Atšķirība starp hidrogenēšanu un reducēšanu

galvenā atšķirība starp hidrogenēšanu un reducēšanu tas ir hidrogenēšanai ir nepieciešams katalizators, turpretim reducēšanai nav nepieciešams katalizators, ja vien tā nav hidrogenēšana. Hidrogenēšana ir reducēšanas reakcijas veids, kurā molekulārais ūdeņradis apvienojas ar esošo molekulu. Tāpēc hidrogenēšana un reducēšana ir savstarpēji saistīti.

Samazinājums var būt oksidācijas skaita samazināšanās, skābekļa zudums vai ūdeņraža pievienošana. Bet dažās reducēšanas reakcijās kā reaģenti nav iesaistīts ne skābeklis, ne ūdeņradis. Tāpēc vispieņemamākā redukcijas definīcija ir oksidācijas skaita samazināšanās. Papildus iepriekšminētajai galvenajai atšķirībai starp šīm divām ķīmiskajām reakcijām ir arī dažas citas atšķirības, piemēram, ķīmiskās reakcijas sastāvdaļas; molekulas ar divkāršām vai trīskāršām saitēm var tikt hidrētas, savukārt jebkura molekulā ar atomiem ar lielāku oksidācijas skaitu var notikt reducēšanās reakcijas.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir hidrogenēšana
3. Kas ir samazināšana
4. Blakus salīdzinājums - hidrogenēšana pret samazināšanu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir hidrogenēšana?

Hidrogenēšana ir ķīmiska reakcija, kas ietver molekulārā ūdeņraža pievienošanu ķīmiskai vielai. Turklāt šī reakcija parasti notiek katalizatora klātbūtnē; niķelis, pallādijs, platīns vai to oksīdi. Ir noderīgi vai nu samazināt, vai piesātināt ķīmisko savienojumu. Hidrogenēšana var ietekmēt molekulu divos veidos;

1. Savienojuma, kas satur divkāršās vai trīskāršās saites, piesātinājums
2. Molekulu disociācija

Gandrīz visi nepiesātinātie savienojumi spēj reaģēt ar molekulāro ūdeņradi.

01. attēls. Alkēnu hidrogenēšana dod alkānus

Šī ķīmiskā reakcija ir noderīga daudzos rūpnieciskos nolūkos dažādu savienojumu sintēzē, piemēram, hidrogenēšana ir noderīga naftas rūpniecībā dažādu naftas ķīmijas produktu ražošanai..

Kas ir samazināšana?

Samazinājums ir ķīmisku sugu oksidācijas skaita samazināšanās. Šī reakcija ir redoksreakcijas puse reakcija (redoksreakcijai ir divas ķīmiskas reakcijas, kas notiek paralēli viena otrai; oksidēšana un reducēšana). Reducēšanas reakcija samazina oksidācijas skaitu, bet oksidācijas reakcija palielina oksidācijas skaitu.

02 attēls: Chelidonskābes samazināšana

Dažreiz samazināšana ir skābekļa noņemšana vai ūdeņraža pievienošana ķīmiskai vielai. Turklāt šāda veida reakcija notiek trīs galvenajos veidos; samaziniet oksidācijas numuru no pozitīvas vērtības uz negatīvu, no nulles uz negatīvu vai no negatīvas uz turpmāku negatīvu vērtību. Kopējs reducēšanas reakcijas piemērs ir vara (II) oksidācijas skaita samazināšana līdz varam (0)..

Kāda ir atšķirība starp hidrogenēšanu un reducēšanu?

Hidrogenēšana ir ķīmiska reakcija, kas ietver molekulārā ūdeņraža pievienošanu ķīmiskai vielai. Samazinājums ir ķīmisku sugu oksidācijas skaita samazināšanās. Hidrogenēšanas un reducēšanas reakcijas ir savstarpēji saistītas, jo hidrogenēšana ir reducēšanas veids.

Tomēr starp šiem diviem ķīmiskajiem procesiem, kā norādīts zemāk, ir dažas atšķirības. Piemēram, hidrogenēšanai pamatā ir nepieciešams katalizators reakcijas progresēšanai, savukārt reducēšanai nav nepieciešams katalizators, ja vien tā nav hidrogenēšana. Un arī hidrogenēšana notiek ar nepiesātinātām molekulām, savukārt reducēšana notiek ar visām ķīmiskajām vielām, kurām ir lielāks oksidācijas skaits.

Kopsavilkums - hidrogenēšana vs samazināšana

Hidrogenēšana un reducēšana ir svarīgas ķīmiskās reakcijas, kuras rūpniecībā izmanto daudz. Hidrogenēšana ir samazināšanas veids. Atšķirība starp hidrogenēšanu un reducēšanu ir tāda, ka hidrogenēšanai ir nepieciešams katalizators, savukārt redukcijai nav nepieciešams katalizators, ja vien tā nav hidrogenēšana.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Samazināšanas definīcija ķīmijā.” ThoughtCo, 2017. gada 3. septembris. Pieejams šeit 
2. “Hidrogenēšana.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 25. maijs. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1.'Alkāns līdz alkānam'Bīrs Roberts angļu valodā Wikibooks (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia  
2.'Helidonskābes samazināšana'By Hbf878 - Savs darbs, (CC0), izmantojot Commons Wikimedia