Atšķirība starp līdzsvaru un līdzsvara stāvokli

galvenā atšķirība starp līdzsvaru un līdzsvara stāvokli tas ir līdzsvarā visu sastāvdaļu koncentrācijas tiek turētas nemainīgas, turpretī līdzsvara stāvoklī tikai daži komponenti tiek uzturēti nemainīgi.

Kad viens vai vairāki reaģenti tiek pārveidoti par produktiem, tiem var būt dažādas modifikācijas un enerģijas izmaiņas. Ķīmiskās saites reaģentos tiek sabojātas, un tiek veidotas jaunas saites, lai iegūtu produktus, kas pilnīgi atšķiras no reaģentiem. To mēs saucam par ķīmisku reakciju. Līdzsvars un līdzsvara stāvoklis ir svarīgi ķīmiskie jēdzieni attiecībā uz dažādām ķīmiskajām reakcijām.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir līdzsvars?
3. Kas ir līdzsvara stāvoklis
4. Salīdzinājums blakus - līdzsvars un līdzsvara stāvoklis tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir līdzsvars??

Dažas reakcijas ir atgriezeniskas, bet citas - neatgriezeniskas. Reakcijā reaģenti tiek pārveidoti par produktiem. Dažās reakcijās reaģenti atkal veidojas no produktiem. Mēs nosaucam šāda veida reakcijas kā atgriezeniskas. Neatgriezenisku reakciju gadījumā, kad reaģenti tiek pārveidoti produktos, tie vairs neatjaunojas no produktiem.

Atgriezeniskā reakcijā, kad reaģenti tiek pārveidoti produktos, mēs to saucam par priekšēju reakciju. Kad produkti tiek pārveidoti par reaģentiem, mēs to saucam par atpakaļejošu reakciju. Ja uz priekšu un atpakaļ vērsto reakciju ātrums ir vienāds, tad reakcija ir līdzsvarā. Tāpēc reaģentu un produktu daudzums noteiktā laika posmā nemainās.

01. attēls. Termiskais līdzsvars

Atgriezeniskas reakcijas vienmēr mēdz nonākt līdzsvarā un saglabāt šo līdzsvaru. Kad sistēma ir līdzsvarā, produktu un reaģentu daudzumam nav obligāti jābūt vienādam. Var būt lielāks reaģentu daudzums nekā produkti vai otrādi. Vienīgā līdzsvara vienādojuma prasība ir nemainīga daudzuma uzturēšana no abiem laika gaitā. Reakcijai līdzsvara stāvoklī mēs varam definēt līdzsvara konstanti, kas ir vienāda ar attiecību starp produktu koncentrāciju un reakciju koncentrāciju.

Kas ir līdzsvara stāvoklis?

Apsveriet reakciju, kurā reaģents A nonāk pie produkta C caur starpproduktu B. Šādā reakcijā B veido A un pēc tam to noārda, veidojot C. Pirms reakcijas sākuma ir tikai A un B lēnām sāk veidoties. Tomēr ar laiku A daudzums samazinās un C palielinās, bet laika gaitā B daudzums paliek aptuveni vienāds. Šajā stāvoklī, tiklīdz veidojas vairāk B, tas samazinās, dodot C ar strauju ātrumu, saglabājot vienmērīgu koncentrāciju. Tādējādi B sintēzes ātrums = B patēriņa ātrums.

A ⟶ B ⟶ C

Pieņēmums par vienmērīgu stāvokli: d (B) / dt = 0.

Kāda ir atšķirība starp līdzsvaru un līdzsvara stāvokli?

Svarīgs ķīmiskais jēdziens ir līdzsvars un līdzsvara stāvoklis. Galvenā atšķirība starp līdzsvaru un līdzsvara stāvokli ir tāda, ka līdzsvara stāvoklī visu sastāvdaļu koncentrācijas tiek turētas nemainīgā stāvoklī, turpretī līdzsvara stāvoklī tikai daži komponenti tiek uzturēti nemainīgi. Līdzsvarā komponentu koncentrācijas ir nemainīgas, jo reakcijas ātrumi ir vienādi priekšējā un aizmugurējā reakcijā. Stacionārā stāvoklī tikai daži komponenti ir nemainīgi, jo tā sintēzes ātrums un patēriņa ātrums ir vienādi. Šim nolūkam reakcijām nav obligāti jābūt līdzsvarā.

Kopsavilkums - līdzsvars pret līdzsvara stāvokli

Svarīgs ķīmiskais jēdziens ir līdzsvars un līdzsvara stāvoklis. Galvenā atšķirība starp līdzsvaru un līdzsvara stāvokli ir tāda, ka līdzsvara stāvoklī visu sastāvdaļu koncentrācijas tiek turētas nemainīgas, turpretī līdzsvara stāvoklī tikai daži komponenti tiek uzturēti nemainīgi.

Atsauce:

1.Helmenstine, Anne Marie. “Ķīmiskais līdzsvars ķīmiskajās reakcijās.” ThoughtCo, 2019. gada 3. februāris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. OpenStax “CNX Chem 05 01 HeatTrans1” - (CC BY 4.0), izmantojot Commons Wikimedia