Atšķirība starp veidošanās karstumu un reakcijas karstumu

galvenā atšķirība starp veidošanās karstumu un reakcijas karstumu ir tas, ka veidošanās siltums ir entalpijas izmaiņas vielas molu veidošanās laikā standarta apstākļos, turpretī reakcijas siltums ir entalpijas izmaiņas ķīmiskās reakcijas laikā, kas notiek pie pastāvīga spiediena.

Veidošanās siltums un reakcijas siltums ir svarīgas entalpijas vērtības ķīmiskajās reakcijās. Mēs definējam šos terminus standarta apstākļiem, t.i., standarta spiedienam un standarta temperatūrai. Šeit siltums vai entalpija ir enerģija, kas ķīmiskās reakcijas laikā izdalās no sistēmas vai to absorbē sistēma.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir veidošanās siltums
3. Kas ir reakcijas siltums
4. Salīdzinājums blakus - veidošanās karstums pret reakcijas karstumu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir veidošanās siltums?

Veidošanās siltums ir entalpijas maiņa, veidojot vielas molu no tīriem elementiem standarta apstākļos. Šeit standarta apstākļi ir 1 atm spiediens un 298,15 Kelvina temperatūra. Tā kā mēs uzskatām viena mola veidošanos, šīs enerģijas vienība ir kJ / mol. Šī enerģija ir vai nu enerģija, ko atbrīvo veidošanās reakcija, vai enerģija, ko reakcija patērē progresēšanas laikā. Šīs entalpijas vienādojums ir šāds:

Šeit ∆ ir simbols, kas norāda uz entalpijas izmaiņām, H ir enerģijas daudzums un f norāda uz veidošanās reakciju. šajā reakcijā visas sastāvdaļas atrodas standarta apstākļos, pretējā gadījumā tas nav veidošanās siltums. Piemēram, oglekļa dioksīda veidošanās ir šāda.

Oglekļa tīrā elementārā forma ir grafīts, un skābekļa avots ir diatomiskā skābekļa molekula. Veicot šo veidošanās reakciju standarta apstākļos un izmērot entalpijas izmaiņas, mēs to saucam par veidošanās siltumu.

Kas ir reakcijas siltums?

Reakcijas karstums ir reakcijas entalpijas izmaiņas, kas notiek pie pastāvīga spiediena. Mēs izmērām šo enerģijas starpību kJ / mol vienībā. Tas dod enerģiju, kas ķīmiskās reakcijas laikā tiek atbrīvota vai absorbēta. Šīs entalpijas maiņas simbols ir ∆H. Ja vērtība ir pozitīva, mēs to saucam par endotermisku reakciju. Ja vērtība ir negatīva, mēs to saucam par eksotermisku reakciju. šo entalpijas izmaiņu vienādojums ir šāds;

Kāda ir atšķirība starp veidošanās karstumu un reakcijas karstumu??

Veidošanās siltums ir entalpijas maiņa, veidojot vielas molu no tīriem elementiem standarta apstākļos. Šīs entalpijas maiņas simbols ir ∆H_f. Reakcijas karstums ir reakcijas entalpijas izmaiņas, kas notiek pie pastāvīga spiediena. Šīs entalpijas maiņas simbols ir ∆H.

Kopsavilkums - veidošanās karstums pret reakcijas siltumu

Entalpija ir enerģijas saturs. Entalpijas izmaiņas norāda, cik liela enerģijas apmaiņa notiek starp reaģentiem, izstrādājumiem un apkārtējiem. Atšķirība starp veidošanās siltumu un reakcijas siltumu ir tāda, ka veidošanās siltums ir entalpijas izmaiņas, veidojot vielas molu standarta apstākļos, turpretī reakcijas siltums ir entalpijas izmaiņas ķīmiskās reakcijas laikā, kas notiek pastāvīgs spiediens.

Atsauce:

1. Libreteksti. “Veidošanās standarta entalpija.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2017. gada 9. februāris. Pieejams šeit
2. Britannica, enciklopēdijas redaktori. “Reakcijas siltums.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2016. gada 4. aprīlis. Pieejams šeit