Atšķirība starp iztvaikošanu un iztvaikošanu

galvenā atšķirība starp iztvaikošanu un iztvaikošanu ir tā šķidruma iztvaikošana notiek temperatūrā, kas ir zemāka par šī šķidruma viršanas temperatūru, turpretī iztvaikošana notiek šķidruma viršanas temperatūrā.

Gan iztvaikošana, gan iztvaikošana attiecas uz procesiem, kuros šķidrums pārvēršas gāzveida fāzē. Lai arī iztvaikošana notiek tikai šķidrumos, iztvaikošana var notikt arī cietās daļās; mēs to saucam par sublimāciju (cietās fāzes pārvēršana tieši gāzes fāzē, neiziet cauri šķidrai fāzei).

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir iztvaikošana 
3. Kas ir iztvaikošana
4. Blakus salīdzinājums - iztvaikošana vs iztvaikošana tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir iztvaikošana?

Iztvaikošana ir šķidruma pārvēršana gāzveida fāzē temperatūrā, kas ir zemāka par šķidruma viršanas temperatūru. Šķidrumā esošajām molekulām ir atšķirīga kinētiskā enerģija. Kad šķidrumu (piemēram, siltumu) mēs piegādājam no ārpuses, šo šķidrumu molekulu kinētiskā enerģija palielinās. Kad virsmā esošajām molekulām enerģijas pietiek, lai pārvarētu starpmolekulāros spēkus starp tām, molekulām ir tendence izkļūt no virsmas un pārvērsties gāzes stāvoklī.

01. attēls. Iztvaikošana notiek ūdens virsmā

Tomēr dažas no molekulām, kas iztvaikošanas laikā nonāk gāzes fāzē, var atkal pievienoties šķidrumam, kondensējoties. Tas veido līdzsvaru starp iztvaikošanas ātrumu un kondensācijas ātrumu. Turklāt šajā posmā tiek noteikts pastāvīgs tvaika spiediens. Ja mēs šajos punktos paaugstinām šķidruma temperatūru, tas palielina iztvaikošanas ātrumu, jo molekulu kinētiskā enerģija palielinās. Tāpēc palielinās molekulu daudzums, kas aizņem telpu virs šķidruma.

Kas ir iztvaikošana?

Iztvaikošana ir šķidras fāzes pārvēršana gāzes fāzē šķidruma viršanas temperatūrā. Tāpēc iztvaikošana notiek šķidruma viršanas temperatūrā.

Attēls 02: Verdošs ūdens

Lai vārītu šķidrumu, šķidruma tvaika spiedienam jābūt vienādam ar ārējo spiedienu, kas ieskauj šķidrumu. Tas nozīmē, ka molekulām uz šķidruma virsmas jābūt kinētiskai enerģijai, kas ir pietiekama, lai pārvarētu starpmolekulāros spēkus starp šķidruma molekulām; tāpēc šīs molekulas var atstāt šķidrumu, pārvēršoties gāzes fāzē.

Kāda ir atšķirība starp iztvaikošanu un iztvaikošanu?

Iztvaikošana un iztvaikošana ir procesi, kuros šķidra viela tiek pārveidota gāzveida fāzē. Galvenā atšķirība starp iztvaikošanu un iztvaikošanu ir tāda, ka šķidruma iztvaikošana notiek temperatūrā, kas ir zemāka par šī šķidruma viršanas temperatūru, turpretī iztvaikošana notiek šķidruma viršanas temperatūrā. Turklāt iztvaikošana notiek, ja šķidruma tvaika spiediens ir zemāks par šķidruma apkārtējo spiedienu, savukārt iztvaikošana notiek, ja šķidruma tvaika spiediens ir vienāds ar ārējo spiedienu..

Turklāt iztvaikošanas laikā molekulas, kas atrodas uz šķidruma virsmas, vispirms iziet, kamēr iztvaikošana var notikt jebkurā šķidruma vietā (tieši tāpēc konteinera apakšā mēs varam redzēt ūdens burbuļošanu, kad to karsē).

Kopsavilkums - iztvaikošana vs iztvaikošana

Gan iztvaikošana, gan iztvaikošana attiecas uz procesiem, kuros šķidra viela pārvēršas gāzveida fāzē. Galvenā atšķirība starp iztvaikošanu un iztvaikošanu ir tāda, ka šķidruma iztvaikošana notiek temperatūrā, kas ir zemāka par šī šķidruma viršanas temperatūru, turpretī iztvaikošana notiek šķidruma viršanas temperatūrā..

Atsauce:

1. Helmenstīns, Tods. “Iztvaikošanas karstuma piemēra problēma.” ThoughtCo, 2020. gada 29. janvāris, pieejams šeit.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Iztvaikošanas definīcija ķīmijā.” ThoughtCo, 2020. gada 29. janvāris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Tristan Schmurr (CC BY 2.0) “iztvaicēšana”, izmantojot Flickr
2. “Verdošs ūdens pannā” Autors: Appliance City (CC BY 2.0), izmantojot Flickr