Atšķirība starp ūdeņraža peroksīdu un karbamīda peroksīdu

Ūdeņraža peroksīds pret karbamīda peroksīdu
 

Ūdeņraža peroksīds un karbamīda peroksīds tiek izmantoti līdzīgām darbībām, jo ​​abiem ir ūdeņraža peroksīda aktivitāte. Piemēram, abus izmanto kā zobu balināšanas līdzekļus. Tomēr tas, vai lietot ūdeņraža peroksīdu vai karbamīda peroksīdu, atšķiras pēc vajadzības. 

Ūdeņraža peroksīds

Ūdeņraža peroksīds ir vienkāršākā peroksīda forma, ko apzīmē ar H₂O₂. Tas ir dzidrs šķidrums ar viršanas temperatūru 150 ^oC. Tas ir pilnīgi sajaucams ar ūdeni, tomēr to var pilnībā atdalīt, destilējot, jo tā viršanas temperatūra ir augstāka nekā ūdenim. Ūdeņraža peroksīds ir spēcīgs oksidējošs un reducējošs līdzeklis. Ūdeņraža peroksīds ir nelineāra, neplāna molekula. Tam ir atvērta grāmatu struktūra.

Peroksīdus ražo kā dažādu ķīmisku reakciju blakusproduktu vai kā starpproduktu. Šāda veida reakcijas notiek arī mūsu ķermenī. Peroksīdam ir toksiska iedarbība mūsu šūnu iekšienē. Tādēļ tie ir jāneitralizē, tiklīdz tie tiek ražoti. Mūsu šūnām tam ir īpašs mehānisms. Mūsu šūnās ir organelle, ko sauc par peroksisomām, kuras satur katalāzes enzīmu. Šis ferments katalizē ūdeņraža peroksīda sadalīšanos ūdenī un skābeklī, tādējādi veicot detoksikācijas funkciju.

Ūdeņraža peroksīdam ir bīstamas īpašības, piemēram, sadaloties skābeklim un ūdenim, attīstoties siltumam, vai sadaloties piesārņojuma vai kontakta ar aktīvo virsmu dēļ. Sakarā ar skābekļa veidošanos spiediens konteineru iekšienē palielinās, un tas var arī radīt sprādzienbīstamus maisījumus. Ūdeņraža peroksīda balinošā darbība notiek oksidācijas un skābekļa izdalīšanās dēļ. Šis skābeklis reaģēs ar krāsvielām, padarot to bezkrāsainu.

H₂O₂      → H₂O + O

O + krāsviela    → Cbezkrāsas viela

Izņemot balināšanai, H₂O₂ tiek izmantots oksidētājs raķešu degvielai, epoksīdu, zāļu un pārtikas produktu ražošanai, kā antiseptisks līdzeklis utt. Ūdeņraža peroksīds tiek glabāts stikla, plastmasas vai teflona pudelēs ar parafīna vasku..

Karbamīda peroksīds

Karbamīda peroksīds ir ūdeņraža peroksīda un urīnvielas addukts. To sauc arī par urīnvielas peroksīdu, urīnvielas ūdeņraža peroksīdu un perkarbamīdu. Karbamīda peroksīda molekulāro formulu var norādīt kā CH₆N₂O_3.  Šis ir balts ciets kristāls ar molmasu 94,07 g mol⁻¹. Kad cietā viela izšķīst ūdenī, tā atbrīvo ūdeņraža peroksīdu.

Karbamīda peroksīds ir oksidētājs. Karbamīda peroksīds rodas, izšķīdinot urīnvielu ūdeņraža peroksīdā un pēc tam to kristalizējot. Kā oksidētājs to izmanto daudzos gadījumos. Karbamīda peroksīds tiek izmantots kā zobu balināšanas līdzeklis. Ūdeņraža peroksīda dēļ to var izmantot arī kā balinātāju un dezinfekcijas līdzekli. Tātad šis ir svarīgs savienojums kosmētikas un farmācijas nozarē. Tā kā izšķīdinot izdalās ūdeņraža peroksīds, laboratorijā karbamīda peroksīdu izmanto arī kā ūdeņraža peroksīda aizvietotāju. Tomēr, ja augstākas karbamīda peroksīda koncentrācijas var būt kodīgas un var kairināt ādu, acis un elpceļus. Tāpēc, rīkojoties ar šo savienojumu, mums jābūt uzmanīgiem.