Atšķirība starp etilēnglikolu un dietilēnglikolu
Share
Galvenā atšķirība - etilēnglikols vs Dietilēns Glikols
galvenā atšķirība starp etilēnglikolu un dietilēnglikolu ir tas etilēnglikola molekula ir individuāla molekula, turpretī dietilēnglikola molekulu veido divu etilēnglikola molekulu apvienojums caur ētera saiti.
Etilēnglikols un dietilēnglikols ir organiski savienojumi, kurus var izmantot motoru dzesēšanas šķidrumu ražošanā. Viņiem ir cieši saistītas struktūras; dietilēnglikols ir etilēnglikola molekulu kombinācija.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir etilēnglikols
3. Kas ir dietilēnglikols
4. Etilēnglikola un dietilēnglikola līdzības
5. Salīdzinājums blakus - etilēnglikols un dietilēnglikols tabulas formā
6. Kopsavilkums
Kas ir etilēnglikols?
Etilēnglikols ir spirts, kura ķīmiskā formula ir C2H6O2. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir etāns-1,2-diols. Istabas temperatūrā un spiedienā tas ir bezkrāsains šķidrums bez smaržas, kas ir saldas garšas un viskozs. Šis šķidrums ir mēreni toksisks. Etilēnglikola molmasa ir 62 g / mol. Šī šķidruma kušanas temperatūra ir –12,9 ° C, un viršanas temperatūra bija 197,3 ° C. Etilēnglikols ir viegli sajaucams ar ūdeni, jo tajā ir -OH grupas, kas spēj veidot ūdeņraža saites.
01. attēls. Etilēnglikola ķīmiskā struktūra
Etilēnglikola ražošanai ir divi veidi; rūpnieciska ražošana un bioloģiskais ceļš etilēnglikola ražošanai. Rūpnieciskā ražošanā etilēnglikolu ražo no etilēna. Etilēnu pārvērš etilēna oksīdā, kas pēc tam, reaģējot starp etilēnoksīdu un ūdeni, tiek pārveidots par etilēnglikolu. Šo reakciju katalizē skābes vai bāzes. Ja reakcija notiek vidē ar neitrālu pH, tad reakcijas maisījumam jābūt nodrošinātam ar siltuma enerģiju. Etilēnglikola iegūšanas bioloģiskais ceļš ir polietilēna sadalīšanās pa zarnām Lielā vaska kandžas zarnās..
Kas ir dietilēnglikols?
Dietilēnglikols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C4H10O3. Istabas temperatūrā tas ir bezkrāsains un bez smaržas šķidrums. Tomēr tas ir higroskopisks un indīgs. Tam ir salda garša. Dietilēnglikols ir viegli sajaucams ar ūdeni un spirtiem, jo tas var veidot ūdeņraža saites. Šī savienojuma molārā masa ir 106,12 g / mol. Dietilēnglikola kušanas temperatūra ir -10,45 ° C, un viršanas temperatūra ir 245 ° C.
02 attēls: Dietilēnglikola ķīmiskā struktūra
Visbiežākais dietilēnglikola ražošanas veids ir daļēja etilēnoksīda hidrolīze. etilēnu pārvērš etilēna oksīdā; tādējādi etilēnoksīds ir starpprodukts. Daļēja hidrolīzes reakcija dod dietilēnglikolu, apvienojot divas etilēnglikola molekulas, izmantojot ētera saiti.
Kādas ir etilēnglikola un dietilēnglikola līdzības?
- Gan etilēnglikols, gan dietilēnglikols ir alkoholiski savienojumi.
- Abi ir spējīgi veidot ūdeņraža saites.
- Abi ir bezkrāsaini šķidrumi istabas temperatūrā.
Kāda ir atšķirība starp etilēnglikolu un dietilēnglikolu?
Etilēnglikols pret dietilēnglikolu | |
| Etilēnglikols ir spirts ar ķīmisko formulu C2H6O2. | Dietilēnglikols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C4H10O3. |
| Molārā masa | |
| Etilēnglikola molmasa ir 62 g / mol. | Dietilēnglikola molmasa ir 106,12 g / mol. |
| Molekulārā uzbūve | |
| Etilēnglikols ir individuāla molekula, kas iegūta no etilēnoksīda. | Dietilēnglikols ir divu etilēnglikola molekulu kombinācija, izmantojot ētera saiti. |
| Ētera Bonds | |
| Etilēnglikolā nav ētera saites. | Ētera saite savieno abas etilēnglikola molekulas. |
| Kušanas un viršanas temperatūraDietilēns | |
| Etilēnglikola kušanas temperatūra ir -12,9 ° C, un viršanas temperatūra bija 197,3 ° C. | Dietilēnglikola kušanas temperatūra ir -10,45 ° C, un viršanas temperatūra ir 245 ° C. |
| Ražošana | |
| Vispirms etilēnu pārvērš etilēna oksīdā, kas, reaģējot ar ūdeni, tiek pārveidots par etilēnglikolu. | Dietilēnglikolu iegūst etilēnoksīda daļējā hidrolīzē. |
Kopsavilkums - Etilēnglikols vs Dietilēns Glikols
Gan etilēnglikolu, gan dietilēnglikolu ražo no vienas un tās pašas izejvielas; etilēns. Atšķirība starp etilēnglikolu un dietilēnglikolu ir tajā, ka etilēnglikola molekula ir individuāla molekula, turpretī dietilēnglikola molekulu veido divu etilēnglikola molekulu apvienojums, izmantojot ētera saiti..
Atsauce:
1. “Dietilēnglikols.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 3. aprīlis. Pieejams šeit
2. “Etilēnglikols.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 3. aprīlis. Pieejams šeit
Attēla pieklājība:
1. 'Etilēnglikola ķīmiskā struktūra' (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2.Dietilēnglikola struktūra'By Yikrazuul - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
