Atšķirība starp etilspirtu un etanolu

Etilspirts pret etanolu

Etilspirts un etanols ir divi nosaukumi, kas norādīti, lai norādītu to pašu vielu. Etilspirts ir vispārīgais nosaukums, un etanols ir IUPAC nosaukums. Alkoholi tiek nosaukti ar piedēkli -ol saskaņā ar IUPAC nomenklatūru. Vispirms jāizvēlas garākā nepārtrauktā oglekļa ķēde, kurai tieši pievienota hidroksilgrupa. Tad atbilstošā alkāna nosaukums tiek mainīts, nometot finālu e un pievienojot piedēkli ol. Alkohola saimes īpašība ir -OH funkcionālās grupas (hidroksilgrupas) klātbūtne. Parasti šī -OH grupa ir pievienota sp³ hibridizēts ogleklis. Etanols ir mazāks spirts. Tā kā -OH grupa ir piesaistīta oglekļa atomam ar diviem ūdeņražiem, etanols ir primārais spirts.

Alkoholiem ir augstāka viršanas temperatūra nekā attiecīgajiem ogļūdeņražiem vai ēteriem. Iemesls tam ir starpmolekulārā mijiedarbība starp alkohola molekulām, izmantojot ūdeņraža saites. Ja R grupa ir maza, spirti viegli sajaucas ar ūdeni, bet, tā kā R grupa kļūst lielāka, tā mēdz būt hidrofobiska. Alkoholi ir polāri. C-O saite un O-H saites veicina molekulas polaritāti. O-H saites polarizācija padara ūdeņradi daļēji pozitīvu un izskaidro spirtu skābumu. Alkoholi ir vājas skābes, un skābums ir tuvu ūdenim. -OH ir slikta aizejošā grupa, jo OH^- ir spēcīga bāze. Tomēr spirta protonēšana nabadzīgo aizejošo grupu -OH pārveido par labu aizejošo grupu (H₂O). Ogleklis, kas tieši pievienots -OH grupai, ir daļēji pozitīvs; tāpēc tas ir uzņēmīgs pret nukleofīlu uzbrukumu. Turklāt elektronu pāri uz skābekļa atomu padara to gan pamata, gan nukleofīlu.

Etilspirts

Etilspirtu mēdz dēvēt par etanolu. Etanols ir vienkāršs spirts ar C molekulāro formulu₂H₅OH. Tas ir dzidrs, bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu smaržu. Turklāt etanols ir viegli uzliesmojošs šķidrums. Etanola kušanas temperatūra ir -114,1 ^oC, un viršanas temperatūra ir 78,5 ^oC. Etanols ir polārs, ņemot vērā elektronegativitātes starpību starp skābekli un ūdeņradi -OH grupā. Arī -OH grupas dēļ tai ir spēja veidot ūdeņraža saites.

Etilspirtu izmanto kā dzērienu. Saskaņā ar etanola procentuālo daudzumu ir dažādi dzērienu veidi, piemēram, vīns, alus, viskijs, brendijs, arrakks uc Etanolu var viegli iegūt, fermentējot cukuru, izmantojot enzīmu zimazi. Šis ferments dabiski atrodas raugā, tāpēc anaerobā elpošanā raugs var radīt etanolu. Etanols ir toksisks ķermenim, un aknās tas tiek pārveidots par acetaldehīdu, kas arī ir toksisks. Etanolu, izņemot dzērienu, var izmantot kā antiseptisku līdzekli, lai notīrītu virsmas no mikroorganismiem. To galvenokārt izmanto kā degvielu un degvielas piedevu transportlīdzekļos. Etanols ir viegli sajaucams ar ūdeni, un tas arī kalpo kā labs šķīdinātājs.