Atšķirība starp homonukleāriem un heteronukleāriem diatomiskiem molekulām

Galvenā atšķirība - homonukleārie vs heteronukleārie diatomātiskie molekulas
 

Diatomiskās molekulas ir vielas, kas sastāv no diviem atomiem vienā molekulā. Šīs molekulas sastāv no diviem atomiem, kas savstarpēji savienoti caur kovalentām ķīmiskām saitēm. Atomus var saistīt, izmantojot vienas saites, divkāršās un trīskāršās saites. Atkarībā no diatomītajā molekulā esošo atomu veidiem ir divu veidu diatomiskās molekulas: homonukleārās diatomiskās molekulas un heteronukleārās diatomiskās molekulas. Galvenā atšķirība starp homonukleāro un heteronukleāro diatomīta molekulām ir tā homonukleārās diatomiskās molekulas satur divus viena un tā paša elementa atomus, turpretī heteronukleārās diatomiskās molekulas satur divus dažādu elementu atomus.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir homonukleārās diatomiskās molekulas
3. Kas ir heteronukleārās diatomiskās molekulas
4. Homonukleāro un heteronukleāro diatomālo molekulu līdzības
5. Salīdzinājums blakus - homonukleārie un heteronukleārie diatomātiskie molekulas tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir homonukleārās diatomiskās molekulas?

Homonukleārā diatomiskās molekulas ir vielas, kas sastāv no diviem viena un tā paša ķīmiskā elementa atomiem, kas savstarpēji savienoti caur kovalento saiti (-ām). Tāpēc homonukleārā diatomiskās molekulas atomi ir vienādi. Homonukleāro diatomisko molekulu sauc arī par mononukleāro savienojumu. Ķīmiskie elementi, kas veido homonukleāros diatomītiskos molekulas, bieži ir ūdeņradis, slāpeklis, skābeklis un halogēni. Cēlgāzes neveido diatomiskas molekulas.

1. attēls. Diatomiskās kodolmolekulas modelis

Homonukleārās molekulas divi atomi ir vienādi; tādējādi arī elektronegativitāte ir vienāda. Tad saites elektronu pāri starp diviem atomiem tiek sadalīti vienādi, un ķīmiskā saite starp diviem atomiem ir nepolāra. Starp homonukleārās diatomiskās molekulas atomiem var būt vienas saites, divkāršās saites vai trīskāršās saites.

Piemēri

• Ūdeņraža molekula (H₂) satur vienu saiti starp diviem ūdeņraža atomiem.
• Skābekļa molekula (O₂) satur divkāršu saiti starp diviem skābekļa atomiem.
• Slāpekļa molekula (N₂) satur trīskāršu saiti starp diviem slāpekļa atomiem

Kas ir heteronukleārās diatomiskās molekulas?

Diatermiskās heteronukleārās molekulas ir vielas, kas sastāv no divu dažādu ķīmisko elementu atomiem, kas savstarpēji saistīti ar kovalento saiti (-ām). Tāpēc heteronukleārā diatomiskās molekulas atomi ir atšķirīgi viens no otra.

2. attēls. Heteronukleārās diatomātiskās molekulas modelis

Heteronukleārās diatomītiskās molekulas divu atomu elektronegativitāte atšķiras viens no otra, jo tie pieder pie dažādiem ķīmiskiem elementiem (dažādiem ķīmiskiem elementiem ir atšķirīgas elektronegativitātes vērtības). Tad ķīmiskās saites starp šiem atomiem ir polārās saites. Tas notiek tāpēc, ka saites elektronus piesaista elektronegatīvais atoms (atoms, kas ir vairāk elektronegatīvs salīdzinājumā ar otru atomu).

Piemēri

• Fluorūdeņradim (HF) ir vienota saite starp ūdeņraža atomiem un fluoru
• Slāpekļa oksīdam (NO) ir divkārša saite starp slāpekļa atomu un skābekļa atomu (un uz slāpekļa atoma ir nepāra elektrons).
• Oglekļa monoksīdam (CO) ir trīskārša saite starp oglekļa un skābekļa atomiem.

Kādas ir līdzības starp homonukleāro un heteronukleāro diatomālo molekulu?

• Abiem molekulu veidiem ir tikai divi atomi vienā molekulā.
• Abu veidu molekulām ir lineāra ģeometrija.
• Abu veidu molekulās ir kovalentas ķīmiskās saites.

Kāda ir atšķirība starp homonukleārajām un heteronukleārajām diatomātiskajām molekulām?

Homonukleārās un heteronukleārās diatomiskās molekulas
Homonukleārā diatomiskās molekulas ir vielas, kas sastāv no diviem viena un tā paša ķīmiskā elementa atomiem, kas savstarpēji savienoti ar kovalento saišu palīdzību.	Diatermiskās heteronukleārās molekulas ir vielas, kas sastāv no divu dažādu ķīmisko elementu atomiem, kas savstarpēji saistīti ar kovalentajām saitēm.
Ķīmiskie elementi
Stabili izotopi ir ļoti stabili un neiziet radioaktīvā sabrukšana.	Heteronukleārā diatomīta molekulās ir dažādu ķīmisko elementu atomi.
Ķīmiskā obligācija
Homonukleārā diatomīta molekulām ir nepolāras kovalences saites.	Heteronukleārajām diatomītajām molekulām ir polāras kovalences saites.
Atomi
Homonukleārā diatomīta molekulām ir identiski atomi.	Heteronukleārā diatomīta molekulām ir dažādi atomi.

Kopsavilkums - homonukleārās un heteronukleārās diatomiskās molekulas

Homonukleārās diatomiskās molekulas sastāv no viena un tā paša ķīmiskā elementa identiskiem atomiem, bet heteronukleārā diatomīta molekulām ir divu dažādu ķīmisko elementu atomi. Galvenā atšķirība starp homonukleārajām un heteronukleārajām diatomītajām molekulām ir tā, ka homonukleārās diatomiskās molekulas satur divus viena un tā paša elementa atomus, turpretī heteronukleārās diatomiskās molekulas satur divus dažādu elementu atomus.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Kas jāzina par diatomīta molekulām.” ThoughtCo, pieejams šeit.
2. “Homonukleārā molekula”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 28. februāris, pieejama šeit.
3. Mott, Vallerie. “Ievads ķīmijā.” Lumen, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Chlorine-3D-vdW” (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Hlora monofluorīda-3D bumbiņas” Autors: Benjah-bmm27 - Savs darbs (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia