Atšķirība starp zeltu un platīnu

Zelts vs platīns
 

Zelts un platīns tiek uzskatīti par metāliem, ko izmanto juvelierizstrādājumu ražošanā, un tie ir dārgi. Abi ir mazāk reaģējoši elementi un ir lieliski piemēroti dārglietām.

Zelts

Zelts ir pārejas metāls ar ķīmisko simbolu Au. Au ir no latīņu valodas vārda “aurum”, kas nozīmē “mirdzoša rītausma”. Zelts ir periodiskās tabulas 11. grupā, un tā atomu skaits ir 79. Tā elektronu konfigurācija ir [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹. Zelts ir spīdīgs metāls ar metāliski dzeltenu krāsu. Turklāt tas ir kaļams un kaļams metāls.

Zeltu plaši izmanto rotu un statuju izgatavošanā. To uzskata par ļoti dārgmetālu. Viena no svarīgām zelta īpašībām ir tā mazākā reaktivitāte. Zelts nereaģē ar mitrumu un skābekli gaisā. Tāpēc neatkarīgi no tā, cik ilgi tas tiek pakļauts gaisam, zelta oksīda slānis neveidosies; tāpēc tā krāsa neizbalē un nemainās.

Tā kā zelts viegli nereaģē ar citām ķīmiskām vielām, dabā tas ir brīvs elements. Zelta daļiņas ir iestrādātas klintīs. Johannesburgā, Dienvidāfrikā ir viens no lielākajiem zelta noguldījumiem. Bez tam Krievija, Amerikas Savienotās Valstis, Austrālija un Peru ir lielākie zelta ražotāji pasaulē.

Zelts viegli sakausē ar citiem metāliem. Zeltam parasti ir +1 un +3 oksidācijas stāvokļi. Zelta jonus šķīdumā var viegli samazināt līdz 0 oksidācijas stāvoklim, tāpēc zelts var izgulsnēties. ¹⁹⁷Au ir vienīgais stabilais zelta izotops. Starp zelta pielietojumiem tas ir ticis izmantots gadsimtiem ilgi. No vēstures tas tika uzskatīts par vērtīgu un tika izmantots kā valūta. Rotaslietu izgatavošanā netiek izmantots tīrs zelts (24k). Parasti to sakausē ar dažiem citiem metāliem, un juvelierizstrādājumu izgatavošanā tiek izmantots 22k, 18k, 9k utt. Zelts.

Platinum

Platīns vai Pt ir pārejas metāls ar atomu numuru 78. Periodiskajā tabulā tas atrodas grupā ar niķeli un pallādiju. Tāda pati elektriskā konfigurācija ir līdzīga Ni, ja ārējiem orbitāļiem ir s² d⁸ izkārtojums. Platīns, visbiežāk, veido +2 un +4 oksidācijas stāvokļus. Tas var arī veidot +1 un +3 oksidācijas stāvokļus.

Platīns ir sudrabaini baltā krāsā, un tam ir lielāks blīvums. Tam ir seši izotopi. Starp tiem visbagātākais ir ¹⁹⁵Pt. Platīna atomu masa ir aptuveni 195 gmol^-1. Platīns neoksidējas un nereaģē ar HCl vai slāpekļskābi. Tas ir ļoti izturīgs pret koroziju. Arī Pt var izkausēt ļoti augstu temperatūru. (Tā kušanas temperatūra ir 1768,3 ° C). Turklāt tā ir paramagnētiska.

Platīns ir ļoti reti sastopams metāls, ko izmanto juvelierizstrādājumu izgatavošanā. Juvelierizstrādājumi no Platīna ir pazīstami arī kā baltā zelta rotas un ir ļoti dārgi. Turklāt to var izmantot kā elektrodu elektroķīmiskajos sensoros un šūnās. Platīns ir labs katalizators izmantošanai ķīmiskās reakcijās. Dienvidāfrika ir lielākais platīna metāla ražotājs.

Zelts vs platīns

• Platīna atomu skaits ir 78, un zelta atomu skaits ir 79.

•  Platīns, parasti, veido +2 un +4 oksidācijas stāvokļus, bet zelts parasti veido +1 un +3 oksidācijas stāvokļus.

•  Zeltam ir metāliski dzeltena krāsa, savukārt platīnam ir spīdīgi balta krāsa.

•  Platinum tiek izmantots baltā zelta dārglietu izgatavošanai, kas ir dārgāki nekā zelta dārglietas.

•  Izgatavojot rotas, platīnu var izmantot tīrākā formā nekā zeltu.