Atšķirība starp smago un vieglo ūdeni

galvenā atšķirība starp smago un vieglo ūdeni tas ir smagajam ūdenim ir deitērija izotops, savukārt vieglajam ūdenim ir prāta izotops.

Ūdens ir dihidrogēnmonoksīds (H₂O). Tas ir ļoti izplatīts šķidrums, jo, lai pareizi uzturētu savu ķermeni, mums visiem ir jādzer ūdens. Ūdens ir brīnumains molekula. Tas ir visbagātākais neorganiskais savienojums dzīvajā vielā. Vairāk nekā 75% mūsu ķermeņa sastāv no šī neorganiskā savienojuma. Tā ir šūnu sastāvdaļa un darbojas kā šķīdinātājs un reaģents. Šajā rakstā mēs apspriedīsim divus ūdens veidus: smago un vieglo ūdeni. Atšķirība starp smago un vieglo ūdeni ir to ķīmiskajā sastāvā, jo šīm ūdens formām ir nevis ūdeņraža, bet gan ūdeņraža izotopi..

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir smagais ūdens 
3. Kas ir vieglais ūdens
4. Salīdzinājums blakus - smags ūdens pret vieglu ūdeni tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir smagais ūdens?

Smagajam ūdenim ir divi H2O ūdeņraža atomi, kurus aizstāj ar deitērija atomiem. Tas nozīmē; tajā ir divi deitērija atomi, nevis ūdeņraža atomi. Tas ir analogs ūdenim. Deitērijs ir viens no ūdeņraža izotopiem. Deitērija kodolā ir protons un neitrons. Tāpēc tā masas skaitlis ir divi, un atomu skaitlis ir viens. Arī deitēriju piešķir kā ²H un ir pazīstams kā smagais ūdeņradis. Bet visbiežāk tas tiek attēlots ar D. Tāpēc smagajam ūdenim ir D molekulārā formula₂O.

01. attēls. Smagais ūdens kodolreaktoriem

Smagais ūdens ir caurspīdīgs un tam ir gaiši zila krāsa. Tam var būt atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības nekā tā ūdeņraža analogam. Smagā ūdens molārā masa ir 20,0276 g mol⁻¹. Turklāt šī ūdens forma ir noderīga kodolreaktoros un ķīmisko un bioķīmisko procesu pētījumos (izmanto kā izotropisko marķieri).

Kas ir vieglais ūdens?

Viegls ūdens attiecas uz ūdeni, H₂O, kas visiem ir zināms. Ūdens ir kaut kas tāds, bez kura mēs nevaram dzīvot. Divi ūdeņraži kovalenti saistās ar skābekļa atomu, veidojot ūdens molekulas. Molekula iegūst saliektu formu, lai samazinātu elektronu vientuļa pāra saites atgrūšanos, un H-O-H leņķis ir 104^o.

02 attēls: vieglais ūdens ir parasts dzeramais ūdens

Ūdens ir dzidrs, bezkrāsains, bez garšas un bez smaržas šķidrums, un tas notiek dažādās formās, piemēram, miglā, rasā, sniegā, ledus, tvaikos utt. Bet tas nonāk gāzes fāzē, kad to karsējam virs 100 ° C. normāls atmosfēras spiediens. Istabas temperatūrā tas ir šķidrums, lai arī tam ir zema molekulmasa - 18 gmol^-1.

Ūdens spēja veidot ūdeņraža saites ir viena no tās unikālākajām īpašībām. Viena ūdens molekula var veidot četras ūdeņraža saites. Turklāt skābeklis ir vairāk elektronegatīvs nekā ūdeņradis, tādējādi padarot O-H saites ūdens molekulā polāru. Polaritātes un spēju veidot ūdeņraža saites dēļ ūdens ir spēcīgs šķīdinātājs. Tas ir pazīstams kā universāls šķīdinātājs, pateicoties tā spējai izšķīdināt lielu daudzumu materiālu.

Turklāt ūdenim ir liels virsmas spraigums un lieli, salīmējoši, saliedējoši spēki. Tādējādi tas var izturēt temperatūras izmaiņas, neapmeklējot gāzi vai cietu formu. Un tas ir pazīstams kā ar augstu siltumietilpību, kas ir svarīgi dzīvo organismu izdzīvošanai.

Kāda ir atšķirība starp smago un vieglo ūdeni?

Smagais ūdens ir tāda ūdens forma, kurā H2O divi ūdeņraža atomi ir aizstāti ar deitērija atomiem. Mīkstais ūdens ir parasts ūdens, kura molekulā ir divi ūdeņraža atomi un skābekļa atoms. Tātad galvenā atšķirība starp smago un vieglo ūdeni ir tā, ka smagajam ūdenim ir deitērija izotopi, savukārt vieglajam ūdenim ir protiuma izotopi.

Turklāt smagā un vieglā ūdens molārās masas arī atšķiras viena no otras. Smagā ūdens molārā masa ir 20,0276 g / mol, un vieglā ūdens molārā masa ir 18 g / mol. Turklāt vēl viena atšķirība starp smago un vieglo ūdeni ir to ķīmiskās formulas; smagajam ūdenim tas ir D₂O, kamēr vieglam ūdenim tas ir H₂O.

Kopsavilkums - smagais ūdens pret vieglo ūdeni

Ūdens ir būtisks mums visiem, un mums katru dienu jādzer pietiekams daudzums ūdens. Ir divas ūdens formas kā smagais ūdens un vieglais ūdens. Galvenā atšķirība starp smago ūdeni un vieglo ūdeni ir tā, ka smagajam ūdenim ir deitērija izotops, savukārt vieglajam ūdenim ir protiuma izotops.

Atsauce:

1. “Viegls ūdens”. Vieglais ūdens - izglītība enerģētikas jomā, pieejama šeit.
2. Britannica, enciklopēdijas redaktori. “Smags ūdens.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2016. gada 2. marts, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “3965562”, izmantojot (Pixabay licence) Pixabay
2. “2296444”, izmantojot (Pixabay licence) Pixabay