Atšķirība starp 1. un 2. grupas elementiem

galvenā atšķirība starp 1. un 2. grupas elementiem ir tas, ka visiem 1. grupas elementiem ir nepāra elektroni visattālākajā orbitālē, savukārt 2. grupas elementiem ir sapāroti elektroni tālākajā orbitālē.

Periodiskās tabulas 1. un 2. grupa satur s bloku elementus. Tas nozīmē; šiem elementiem ir attālākie elektroni s orbitālē. 1. un 2. grupa atšķiras viens no otra atkarībā no elektronu skaita to tālākajā orbitālē. Viena orbitāle var saturēt tikai divus elektronus, jo šīs orbītas magnētiskais kvantu skaitlis ir 0.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir 1. grupas elementi?
3. Kādi ir 2. grupas elementi
4. Salīdzinājums blakus - 1. grupas un 2. grupas elementi tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kādi ir 1. grupas elementi?

1. grupas elementi ir ķīmiski elementi, kuriem attālākajā s orbitālē ir nepāra elektrons. Tā ir periodiskās tabulas s bloka pirmā kolonna. Tas satur ūdeņradi un sārmu metālus. Šīs grupas 1 dalībnieki ir šādi:

• Ūdeņradis (H)
• Litijs (Li)
• Nātrijs (Na)
• Kālijs (K)
• Rhubidium (Rh)
• Cēzijs (Cs)
• Francijs (Fr)

01. attēls. Periodiskā tabula ar dažādām grupām dažādās krāsās

Kaut arī ūdeņradis ir šajā grupā elektronu konfigurācijas dēļ, tam ir raksturīgās pazīmes, kas atšķiras no sārmu metāliem. Piemēram, ūdeņradis pastāv kā gāze, bet citi šīs grupas elementi ir metāli. Visi šie metāli ir spīdīgi, ļoti reaģējoši un ļoti mīksti (tos var viegli sagriezt, izmantojot vienkāršu nazi).

Parasti 1. grupas elementiem ir zems blīvums, zema kušanas temperatūra, zema viršanas temperatūra, un tiem ir uz ķermeni vērstas kubiskās kristāla struktūras. Turklāt tām ir atšķirīgas liesmas krāsas, tāpēc mēs tās varam viegli atšķirt, pakļaujot paraugu Bunsen degli. Pārkāpjot sārmu metālu grupu, pastāv dažas periodiskas variācijas, kas uzskaitītas zemāk.

• Atomu lielums palielinās
• Kušanas un viršanas temperatūra samazinās, jo spēja veidot spēcīgas saites tiek samazināta pa grupu (kad atoms kļūst liels, izveidotā saite ir vāja).
• Blīvums palielinās.
• Pirmās jonizācijas enerģija samazinās, jo lielos atomos ārējais elektrons ir brīvi saistīts un to var viegli noņemt.
• Elektronegativitāte
• Reaktivitāte samazinās.
• Sārmu metāliem ir zema elektronu afinitāte nekā citiem elementiem.

Kas ir 2. grupas elementi??

2. grupas elementi ir ķīmiski elementi, kuru attālākie elektronu pāri ir orbitālē. Tāpēc to valences elektroni ir ns formā². Turklāt šī grupa ir s bloka otrā kolonna. Mēs tos nosaucam par sārmzemju metāliem. Šīs grupas locekļi ir šādi:

• Berilijs (Be)
• Magnijs (Mg)
• Kalcijs (Ca)
• Stroncijs (Sr)
• Bārijs (Ba)
• Rādijs (Ra)

02. Attēls. Elementu kušanas punkti

Šie metāla elementi mēdz stabilizēt savu elektronu konfigurāciju, noņemot divus attālākos s elektronus, lai iegūtu cēlgāzes elektronu konfigurāciju. Tādēļ šie elementi mēdz veidot +2 katjonus. Šie metāli ir mazāk reaģējoši, salīdzinot ar 1. grupas elementiem. Turklāt šiem elementiem ir augstāka kušanas temperatūra salīdzinājumā ar 1. grupas elementiem, un to hidroksīdi ir salīdzinoši mazāk bāziski.

Kāda ir atšķirība starp 1. un 2. grupas elementiem?

1. un 2. grupa atšķiras viens no otra atkarībā no elektronu skaita to tālākajā orbitālē. Galvenā atšķirība starp 1. un 2. grupas elementiem ir tā, ka visiem 1. grupas elementiem ir nepāra elektroni visattālākajā orbitālē, savukārt 2. grupas elementiem ir sapāroti elektroni tālākajā orbitālē..

Zemāk esošajā infografikā parādīti vairāk salīdzinājumu par atšķirībām starp 1. un 2. grupas elementiem.

Kopsavilkums - 1. grupas un 2. grupas elementi

1. un 2. grupa atšķiras viens no otra atkarībā no elektronu skaita to tālākajā orbitālē. Galvenā atšķirība starp 1. un 2. grupas elementiem ir tā, ka visiem 1. grupas elementiem ir nepāra elektroni visattālākajā orbitālē, savukārt 2. grupas elementiem ir sapāroti elektroni tālākajā orbitālē..

Atsauce:

1. “1. grupa: ūdeņradis un sārmu metāli”. Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 23. jūnijs, pieejama šeit.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Elementu grupu periodiskā tabula.” ThoughtCo, 2019. gada 11. novembrī, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Periodiskā tabula ar nepāra elektroniem”, autore KES47 - SVG versija no jpg attēla, ko Sai2020 izveidojis 2009-02-03: Fails: Periodiskā tabula ar nesapārotu e-.jpg ((Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. Albris “Elementu kušanas temperatūra (K)” - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia