elektriskās vadītspējas īpašības ir ievērojami augstas. Savienojumu ar jonu saitēm piemēri var būt metālu halogenīdi, metālu oksīdi, metālu sulfīdi utt.

01. attēls: Elektrovalenta saite

Kas ir kovalentā obligācija?

Kovalentā saite ir ķīmiskās saites veids, kas veidojas, sadaloties elektronu pāriem starp nemetāla atomiem. Šī elektronu dalīšana notiek zemas elektronegativitātes atšķirības dēļ starp diviem atomiem, kas saistīti. Kovalentajā savienošanā parasti tiek iesaistīti nemetālu atomi. Šiem atomiem ārējā orbitālē ir nepilnīga elektronu konfigurācija, tāpēc, lai panāktu elektronu konfigurāciju, kas līdzīga cēlgāzei, elektronus sadala pārī, kas nav pārī. Tas ir tāpēc, ka nepilnīga elektronu konfigurācija padara konkrēto atomu nestabilu. Atšķirībā no jonu savienojuma, kovalentai savienošanai starp diviem atomiem var būt vienreizējas, divkāršas vai trīskāršas saites. Šīs saites veidojas tādā veidā, ka divi atomi pakļaujas okteta likumam. Saikne notiek, atomu orbitāles pārklājoties. Vienāda saite veidojas, ja tiek dalīti divi elektroni. Divkāršā saite veidojas, sadaloties četriem elektroniem. Sešu elektronu dalīšana var radīt trīskāršu saiti.

Savienojumu ar kovalentām saitēm raksturīga spēcīga saikne starp diviem atomiem līdzīgu elektronegativitātes vērtību dēļ. Tādējādi šķīdība un elektriskā vadītspēja (šķīstošā stāvoklī) ir slikta vai tās vispār nav. Šiem savienojumiem ir arī zemāka kušanas un viršanas temperatūra, salīdzinot ar jonu savienojumiem. Vairākus organiskus un neorganiskus savienojumus var uzskatīt par savienojumu piemēriem ar kovalento saiti.

02 attēls: Kovalentais saite

Kāda ir atšķirība starp elektrovalento un Kovalento?

Elektrovalentā saite pret kovalento saiti
Elektrovalenta saite ir ķīmiska saite starp diviem atomiem, pateicoties elektronu (-u) pārvietošanai no viena atoma uz otru.	Kovalentā saite ir ķīmiskās saites veids, kas rodas, sadaloties elektronu pāriem starp atomiem.
Metāli pret nemetāliem
Starp metāliem un nemetāliem var novērot elektrovalentās saites.	Kovalento saiti parasti var novērot starp diviem nemetāliem.
Elektronegativitātes atšķirība
Elektronegativitātes atšķirība starp diviem atomiem ir lielāka elektrovalentajā savienojumā.	Elektronegativitātes atšķirība starp diviem atomiem ir salīdzinoši mazāka.
Šķīdība ūdenī un elektriskā vadītspēja
Šķīdība ūdenī un elektriskā vadītspēja ir augstāka savienojumos ar elektrovalentu saiti.	Šķīdība ūdenī un elektriskā vadītspēja ir salīdzinoši zemāka savienojumos ar kovalento saiti.
Viršanas un kušanas punkti
Elektrovalentai savienošanai vārīšanās un kušanas temperatūra ir augstāka.	Kovalentās saites gadījumā vārīšanās un kušanas temperatūra ir salīdzinoši zemāka.

Kopsavilkums - Elektrovalentās un kovalentās saites

Elektrovalentās un kovalentās saites ir divu veidu ķīmiskās saites, kas atšķiras viena no otras. Galvenā atšķirība starp elektrovalentām un kovalentām saitēm ir to raksturs; elektrovalentā saite ir elektrostatiskās pievilcības veids starp diviem atomiem, savukārt kovalentā saite ir elektronu pāru dalīšanās starp diviem atomiem.

Atsauce:

1. “Elektrovalenta līmēšana.” EMedicalPrep. N.p., n.d. Web. 2017. gada 25. maijs. <>
2. “Kovalentā obligācija.” Ķīmiskās izglītības nodaļas grupas. Purdue universitāte, n.d. Web. 2017. gada 25. maijs. <>
3. “Ķīmiskās saites.” Hanas akadēmija, n.d. Web. 2017. gada 25. maijs <>

Attēla pieklājība:

1. Mhowison “NaCl jonu saite” - pašu darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Kovalentās saites ūdeņradis”, autors Jacek FH - paša darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia