Atšķirība starp homogēnu un heterogēnu līdzsvaru

galvenā atšķirība starp viendabīgu un neviendabīgu līdzsvaru ir tas, ka viendabīgā līdzsvarā reaģenti un produkti ir vienā matērijas fāzē, turpretī heterogēnā līdzsvarā reaģenti un produkti atrodas dažādās fāzēs.

Līdzsvars ir stāvoklis, kurā reaģentu un produktu koncentrācija paliek nemainīga. Pastāv divu veidu līdzsvari kā viendabīgs līdzsvars un neviendabīgs līdzsvars. Šie divi veidi atšķiras viens no otra atkarībā no reaģentu un produktu masas fāzes līdzsvarā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir homogēns līdzsvars
3. Kas ir neviendabīgs līdzsvars
4. Salīdzinājums blakus - homogēns un neviendabīgs līdzsvars tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir viendabīgs līdzsvars?

Homogēns līdzsvars ir stāvoklis, kurā reaģenti un produkti atrodas vienā un tajā pašā matērijas fāzē. Parasti reaģenti un produkti ir vienā šķīdumā. Šāda veida reakcijas maisījumu mēs saucam par viendabīgu maisījumu. Ķīmiskās sugas, kas atrodas šajā maisījumā, var būt molekulas, joni vai molekulu un jonu kombinācija. Turklāt šāda veida reakcijas līdzsvara konstantes izteiksmē ietilpst visu reaģentu un produktu koncentrācijas. Piemēram, sajaucot sēra dioksīda gāzi un skābekļa gāzi, iegūst sēra trioksīda gāzi, visi reaģenti un produkti atrodas gāzes fāzē. Tad reakcija un līdzsvara konstante (K) ir šāda:

2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)}

K = [SO_{3 (g)}]²/ [SO_{2 (g})]²[O_{2 (g)}]

Kas ir neviendabīgs līdzsvars?

Heterogēns līdzsvars ir stāvoklis, kurā reaģenti un produkti atrodas dažādās fāzēs. Fāzes var būt jebkura cieto, šķidro un gāzes fāžu kombinācija. Tomēr atšķirībā no viendabīgiem līdzsvariem, rakstot heterogēnā līdzsvara līdzsvara konstanti, mums ir jāizslēdz cietvielu un tīru šķidrumu koncentrācijas. Piemēram, sajaucot oglekli cietā veidā ar skābekļa gāzi, iegūst oglekļa monoksīda gāzi. Tad reakcija un līdzsvara konstante (K) ir šāda:

O2_(g) + 2C_(s) ⇌ 2CO_(g)

K = [CO_(g)]²/ [O_{2 (g)}]

Kāda ir atšķirība starp homogēnu un heterogēnu līdzsvaru?

Līdzsvars ir stāvoklis, kurā reaģentu un produktu koncentrācija paliek nemainīga. Pastāv divu veidu līdzsvari kā viendabīgs līdzsvars un neviendabīgs līdzsvars. Galvenā atšķirība starp viendabīgu un heterogēnu līdzsvaru ir tāda, ka viendabīgā līdzsvarā reaģenti un produkti atrodas vienā un tajā pašā vielas fāzē, turpretī heterogēnā līdzsvarā reaģenti un produkti atrodas dažādās fāzēs..

Turklāt, nosakot līdzsvara konstanti homogēniem līdzsvariem, mums jāiekļauj visu reaģentu un produktu koncentrācijas; tomēr, nosakot neviendabīgo līdzsvaru, mums jāizslēdz cieto vielu un tīru šķidrumu koncentrācija un jāizmanto citu reaģentu un produktu koncentrācijas. Piemēram, 2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)} ir viendabīgs līdzsvars un O_{2 (g)} + 2C_(s) ⇌ 2CO_(g) ir neviendabīga līdzsvara piemērs.

Zemāk infographic tabulas parāda atšķirību starp viendabīgo un neviendabīgo līdzsvaru.

Kopsavilkums - viendabīgs pret neviendabīgu līdzsvaru

Līdzsvars ir stāvoklis, kurā reaģentu un produktu koncentrācija paliek nemainīga. Pastāv divu veidu līdzsvari kā viendabīgs līdzsvars un neviendabīgs līdzsvars. Galvenā atšķirība starp viendabīgu un neviendabīgu līdzsvaru ir tāda, ka viendabīgā līdzsvarā reaģenti un produkti atrodas vienā un tajā pašā vielas fāzē, turpretī heterogēnā līdzsvarā reaģenti un produkti atrodas dažādās fāzēs. Turklāt līdzsvara konstante homogēniem līdzsvariem ietver visu reaģentu un produktu koncentrācijas, savukārt līdzsvara konstante heterogēniem līdzsvariem izslēdz cieto vielu un tīru šķidrumu koncentrāciju..

Atsauce:

1. “Kādas ir viendabīgas un neviendabīgas līdzsvara reakcijas”. Study.com, Study.com, pieejams šeit.
2. “15.4: neviendabīgs līdzsvars.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 18. septembris, pieejama šeit.
3. “Homogēna un heterogēna risinājuma līdzsvars.” Neierobežota bioloģija. Lumen, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. John Trombley “Maisījumi un tīras vielas 2 × 2” - Savs darbs (CC BY 4.0), izmantojot Commons Wikimedia