Dzelzs un melnā sulfāta atšķirība

galvenā atšķirība starp dzelzs un melno sulfātu tas ir dzelzs sulfātam ir dzelzs +3 oksidācijas stāvoklī, turpretī dzelzs sulfātam ir dzelzs +2 oksidācijas stāvoklī.

Dzelzs un melnais sulfāts ir dzelzs sulfāti. Tie ir jonu savienojumi, kas satur katjonus (dzelzi dažādos oksidācijas stāvokļos) un anjonus (sulfāta anjoni). Dzelzs sulfāta ķīmiskā formula ir Fe₂(SO₄)₃ savukārt melnā sulfāta ķīmiskā formula ir FeSO₄.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir dzelzs sulfāts
3. Kas ir dzelzs sulfāts
4. Salīdzinājums blakus - dzelzs un dzelzs sulfāts tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir dzelzs sulfāts?

Dzelzs sulfāts ir dzelzs sulfāts, kura ķīmiskā formula ir Fe₂(SO₄)₃. Dzelzs šajā savienojumā ir oksidācijas stāvoklī +3. Ķīmiskais nosaukums ir dzelzs (III) sulfāts. Tas šķīst ūdenī un parasti parādās dzeltenīgi pelēkās krāsas kristālos. Ir bezūdens forma, kā arī dažas hidratētas formas. Bezūdens formas molārā masa ir 399,9 g / mol. Tomēr bezūdens forma dabā sastopama ļoti reti. Visizplatītākā ir pentahidrāta forma (kurai ir piecas ūdens molekulas, kas saistītas ar vienu dzelzs sulfāta molekulu).

01. attēls: dzelzs sulfāta izskats

Ražošanas procesā šo savienojumu iegūst nevis kā cietu, bet gan kā šķīdumu. Liela apjoma ražošanā ietilpst sērskābes apstrāde dzelzs sulfāta un oksidētāja (piemēram, hlora, slāpekļskābes utt.) Klātbūtnē.

Kas ir melnais sulfāts?

Dzelzs sulfāts ir dzelzs sulfāts, kura ķīmiskā formula ir FeSO₄. Dzelzs šajā savienojumā ir +2 oksidācijas stāvoklī. Melnā sulfāta ķīmiskais nosaukums ir dzelzs (II) sulfāts. Ir gan bezūdens formas, gan hidratētas formas. Visizplatītākā forma ir heptahidrāta forma. Tam ir septiņas ūdens molekulas, kas saistītas ar melnā sulfāta molekulu. Šī heptahidrāta forma rodas kā zilganzaļi kristāli.

02. Attēls. Melnā sulfāta heptahidrāta kristāli

Dzelzs sulfātu komerciāli iegūst, oksidējot pirītu. Tomēr vēl viena metode, kā šo savienojumu lielos daudzumos iegūst kā blakusproduktu, ir tērauda apdare. Tērauda loksne iet caur kodināšanas vannu, kurā ir sērskābe.

Kāda ir atšķirība starp dzelzs un melno sulfātu?

Dzelzs un melnais sulfāts ir dzelzs sulfāti. Galvenā atšķirība starp dzelzs un melno sulfātu ir tāda, ka dzelzs sulfātam ir dzelzs +2 oksidācijas stāvoklī, savukārt melnajam sulfātam ir dzelzs +3 oksidācijas stāvoklī. Dzelzs sulfāts ir dzelzs sulfāts, kura ķīmiskā formula ir Fe₂(SO₄)₃ savukārt melnais sulfāts ir dzelzs sulfāts, kura ķīmiskā formula ir FeSO₄. Šo savienojumu bezūdens formas ir reti sastopamas; tāpēc kā pentahidratēto mēs varam atrast visbiežāk sastopamo dzelzs sulfāta hidratēto formu; visizplatītākā melnā sulfāta forma ir heptahidrāta forma.

Turklāt visizplatītākā dzelzs sulfāta hidratētā forma parādās dzeltenīgi pelēkos kristālos, bet dzelzs sulfāts - zili zaļā kristāla formā. Tāpēc šī ir viegli atšķirama atšķirība starp melno un melno sulfātu. Apsverot ražošanas procesu, mēs varam ražot dzelzs sulfātu, apstrādājot sērskābi ar dzelzs sulfātu un oksidētāju (piemēram, hloru, slāpekļskābi utt.). Tikmēr mēs varam ražot melno sulfātu, oksidējot pirītu. Tomēr vēl viena metode, kā šo savienojumu lielos daudzumos iegūst kā blakusproduktu, ir tērauda apdare.

Kopsavilkums - dzelzs vs melnais sulfāts

Dzelzs un melnais sulfāts ir dzelzs sulfāti. Galvenā atšķirība starp dzelzs un melno sulfātu ir tāda, ka dzelzs sulfātam ir dzelzs +2 oksidācijas stāvoklī, turpretī melnajam sulfātam ir dzelzs +3 oksidācijas stāvoklī.

Atsauce:

1. “Dzelzs sulfāts.” Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka, pieejama šeit.
2. “Dzelzs (II) sulfāts.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 18. septembris, pieejams šeit.
3. “Dzelzs (III) sulfāts.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 23. septembris, pieejams šeit.
4. “Savienojumi”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2019. gada 13. jūnijs, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Ondřej Mangl - “Síran železitý” - Savs darbs (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Dzelzs (II) sulfāta-heptahidrāta paraugs” Autors: Benjah-bmm27 - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia