Atšķirība starp pirmo otro un trešo pārejas sēriju

galvenā atšķirība starp pirmo otro un trešo pārejas sēriju ir tā pirmās pārejas sērijas elementu ārējā d orbitāle ir 3d, savukārt ārējās d orbitāles otrās pārejas sērijas ir 4d, bet visattālākās d orbitāles trešajā pārejas sērijā ir 5d.

Pārejas metāls ir ķīmisks elements, kuram ir daļēji piepildīta orbitāle. Elementu periodiskajā tabulā ir trīs pārejas elementu sērijas; mēs tos nosaucam par pirmo, otro un trešo pārejas sēriju. Tie ir trīs dažādu periodu ķīmiskie elementi periodiskajā tabulā. Tāpēc tie satur dažādas attālākās orbitāles.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kāda ir pirmā pārejas sērija
3. Kas ir otrā pārejas sērija
4. Kas ir trešā pārejas sērija
5. Salīdzinājums blakus - pirmā vs otrā vs trešā pārejas sērija tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kāda ir pirmā pārejas sērija?

Pirmā pārejas sērija ir ķīmisko elementu saraksts, sākot no skandija līdz varam. Mēs tos varam aprakstīt arī kā pirmās rindas pārejas metālus, jo tie ir metāli, kas iekļauti d bloka pirmajā periodā, kurā ir pārejas metāli. Tāpēc, apsverot šo elementu elektronu konfigurāciju, visiem šiem elementiem ir 3d un 4s elektroni. Tas nozīmē, ka šo elementu attālākās d orbitāles ir 3d orbitāles. Turklāt šīs sērijas elementos ir pilnīga argona elektronu konfigurācija ar 3d un 4s elektroniem.

01. attēls: Periodiskā elementu tabula

Pirmās pārejas sērijas ķīmiskie elementi

Šīs sērijas ķīmisko elementu saraksts ir šāds:

• Scandium
• Titāns
• Vanādijs
• Hroms
• Mangāns
• Dzelzs
• Kobalts
• Niķelis
• Vara

Kas ir otrā pārejas sērija?

Otrā pārejas sērija ir ķīmisko elementu saraksts, sākot no itrija līdz sudrabam. Mēs tos varam nosaukt arī par otrās rindas pārejas metāliem, jo ​​tie atrodas d bloka otrajā periodā un ir metāli. Šo elementu elektronu konfigurācijām ir 4d un 5s orbitāles; tātad attālākās d orbitāles ir 4d orbitāles. Turklāt šīs sērijas elementi satur pilnīgu Kriptona elektronu konfigurāciju ar 4d un 5s elektroniem. Šī saraksta dalībnieki ir šādi:

Otrās pārejas sērijas ķīmiskie elementi

• Itrijs
• Cirkonijs
• Niobijs
• Molibdēns
• Tehnēcijs
• Rutēnijs
• Rodijs
• Palādijs
• Sudrabs

Kas ir trešā pārejas sērija?

Trešā pārejas sērija ir ķīmisko elementu saraksts, sākot ar hafniju un beidzot ar zeltu, kā arī ar lantānu. Tie ir d bloka trešajā periodā, un tas satur arī lantanīdu virknes pirmo elementu (lantāns), jo trešās pārejas sērijas elementiem un lantānam ir 5d un 6s elektronu orbitāles to elektronu konfigurācijā. Turklāt šīs sērijas elementi satur pilnīgu ksenona elektronu konfigurāciju ar 5d un 6s elektroniem.

02 attēls: Pirmā, otrā un trešā pārejas elementa jonizējošās enerģijas

Ķīmiskie elementi trešajā pārejas sērijā

• Lantāns
• Hafnijs
• Tantala
• Volframs
• Renijs
• Osmijs
• Indijs
• Platinum
• Zelts

Kāda ir atšķirība starp pirmo otro un trešo pārejas sēriju?

Periodiskajā elementu tabulā ir trīs pārejas elementu sērijas, kuras mēs nosaucam par pirmo, otro un trešo pārejas sēriju. Galvenā atšķirība starp pirmās otrās un trešās pārejas sērijas ir tāda, ka pirmās pārejas sērijas elementu ārējā d orbitāle ir 3d, kamēr otrās pārejas sērijas ārējā d orbitāle ir 4d un trešās pārejas sērijas ārējā d orbitāle ir 5d..

Turklāt pirmā pārejas sērija ir ķīmisko elementu saraksts, sākot no Skandija līdz Varš. Otrā pārejas sērija ir ķīmisko elementu saraksts, sākot no itrija līdz sudrabam, savukārt trešā pārejas sērija ir ķīmisko elementu saraksts, sākot no hafnija līdz zeltam, kā arī ar lantānu. Starp šīm trim sērijām otrajai un trešajai pārejas sērijai ir cieši saistītas īpašības, kas ievērojami atšķiras no pirmās pārejas sērijas īpašībām.

Turklāt pirmās pārejas sērijas elementos ir pilnīga argona elektronu konfigurācija ar 3d un 4s elektroniem. Tomēr otrajā pārejas sērijā ir pilnīga Kriptona elektronu konfigurācija ar 4d un 5s elektroniem. Tikmēr trešās pārejas sērijas elementi satur pilnīgu ksenona elektronu konfigurāciju ar 5d un 6s elektroniem. Tātad, šī ir arī būtiska atšķirība starp pirmo otro un trešo pārejas sēriju.

Kopsavilkums - pirmā vs otrā vs trešā pārejas sērija

Elementu periodiskajā tabulā ir trīs pārejas elementu sērijas; mēs tos nosaucam par pirmo, otro un trešo pārejas sēriju. Galvenā atšķirība starp pirmās otrās un trešās pārejas sērijas ir tāda, ka pirmās pārejas sērijas elementu ārējā d orbitāle ir 3d, kamēr otrās pārejas sērijas ārējā d orbitāle ir 4d un trešās pārejas sērijas ārējā d orbitāle ir 5d..

Atsauce:

1. “23.1: Pārejas metālu vispārīgās īpašības.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 18. septembris, pieejama šeit.
2. “Trešā pārejas sērija (vai) 5.d sērija.” Vienkārši zinātne, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. Oncandor “Pārejas metālu jonizācijas enerģijas” - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Vienkārša periodisko tabulu diagramma-en”, Autors: Offnfopt - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia