Emisijas un nepārtrauktā spektra atšķirība

Emisija pret nepārtrauktu spektru

Spektri ir gaismas grafiki. Emisijas spektri un nepārtrauktie spektri ir divi no trim spektru veidiem. Otrs tips ir absorbcijas spektrs. Spektru pielietojums ir milzīgs. To var izmantot, lai izmērītu savienojuma elementus un saites. To pat var izmantot, lai izmērītu tālu zvaigžņu un galaktiku attālumu un daudz ko citu. Pat krāsas, kuras mēs redzam, var izskaidrot, izmantojot spektru. Tāpēc īpaši izdevīgi ir skaidra izpratne par emisijas un nepārtraukto spektru teorijām un pielietojumu. Šajā rakstā mēs apspriedīsim to, kas ir emisijas spektrs un nepārtrauktais spektrs, kā tos var radīt, līdzības starp tiem, to pielietojumu un visbeidzot atšķirības starp nepārtrauktu un emisijas spektru.

Kas ir nepārtraukts spektrs?

Lai saprastu nepārtrauktu spektru, vispirms ir jāsaprot elektromagnētisko viļņu raksturs. Elektromagnētiskais vilnis ir vilnis, kas sastāv no elektriskā lauka un magnētiskā lauka, kas ir perpendikulāri viens otram. Elektromagnētiskie viļņi tiek klasificēti vairākos reģionos pēc to enerģijas. Daži no tiem ir rentgena, ultravioletie, infrasarkanie, redzamie un radioviļņi. Viss, ko mēs redzam, ir saistīts ar redzamo elektromagnētiskā spektra reģionu. Spektrs ir elektromagnētisko staru intensitātes un enerģijas lielums. Enerģiju var attēlot arī viļņa garumā vai frekvencē. Nepārtraukts spektrs ir spektrs, kurā visiem izvēlētā reģiona viļņu garumiem ir intensitāte. Ideāla balta gaisma ir nepārtraukts spektrs virs redzamā apgabala. Jāatzīmē, ka praksē praktiski nav iespējams iegūt perfektu nepārtrauktu spektru.

Kas ir emisijas spektrs?

Lai saprastu emisijas spektra teoriju, vispirms ir jāsaprot atomu uzbūve. Atoms sastāv no kodola, kas ir veidots no protoniem un neitroniem, un elektroniem, kas riņķo ap kodolu. Elektrona orbīta ir atkarīga no elektrona enerģijas. Augstāka elektrona enerģija atrodas tālāk no kodola, kuru tas riņķotu. Izmantojot kvantu teoriju, var parādīt, ka elektroni nevar iegūt tikai enerģijas līmeni. Elektronu enerģijas var būt diskrētas. Ja atomu paraugam ir nodrošināts nepārtraukts spektrs kādā reģionā, atomos esošie elektroni absorbē noteiktus enerģijas daudzumus. Tā kā tiek kvantēta arī elektromagnētiskā viļņa enerģija, var teikt, ka elektroni absorbē fotonus ar specifiskām enerģijām. Pēc šī gadījuma tiek noņemts nepārtraukts spektrs, tad šo atomu elektroni mēģinās atkal nonākt zemes līmenī. Tas izraisīs fotonu izstarošanu īpašās enerģijās. Šie fotoni rada emisijas spektru, kuram ir tikai spilgtas līnijas, kas atbilst šiem fotoniem.