Starpība starp galapunktu un stehiometrisko punktu

galvenā atšķirība starp galapunktu un stehiometrisko punktu ir šāds galapunkts nāk tieši aiz stehiometriskā punkta, turpretī stehiometriskais punkts ir visprecīzākais punkts, kurā neitralizācija tiek pabeigta.

Skābes bāzes titrēšana ietver neitralizācijas reakciju, kas notiek vietā, kur skābe reaģē ar ķīmiski vienādu bāzes daudzumu. Tomēr ir neliela atšķirība starp teorētisko punktu, kurā reakcija precīzi beidzas, un punktu, kurā mēs to praktiski atklājam. Turklāt jāņem vērā arī tas, ka termins ekvivalences punkts ir biežāk lietots nosaukums stehiometriskajam punktam.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir galapunkts 
3. Kas ir stehiometriskais punkts
4. Blakus salīdzinājums - galapunkts pret stohiometrisko punktu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir galapunkts?

Titrēšanas beigu punkts ir tas punkts, kurā šķiet, ka reakcija ir pabeigta. Mēs varam eksperimentāli noteikt šo punktu. Apsvērsim piemēru, lai to praktiski saprastu. Pieņemsim, ka mēs titrējam 100 ml 0,1 M sālsskābes (HCl) ar 0,5 M nātrija hidroksīda.

HCl_(aq) + NaOH_(aq)      ⟶ H₂O + NaCl_(aq)

Titrēšanas kolbā mēs glabājam skābi un titrējam ar NaOH metil apelsīna kā indikatora klātbūtnē. Skābā vidē indikators ir bezkrāsains, un pamata barotnē tas parāda rozā krāsu. Sākumā titrēšanas kolbā ir tikai skābe (HCl 0,1 M / 100 ml); šķīduma pH ir vienāds ar 2. Pievienojot NaOH, šķīduma pH palielinās, jo vidē tiek neitralizēts noteikts skābes daudzums. Pamatne nepārtraukti jāpievieno pilienveidā, līdz tā ir pabeigta. Kad reakcija ir pabeigta, reakcijas pH kļūst vienāds ar 7. Pat šajā brīdī indikators vidē neuzrāda krāsu, jo tas maina krāsu pamata barotnē.

Lai novērotu krāsas izmaiņas, mums jāpievieno vēl viens NaOH piliens, pat pēc neitralizācijas pabeigšanas. Šajā brīdī krasi mainās šķīduma pH. Šajā vietā mēs novērojam, kad reakcija ir pabeigta.

Kas ir stehiometriskais punkts?

Ekvivalences punkts ir parastais stehiometriskā punkta nosaukums. Tas ir brīdis, kurā skābe vai bāze pabeidz savu neitralizācijas reakciju. Teorētiski šajā brīdī tiek pabeigta reakcija, bet praktiski mēs nevaram novērot precīzu punktu. Labāk, ja mēs varam noteikt, kad tiek sasniegts līdzvērtīgs punkts, jo tas ir precīzs punkts, kur ir notikusi neitralizācija. Tomēr mēs varam novērot reakcijas pabeigšanu parametrā.

01. attēls. Titrēšanas diagramma, kurā parādīts ekvivalences punkts

Ja mēs ņemam vērā to pašu piemēru kā iepriekš, reakcijas sākumā vidē ir tikai skābe (HCl). Pirms tas sasniedz ekvivalences punktu, pievienojot NaOH, mēs esam nereaģējuši ar skābi un izveidojuši sāli (HCl un NaCl). Līdzvērtības punktā barotnē mums ir tikai sāls. Rezultātā barotnē ir sāls un bāze (NaCl un NaOH).

Kāda ir atšķirība starp galapunktu un stehiometrisko punktu?

Galapunkts un stehiometriskais punkts (kopīgi, ekvivalences punkts) vienmēr atšķiras viens no otra. Galvenā atšķirība starp galapunktu un stehiometrisko punktu ir tāda, ka galapunkts nāk tieši aiz stehiometriskā punkta, turpretī stehiometriskais punkts ir visprecīzākais punkts, kurā neitralizācija tiek pabeigta. Turklāt mēs varam novērot galapunktu, bet praktiski nespēj novērot stehiometrisko punktu.

Kopsavilkums - beigu punkts pret stehiometrisko punktu

Galapunkts un stehiometriskais punkts (kopīgi, ekvivalences punkts) vienmēr atšķiras viens no otra. Galvenā atšķirība starp galapunktu un stehiometrisko punktu ir tāda, ka galapunkts nāk tieši aiz stehiometriskā punkta, turpretī stehiometriskais punkts ir visprecīzākais punkts, kurā neitralizācija tiek pabeigta..

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Ekvivalences punkta definīcija.” ThoughtCo, maijs. 7, 2019, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Vājš skābes titrēšana ar stipru bāzi” Autors: Quantumkinetics - Savs darbs (CC BY 3.0), izmantojot Commons Wikimedia