Atšķirība starp hidrātu un anhidrātu
Share
Galvenā atšķirība - hidrāts vs anhidrāts
Divi termini “hidrāts” un “anhidrāts” to nozīmē ir divi pretēji vārdi, un galvenā atšķirība starp hidrātu un anhidrātu tas ir hidrāti ir jonu savienojumi satur brīvas ūdens molekulas kamēr anhidrāti ir savienojumi, kas nesatur brīvas ūdens molekulas. Hidrāti veidojas no jonu savienojumiem, kad tie tiek pakļauti gaisam, reaģējot ar ūdens molekulām. Anhidrāti ir pretēja hidrātu versija; tie nesatur ūdens molekulas. Anhidrāti ir pazīstami arī kā žāvēšanas līdzekļi vai desikanti.
Kas ir hidrāti?
Ūdeni var uzskatīt par visbagātāko savienojumu uz zemes. Kad ķīmiskie savienojumi tiek pakļauti gaisam, ūdens tvaiki atmosfērā tiek adsorbēti molekulās. Tā var būt vai nu virsmas reakcija, vai visas ķīmiskās struktūras pārveidošana, veidojot ķīmisku kompleksu ar ūdeni. Parasti ūdens molekulas ir piesaistītas jonu vielu katjoniem. Šo parādību sauc par “hidratāciju”.
Hidrētā formā ir daudz jonu savienojumu; daži piemēri ir Ģipsis (CaSO4. 2H2O), Borax (Na3B4O7.10H2O) un Epsom sāls (MgSO4.7H2O). Ūdens molekulu skaits hidrātos dažādos savienojumos ir atšķirīgs stohiometriskos daudzumos. Hidrāta savienojuma molekulārā formula ir bezūdens savienojuma molekulāro formulu un molekulu skaita uz mola daudzumu hidrātā kombinācija. Šie divi tiek atdalīti, izmantojot “punktu”; piemērs ir dots zemāk.
Vispārīgais nosaukums: Epsom sāls un ķīmiskais nosaukums: Magnija sulfāta heptahidrāts.
Magnija sulfāta heptahidrāta paraugs
Kas ir anhidrāti?
Anhidrāti ir pazīstami arī kā bezūdens materiāli; tie nesatur nekādas ūdens molekulas kā hidrāti. Šajā kategorijā ūdens molekulas tiek noņemtas, karsējot savienojumu augstā temperatūrā vai sūknējot. Parasti anhidrātus var izmantot kā žāvējošus līdzekļus, jo tie var absorbēt ūdens molekulas no apkārtnes. Silikagels ir viens no visvairāk parasti lietotie anhidrāti. Silikagela paciņa tiek turēta daudzu gatavo produktu iekšpusē, lai absorbētu ūdeni. Tas palīdz uzturēt apkārtni sausu, kā arī novērš pelējuma augšanu.
Silikagela krelles
Kāda ir atšķirība starp hidrātiem un anhidrātiem?
Hidrātu un anhidrātu definīcija
Anhidrāti: Anhidrāti (pazīstami arī kā žāvējoši vai desikanti) ir savienojumi, kas nesatur brīvas ūdens molekulas.
Hidrāti: Hidrāti ir jonu savienojumi, kas satur brīvas ūdens molekulas.
Hidrātu un anhidrātu ražošanas metode
Anhidrāti: Anhidrāti tiek ražoti, noņemot brīvi saistītās ūdens molekulas, sūknējot vai sildot līdz salīdzinoši augstākajai temperatūrai.
Hidrāti: Hidrātu savienojumi veidojas dabiski, tos pakļaujot gaisam. Tie visi ir jonu savienojumi, kas veidojas, veidojot saites gaisā ar gāzveida ūdens molekulām. Saikne veidojas starp molekulas katjonu un ūdens molekulu.
Hidrātu un anhidrātu īpašības
Anhidrāti: Anhidrāti tiek uzskatīti par žāvēšanas līdzekļiem, jo tie spēj absorbēt ūdens molekulas no apkārtnes. Ūdens molekulas var viegli noņemt, karsējot līdz augstai temperatūrai.
Hidrāti: Parasti hidrātos esošās ūdens molekulas var noņemt, karsējot. Pēc karsēšanas iegūtais produkts ir bezūdens savienojums; tai ir atšķirīga struktūra no hidrāta.
Piemērs:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Zils) (balts)
Ūdens molekulu skaits, kas ieslodzīts hidrāta kristālos, mainās, jo tas atbilst arī stehiometriskās attiecības principam. Molekulārajā formulā iekļauto molekulu skaits ir šāds.
| Priedēklis | Ūdens molekulu skaits | Molekulārā formula | Vārds |
| Mono- | 1 | (NH4) C2O4. H2O | Amonija oksalāta monohidrāts |
| Di- | 2 | CaCl2 .2H2O | Kalcija hlorīda dihidrāts |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2O | Nātrija acetāta trihidrāts |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Dzelzs (III) fosfāta tetrahidrāts |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Vara (II) sulfāta pentahidrāts |
| Heksa | 6 | CoCl2.6H2O | Kobolu (II) hlorīda heksahidrāts |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnija sulfāta heptahidrāts |
| Okta | 8 | BaCl2.8H2O | Bārija hidroksīda oktahidrāts |
| Deka | 10 | Nē2CO3.10H2O | Nātrija karbonāta dekahidrāts |
