Atšķirība starp enerģiju un entalpiju

Enerģija pret entalpiju

Enerģija un entalpija ir divas tēmas, kuras apspriež termodinamika. Enerģijas jēdziens ir intuitīvs jēdziens, un tas nozīmē spēju veikt darbu. Entalpijas maiņas jēdziens ir enerģija, kas iegūta vai izstarota valsts pārejas laikā. Abi šie jēdzieni ir ļoti svarīgi tādās jomās kā termodinamika, ķīmija, statistiskā fizika, kvantu mehānika un daudzas citas. Abas šīs koncepcijas ir daudzu citu pamatjēdzieni, tāpēc, lai izceltos jebkurā jomā, kuru tajās tiek plaši izmantots, ir nepieciešama ļoti laba izpratne. Šajā rakstā mēs apspriedīsim, kas ir entalpija un enerģija, to definīcijas, entalpijas un enerģijas līdzības, šo divu lietojumi un, visbeidzot, atšķirība starp enerģiju un entalpiju.

Enerģija

Enerģija ir neintuitīvs jēdziens. Termins “enerģija” ir atvasināts no grieķu vārda “energeia”, kas nozīmē darbību vai darbību. Šajā ziņā enerģija ir darbības aizkulisēs. Enerģija nav tieši novērojams daudzums. Bet to var aprēķināt, izmērot ārējās īpašības. Enerģiju var atrast daudzos veidos. Kinētiskā enerģija, siltumenerģija un potenciālā enerģija ir tikai daži. Tika uzskatīts, ka enerģija ir konservēta īpašība Visumā, līdz tika izstrādāta īpašā relativitātes teorija. Relativitātes teorija kopā ar kvantu mehāniku parādīja, ka enerģija un masa ir savstarpēji aizvietojami. Tas rada Visuma enerģijas un masas saglabāšanu. Tomēr, ja nav kodolsintēzes vai kodolskaldīšanas, var uzskatīt, ka sistēmas enerģija ir saglabāta. Kinētiskā enerģija ir enerģija, kas izraisa objekta kustības. Potenciālā enerģija rodas objekta novietošanas vietas dēļ, un siltumenerģija rodas temperatūras ietekmē. Tiek uzskatīts, ka šajā Visumā ir arī citi enerģijas veidi, kuri vēl nav atklāti. Šis enerģijas veids tiek klasificēts kā tumšā enerģija, un tiek uzskatīts, ka tā veido lielu daļu no Visuma kopējās enerģijas.

Entalpija

Entalpija ir ļoti svarīgs jēdziens, kas apskatīts termodinamikā. Sistēmai ir dažādas īpašības. Šīs īpašības ir temperatūra, spiediens, tilpums, masa, blīvums utt. Sistēmas stāvokli raksturo stāvoklis vai katras šīs īpašības vērtība. Entalpijas maiņa vai plašāk pazīstama kā entalpija ir sistēmas iekšējās enerģijas izmaiņas, kad sistēma pāriet no viena stāvokļa uz citu. Entalpijas starpību mēra džoulos. Molārā entalpijas starpību mēra džoulos uz mola. Abi šie termini tiek plaši izmantoti termodinamikā. Ja sistēmas entalpijas izmaiņas ir pozitīvas, process ir endotermisks. Ja entalpijas izmaiņas ir negatīvas, process ir eksotermisks.