Atšķirība starp Endergonic un Exergonic

Endergonic vs Exergonic
 

Ķīmijas nolūkos Visums ir sadalīts divās daļās. To daļu, kurā mēs esam ieinteresēti, sauc par sistēmu, bet pārējo sauc par apkārtējo. Sistēma var būt organisms, reakcijas trauks vai pat viena šūna. Starp sistēmu un apkārtējo ir robežas. Sistēmas darbības jomu nosaka šīs robežas. Dažreiz jautājumus un enerģiju var apmainīt, izmantojot šīs robežas.

Enerģija ir spēja veikt darbu. Sistēmā enerģija var darboties, un šajā procesā enerģiju var mainīt uz citām formām, piemēram, siltumu, skaņu, gaismu utt. Kad sistēmas enerģija mainās temperatūras starpības dēļ starp sistēmu un apkārtējo mēs sakām, ka enerģija ir pārnesta kā siltums. Ķīmisko reakciju var uzskatīt par sistēmu. Ķīmiskā reakcija ir process, kurā viens vai vairāki savienojumi tiek pārveidoti par jaunu savienojumu komplektu, izmantojot virkni izmaiņu. Kad reakcija norisinās, notiek enerģijas pārnešana no apkārtnes uz sistēmu vai otrādi. Dažas no šīm reakcijām ir spontānas, bet citas nē. Visas reakcijas, kas notiek vidē, nav spontānas, taču mēs redzam, ka šīs nespontānās reakcijas notiek dabiski. Tas ir tāpēc, ka nespontānas reakcijas ir saistītas ar spontānām reakcijām, un tās vada spontānu reakciju enerģija.

Kas ir Endergonic?

Vārds “ender” ir cēlies no vārda “endo”, kas nozīmē “iekšpusē”. Tāpēc endergonisks nozīmē enerģijas absorbēšanu darba veidā. Tātad endergoniskā reakcijā apkārtējie piegādā enerģiju sistēmā. Turklāt produktiem būs augstāka enerģija nekā reaktīviem. Endergonic reakcija tiek uzskatīta par nespontānu vai nelabvēlīgu. Ja šī enerģijas pārnešana notiek nemainīgā spiedienā un temperatūrā, standarta Gibsa brīvā enerģija būs pozitīva. Tādējādi endergoniskās reakcijas līdzsvara konstante ir mazāka par vienu. Fotosintēze ir endergona reakcija, kas notiek dabiskajā vidē. Fotosintēzei enerģiju piegādā saules gaisma. Cilvēka ķermenī, kad notiek endergoniskas reakcijas, lielākoties enerģiju piegādā ATP. Tātad endergonic reakcijas ir saistītas ar ATP hidrolīzes reakcijām.

Kas ir Exergonic?

Exergonic nozīmē enerģijas atbrīvošanu darba veidā. Šajās reakcijās enerģija tiek izvadīta no sistēmas uz ārpusi. Eksergoniskas reakcijas ir labvēlīgas un spontānas. Tā kā enerģija tiek atbrīvota reakcijas laikā, produkti satur mazāk enerģijas nekā reaģenti. Tāpēc entalpijas izmaiņas (∆H) kļūst negatīvas. Turklāt, ja pārnešana tiek veikta nemainīgā spiedienā un temperatūrā, standarta Gibbsa brīvā enerģija būs negatīva.