Atšķirība starp homolītiskās un heterolītiskās saites disociācijas enerģiju

Galvenā atšķirība - homolītiskās un heterolītiskās saites disociācijas enerģija
 

Saites disociācijas enerģija ir ķīmiskās saites stiprības mērs. Saiti var atdalīt homolītiskā vai heterolītiskā veidā. Saistības disociācijas enerģija tiek definēta kā standarta entalpijas izmaiņas, kad ķīmiskā saite tiek sadalīta homolīzes ceļā. Homolītiskās saites disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites disociācijai ar hemolīzes palīdzību, turpretī heterolītiskās saites disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas vajadzīgs, lai ar ķīmiskās saites palīdzību atdalītos heterolīzes ceļā.. Homolītisko saišu disociācijas enerģijas vērtība atšķiras no heterolītisko saišu disociācijas enerģijas vērtības tam pašam savienojumam. Šī ir galvenā atšķirība starp homolītisko un heterolītisko saišu disociācijas enerģiju.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir homolītiskās saites disociācijas enerģija
3. Kas ir heterolītisko saišu disociācijas enerģija
4. Salīdzinājums blakus - homolītiskās un heterolītiskās saites disociācijas enerģija tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir homolītiskās saites disociācijas enerģija?

Homolītiskās saites disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites disociācijai hemolīzes ceļā. Ķīmiskās saites hemolīze ir simetriska saites šķelšanās, kas veido divus radikāļus, nevis divus jonus. Šeit saites elektroni starp atomiem ir sadalīti divās daļās un tos ņem abi atomi. Piemēram, sigma saites homolītiskā šķelšanās veido divus radikāļus, kuriem katrā radikālī ir viens nepāra elektrons.

1. attēls: Homolīze

Saites disociācijas enerģija tiek definēta kā enerģijas daudzums, kas vajadzīgs ķīmiskās saites šķelšanai, veicot hemolīzi standarta apstākļos. Homolītiskās saites disociācijas enerģija nosaka, vai ķīmiskā saite ir stipra vai vāja. Ja homolītiskās saites disociācijas enerģijas vērtība ir augstāka, tas norāda, ka šīs saites šķelšanai ir nepieciešams liels enerģijas daudzums; tātad tā ir cieša saikne.

Kas ir heterolītisko saišu disociācijas enerģija?

Heterolītiskās saites disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas vajadzīgs, lai ar heterolīzes palīdzību atdalītu ķīmisko saiti. Heterolīze ir ķīmiskās saites šķelšanās asimetriskā veidā. Heterolīze veido katjonus un anjonus. Tas ir tāpēc, ka heterolīzē saites elektronu pāri uzņem elektronegatīvs atoms (tas tiek pārveidots par anjonu), turpretim otrs atoms neņem elektronus (tas veido katjonu).

2. attēls: Ķīmisko saišu heterolīze

Salīdzinot ar molekulas homolīzi, vienas un tās pašas molekulas heterolīze atšķiras no homolīzes vērtības. Tas nozīmē, ka savienojuma homolītisko saišu disociācijas enerģija atšķiras no tās pašas molekulas heterolītiskās saites disociācijas enerģijas.

Piem .: Apsvērsim H-H saites šķelšanos ūdeņraža molekulā.

Homolītiskās saites disociācija: H₂      → H ● + H ● (saites disociācijas enerģija ir 104 kcal / mol)

Heterolītiskās saites disociācija: H₂     → H⁺   +   H^-  (saites disociācijas enerģija ir 66 kcal / mol)

Kāda ir atšķirība starp homolītiskās un heterolītiskās saites disociācijas enerģiju?

Homolītiskās un heterolītiskās saites disociācijas enerģija
Homolītiskās saites disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites disociācijai hemolīzes ceļā.	Heterolītiskās saites disociācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas vajadzīgs, lai ar heterolīzes palīdzību atdalītu ķīmisko saiti.
Produkts
Homolītisko saišu disociācijas enerģija ir saistīta ar radikāļu veidošanos, šķeļot ķīmiskās saites.	Heterolītisko saišu disociācijas enerģija ir saistīta ar katjonu un anjonu veidošanos, šķeļot ķīmiskās saites.

Kopsavilkums - homolītiskās un heterolītiskās saites disociācijas enerģija

Saites disociācijas enerģija ir enerģija, kas nepieciešama ķīmiskās saites šķelšanai, veicot homolīzi standarta apstākļos. Pastāv divu veidu saišu šķelšanās kā homolīze un heterolīze. Homolītiskās saites šķelšanās veido radikāļus, turpretī heterolītiskās saites šķelšanās veido katjonus un anjonus. Galvenā atšķirība starp homolītiskās un heterolītiskās saites disociācijas enerģiju ir tā, ka homolītiskās saites disociācijas enerģija atšķiras no heterolītiskās saites disociācijas enerģijas vērtības tam pašam savienojumam.

Atsauce:

1. “Obligācijas-disociācijas enerģija.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 28. februāris, pieejama šeit.
2. “Heterolīze (ķīmija).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 19. februāris, pieejama šeit.
3. “Obligāciju disociācijas enerģijas = homolītiska šķelšanās”. Organiskās ķīmijas maģistra RSS, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Homolīze (ķīmija)”, autori Jirgen Martens - Jürgen Martens (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Heterolīze (ķīmija)”, autors [Jirgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia