Pirmās un otrās jonizācijas enerģijas atšķirība (I1E pret I2E)
Share
Galvenā atšķirība - pirmā un otrā jonizācijas enerģija (I1E pret I2E)
Pirms analizēt atšķirību starp pirmo un otro jonizācijas enerģiju, vispirms apspriedīsimies, kas ir jonizācijas enerģija. Parasti jonizācijas enerģiju sauc par enerģiju, kas nepieciešama, lai noņemtu elektronu no gāzveida atoma vai jonu. Tā kā elektronus piesaista pozitīvais kodols, šim procesam ir jāpiegādā enerģija. Tas tiek uzskatīts par endotermisku procesu. Jonizācijas enerģijas tiek izteiktas kJ mol-1. galvenā atšķirība starp pirmo un otro jonizācijas enerģiju vislabāk var izskaidrot to definīcijās; Enerģija, ko absorbē neitrāls, gāzveida atoms, lai iegūtu +1 lādētu jonu (lai noņemtu elektronu) tiek saukts pirmā jonizācijas enerģija tā kā enerģija, ko absorbē pozitīvi lādēts (+1) gāzveida jons, lai iegūtu jonu ar +2 lādiņu tiek saukts otrā jonizācijas enerģija. Jonizācijas enerģiju aprēķina 1 mol atomu vai jonu. Citiem vārdiem sakot; pirmā jonizācijas enerģija attiecas uz neitrāliem gāzveida atomiem, bet otrā jonizācijas enerģija attiecas uz gāzveida joniem ar (+1) lādiņu. Jonizācijas enerģijas lielums mainās atkarībā no kodola lādiņa, kodola elektronu formas attāluma un elektronu skaita starp kodola un ārējā apvalka elektroniem.
Kas ir pirmās jonizācijas enerģija (I1E)?
Pirmo jonizācijas enerģiju definē kā enerģiju, ko absorbē 1 mol neitrālu gāzveida atomu, lai no atoma noņemtu visbrīvāk saistīto elektronu, lai iegūtu 1 mol gāzveida jonu ar +1 lādiņu. Pirmās jonizācijas enerģijas lielums palielinās pa periodiem periodiskajā tabulā un samazinās pa grupu. Pirmajai jonizācijas enerģijai ir periodiskums; periodiskajā tabulā tas ir atkārtoti atkārtots.
Kas ir otrās jonizācijas enerģija (I2E)?
Otro jonizācijas enerģiju definē kā enerģiju, ko absorbē 1 mol pozitīvi uzlādētu gāzu jonu, lai iegūtu 1 mol gāzveida jonu ar lādiņu +2, noņemot brīvi saistīto elektronu no +1 jona. Otrā jonizācijas enerģija parāda arī periodiskumu.
Kāda ir atšķirība starp pirmo un otro jonizācijas enerģiju (I1E un es2E)?
Definīcija Pirmās un otrās jonizācijas enerģija
Pirmās jonizācijas enerģija (I1E): Enerģija, kas nepieciešama visbrīvāk saistītā elektronu noņemšanai no 1 mol gāzveida atomu, lai iegūtu 1 mol gāzveida jonu ar pozitīvu lādiņu (+1).
X (g) X+ (g) + e-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Otrā jonizācijas enerģija (I2E): Enerģija, kas nepieciešama visbrīvāk saistītā elektrona noņemšanai no 1 mol gāzveida jonu ar lādiņu +1, lai iegūtu mol gāzveida jonus ar +2 lādiņu.
X+ (g) X2+ (g) + e-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Pirmās un otrās jonizācijas enerģijas raksturojums
Enerģijas prasības
Parasti pirmā elektrona izraidīšana no zemes stāvokļa gāzveida atoma ir vienkāršāka nekā otrā elektrona izraidīšana no pozitīvi lādēta jona. Tāpēc pirmās jonizācijas enerģija ir mazāka par otrās jonizācijas enerģiju, un enerģijas starpība starp pirmo un otro jonizācijas enerģiju ir ievērojami liela.
| Elements | Pirmās jonizācijas enerģija (I1E) /kJ mol-1 | Otrā jonizācijas enerģija (I2E) / kJ mol-1 |
| Ūdeņradis (H) | 1312 | |
| Hēlijs (Viņš) | 2372. lpp | 5250 |
| Litijs (Li) | 520. lpp | 7292 |
| Berilijs (Be) | 899 | 1757. gads |
| Bora (B) | 800 | 2426. gads |
| Ogleklis (C) | 1086 | 2352 |
| Slāpeklis (N) | 1402 | 2855 |
| Skābeklis (O) | 1314. gads | 3388 |
| Fluors (F) | 680 | 3375 |
| Neons (Ne) | 2080. gads | 3963 |
| Nātrijs (Na) | 496 | 4563. lpp |
| Magnijs (Mg) | 737. lpp | 1450. gads |
Jonizācijas enerģijas tendences periodiskajā tabulā
Pirmās jonizācijas enerģija (I1E): Pirmās atomu jonizācijas enerģijas vērtības katrā periodā parāda vienādas variācijas. Lielums vienmēr ir mazāks par otrajām jonizācijas enerģijas vērtībām
Otrā jonizācijas enerģija (I2E): Atomu otrās jonizācijas enerģijas vērtības katrā periodā parāda vienādas variācijas; šīs vērtības vienmēr ir augstākas par pirmajām jonizācijas enerģijas vērtībām.
Attēla pieklājība:
