Etāna un etanola atšķirība

galvenā atšķirība starp etānu un etanolu tas ir etāns ir alkāns, savukārt etanols ir spirts.

Gan etāns, gan etanols ir organiski savienojumi. Tomēr abi šie veidi atšķiras viens no otra vairākos veidos. Attiecīgi etāns ir alkāns, kas nozīmē, ka tam nav divkāršu vai trīskāršu saišu starp oglekļa atomiem; tikai vienas obligācijas. Etanols ir spirts, kas nozīmē, ka tā funkcionālā grupa ir hidroksilgrupa (-OH).

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir etāns
3. Kas ir etanols
4. Salīdzinājums blakus - etāns un etanols tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir etāns?

Etāns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C₂H₆. Tā ir alkāna un vienkārša alifātisko ogļūdeņražu molekula. Etāns ir ogļūdeņradis, jo tas sastāv tikai no oglekļa un ūdeņraža atomiem. Etāns ir alkāns, jo tam nav daudzkārtēju saišu starp oglekļa atomiem. Turklāt etāna oglekļa atomi satur maksimālo ūdeņraža atomu skaitu, kāds šiem oglekļa atomiem var būt, padarot to par piesātinātu alkānu.

01. attēls. Etāna ķīmiskā struktūra

Etāns pastāv kā bezkrāsaina un bez smaržas gāze normālā temperatūrā un spiedienā. Šī savienojuma molekulmasa ir 30 g mol^-1. Turklāt katram šīs molekulas oglekļa atomam ir tetraedriska ģeometrija. Tādējādi H-C-H saites leņķis ir 109^o. Oglekļa atomi etānā ir sp³ hibrīdizētie atomi. Tur sp³ hibridizētā orbitāle no katra oglekļa atoma pārklājas, veidojot oglekļa-oglekļa sigmas saiti. Saikne starp oglekli un ūdeņradi ir arī sigma saite, bet to veido, pārklājoties sp³ hibrīdizēta oglekļa orbitāle ar vienīgo ūdeņraža atoma orbitāli.

Vienīgās sigma saites dēļ starp oglekļa atomiem ir iespējama saite rotācija etānā, un tas neprasa lielu enerģijas daudzumu. Etāns ir dabasgāzes sastāvdaļa, tāpēc mēs to varam lielā mērā izolēt no dabasgāzes. Turklāt mēs varam iegūt šo gāzveida savienojumu kā blakusproduktu naftas rafinēšanā.

Kas ir etanols?

Etanols ir vienkāršs spirts ar C molekulāro formulu₂H₅OH. Tas ir dzidrs, bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu smaržu. Turklāt tajā ir uzliesmojošs šķidrums standarta temperatūrā un spiedienā. Šī spirta kušanas temperatūra ir -114,1 ^oC, un viršanas temperatūra ir 78,5 ^oC. Bez tam etanols ir polārs, ņemot vērā elektronegativitātes starpību starp skābekli un ūdeņradi -OH grupā. Arī -OH grupas dēļ tai ir spēja veidot ūdeņraža saites.

02 attēls: Etanola ķīmiskā struktūra

Etanols ir noderīgs kā dzēriens. Atbilstoši etanola procentuālajam daudzumam ir dažādi dzērienu veidi, piemēram, vīns, alus, viskijs, brendijs, arrakks uc Turklāt šo spirtu mēs viegli varam iegūt, izmantojot cukura fermentācijas procesu, izmantojot fermentu zymase. Šis ferments dabiski atrodas raugā, tāpēc anaerobā elpošanā raugs var radīt etanolu. Etanols ir toksisks ķermenim, un tas aknās pārvēršas par acetaldehīdu, kas ir arī toksisks. Izņemot dzērienu, tas ir noderīgs kā antiseptisks līdzeklis, lai notīrītu virsmas no mikroorganismiem. Galvenokārt mēs to varam izmantot kā degvielu un degvielas piedevu transportlīdzekļos. Etanols ir viegli sajaucams ar ūdeni, un tas arī kalpo kā labs šķīdinātājs.

Kāda ir atšķirība starp etānu un etanolu?

Etāns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C₂H₆ tā kā etanols ir vienkāršs spirts ar C molekulāro formulu₂H₅OH. Galvenā atšķirība starp etānu un etanolu ir tāda, ka etāns ir alkāns, bet etanols ir spirts. Tomēr abi ir organiski savienojumi. Apsverot divu savienojumu ķīmisko sastāvu, etānā ir oglekļa un ūdeņraža atomi, bet etanolā ir oglekļa, ūdeņraža un skābekļa atomi. Turklāt etanola kušanas un viršanas temperatūra ir salīdzinoši augstāka nekā etāna, jo etanols var veidot spēcīgas saites, piemēram, ūdeņraža saites starp molekulām, kuras etāns nespēj.

Kā vēl viena būtiska atšķirība starp etānu un etanolu, etāns pastāv kā gāzveida savienojums, turpretim etanols pastāv kā šķidrs savienojums standarta temperatūras un spiediena apstākļos. Zemāk redzamajā infografikā par atšķirībām starp etānu un etanolu ir parādītas vairāk atšķirību starp abām.

Kopsavilkums - etāns pret etanolu

Etāns un spirts ir svarīgi organiski savienojumi, kurus izmanto rūpniecībā, kā arī daudzās citās jomās, piemēram, medicīnā, ķīmiskajā sintēzē utt. Galvenā atšķirība starp etānu un etanolu ir tāda, ka etāns ir alkāns, bet etanols ir alkohols.

Atsauce:

1. “Ethane”. Ohaio upe - Jaunās pasaules enciklopēdija, Jaunās pasaules enciklopēdija. Pieejams šeit  
2. Džils A. Ričardsons, DVM, mazo dzīvnieku toksikoloģijā (trešais izdevums), 2013. gads

Attēla pieklājība:

1. “Etāna plakans” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia  
2. Lukáš Mižoch - “Etanola struktūra” - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia