Atšķirība starp ekvivalences punktu un galapunktu

galvenā atšķirība starp ekvivalences punktu un parametru ir tas, ka ekvivalences punkts titrēšanā ir punkts, kurā pievienotais titrants ir ķīmiski līdzvērtīgs analītē paraugā, turpretī galapunkts ir punkts, kurā indikators maina savu krāsu.

Titrēšana ir paņēmiens, ko plaši izmantojam analītiskajā ķīmijā, lai noteiktu skābes, bāzes, oksidētājus, reduktorus, metāla jonus un daudzas citas sugas. Titrējot notiek ķīmiska reakcija. Šeit analizējamā viela reaģē ar standarta reaģentu, kuru mēs saucam par titrantu. Dažreiz kā atsauces materiālu titrimetriskās metodēs izmantojam primāro standartu, kas ir ļoti attīrīts un stabils risinājums. Mēs izmantojam indikatoru, lai noteiktu reakcijas beigu punktu. Bet tas nav faktiskais punkts, kurā ķīmiskā reakcija beidzas. Faktiskais punkts ir ekvivalences punkts.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir galapunkts
3. Kas ir ekvivalences punkts
4. Blakus salīdzinājums - ekvivalences punkts pret galapunktu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir galapunkts?

Jebkurā titrēšanā beigu punkts ir punkts, kurā indikators maina savu krāsu. Vai arī mēs varam izmantot izmaiņas instrumentālā reakcijā, lai identificētu parametru. Piemēram, HCl un NaOH reaģē 1: 1 un veido NaCl un ūdeni. Šai titrēšanai mēs varam izmantot fenolftaleīna indikatoru, kam pamata barotnē ir rozā krāsa un skābā vidē tā kļūst bezkrāsaina. Ja titrēšanas kolbā ieliekam HCl, un, pievienojot pilienu fenolftaleīna, tas kļūst bezkrāsains.

Attēls 02: Gala punkts ir krāsas maiņas punkts

Titrēšanas laikā no biretes varam pievienot NaOH, un pakāpeniski HCl un NaOH reaģēs kolbā. Ja mēs ņemam vienādu abu šķīdumu koncentrāciju, pievienojot kolbai vienādu daudzumu NaOH, šķīdums kolbā kļūs gaiši rozā krāsā. Šajā brīdī mēs pārtraucam titrēšanu (parametru). Mēs uzskatām, ka šajā brīdī reakcija ir pabeigta.

Kas ir ekvivalences punkts?

Ekvivalences punkts titrēšanā ir punkts, kurā pievienotais titrants ir ķīmiski līdzvērtīgs pilnīgi analītē paraugā. Šajā vietā ķīmiskā reakcija beidzas stehiometriski.

01. attēls. Spēcīgu un vāju skābju titrēšanas ekvivalences punkti

Lai gan mēs parametru nosakām no indikatora krāsas maiņas, tas lielākoties nav faktiskais reakcijas galapunkts. reakcija nedaudz beidzas pirms šī punkta. Šajā ekvivalences punktā barotne ir neitrāla. Iepriekšējā sadaļā apskatītajā piemērā pēc papildu NaOH piliena pievienošanas barotne parādīs fenolftaleīna pamatkrāsu, kuru mēs izmantojam kā parametru.

Kāda ir atšķirība starp ekvivalences punktu un galapunktu?

Ekvivalences punkts titrēšanā ir punkts, kurā pievienotais titrants ir ķīmiski līdzvērtīgs pilnīgi analītē paraugā, turpretī beigu punkts ir punkts, kurā indikators maina krāsu. Šī ir galvenā atšķirība starp ekvivalences punktu un parametru. Turklāt līdzvērtības punkts vienmēr atrodas pirms titrēšanas beigu punkta.

Kopsavilkums - ekvivalences punkts pret galapunktu

Jebkurā titrēšanā mums ir divi svarīgi punkti; proti, titrēšanas ekvivalentais punkts un beigu punkts. Galvenā atšķirība starp ekvivalences punktu un parametru ir tā, ka ekvivalences punkts titrēšanā ir punkts, kurā pievienotais titrants ir ķīmiski līdzvērtīgs analītē paraugā, turpretī galapunkts ir punkts, kurā indikators maina savu krāsu.

Atsauce:

1. “Līdzvērtības punkts”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 15. aprīlis. Pieejams šeit  
2. Libreteksti. “Titrēšanas pamati.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2016. gada 21. jūlijs. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1. “CNX Chem 14 07 titrēšana” ar OpenStax (CC BY 4.0), izmantojot Commons Wikimedia 
2. “Fenolftaleīns kolbā” Autors: 384 - Savs darbs, (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia