Atšķirība starp ierosmi un absorbciju

galvenā atšķirība starp ierosmi un absorbciju ir tas ierosināšana ir process, kurā absorbē fotonu un pāriet augstākā enerģijas līmenī, turpretī absorbcija ir enerģijas pārnešanas process no fotona uz noteiktu objektu.

Termini absorbcija un ierosme ir noderīgi kvantu mehānikas, analītiskās ķīmijas, relativitātes un daudzu citu jomās. Lai pareizi izprastu šo lauku saturu, jums ir vajadzīga laba šo terminu izpratne. Absorbcijas un ierosmes jēdzieni ir arī pamata jēdzieni spektroskopijas un spektrometrijas jomā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir uzbudinājums
3. Kas ir absorbcija
4. Blakus salīdzinājums - ierosme vs absorbcija tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir uzbudinājums?

Uzbudinājums ir zemas enerģijas stāvokļa sistēmas pārnešana uz augstas enerģijas stāvokli. Tādējādi šo terminu var apspriest attiecībā uz elektronu, kas ir saistīts ar kodolu pamata stāvoklī. Kvantu mehānika liek domāt, ka elektrons var uzņemt tikai noteiktus enerģijas stāvokļus. Turklāt elektronu atrašanas varbūtība starp šiem stacionārajiem stāvokļiem ir nulle. Tāpēc enerģijas atšķirības starp diviem posmiem ir diskrētas vērtības. Tas nozīmē; elektrons var absorbēt vai izstarot enerģijas, kas atbilst visām atšķirībām starp stacionāriem stāvokļiem, bet ne starp tām.

01. attēls. Uzbudinājums ar apstarošanu

Uzbudinājums ir šāda fotona absorbcijas process, lai sasniegtu augstāku enerģijas līmeni. Pretējs ierosināšanas process izstaro fotonu, kas pazeminās līdz zemākam enerģijas līmenim. Ja krītošā fotona enerģija ir pietiekami liela, elektrons pārvietosies uz ļoti lielu enerģijas stāvokli, tādējādi noņemot sevi no atoma. Mēs to saucam par jonizāciju.

Kas ir absorbcija?

Absorbcija ir termins, kuru mēs parasti lietojam, lai identificētu kādu daudzumu, kas kļūst par cita daudzuma daļu. Ķīmijā mēs galvenokārt lietojam terminu absorbcija elektromagnētisko viļņu izpratnē. Elektromagnētisko viļņu absorbcija attiecas uz fotona enerģijas pārnešanas procesu uz sistēmu, kurā fotons ir absorbēts. Absorbcijas procesā tiek zaudēts negadījuma fotons.

Ņemsim sistēmu ar vienu elektronu, kas piesaistīts kodolam. Piemēram, pieņemsim, ka elektrons ir pamata stāvoklī. Ja fotons saduras ar elektronu, elektrons var absorbēt fotonu atkarībā no fotona enerģijas. Turklāt, ja fotona enerģija ir vienāda ar enerģijas starpību starp zemes stāvokli un kādu citu stāvokli, elektrons var absorbēt fotonu. Tomēr, ja fotona enerģija nav vienāda ar enerģijas spraugu, fotons netiks absorbēts. Fotonam ir sākotnējais impulss fotona masas dēļ. Tas izraisa elektronu impulsa maiņu, kad fotons ir absorbēts. Absorbcija ir absorbcijas un emisijas spektru galvenais princips.

02. Attēls. Karotinoīdu absorbcijas spektrs

Kāda ir atšķirība starp ierosmi un absorbciju?

Uzbudinājums ir sistēmas stāvokļa maiņa uz augstākas enerģijas stāvokli, savukārt absorbcija ir enerģijas pārnešana no fotona uz sistēmu. Tāpēc galvenā atšķirība starp ierosmi un absorbciju ir tāda, ka ierosināšana ir fotona absorbcijas un pārvietošanās process augstākā enerģijas līmenī, savukārt absorbcija ir enerģijas pārnešanas process no fotona uz noteiktu objektu.

Turklāt, lai ierosināšana notiktu, absorbcijai jānotiek, un, lai absorbcija notiktu, sistēmai jābūt satrauktai. Tāpēc absorbcija un ierosme ir savstarpēji procesi.

Kopsavilkums - ierosme vs absorbcija

Uzbudinājums un absorbcija ir cieši saistīti termini. Galvenā atšķirība starp ierosmi un absorbciju ir tāda, ka ierosināšana ir fotona absorbcijas un pārvietošanās process augstākā enerģijas līmenī, turpretī absorbcija ir enerģijas pārnešanas process no fotona uz noteiktu objektu.

Atsauce:

1. “Uzbudinājums”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2006. gada 17. augusts, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Enerģijas līmeņa ierosme ar apstarošanu (diagramma)”, autors Jordānija Levina - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Karotinoīdu absorbcijas spektrs”, byr7 (CC BY 2.0), izmantojot Flickr