Starpība starp hidrolīzi un dehidratāciju

Hidrolīze pret dehidratāciju

Ūdens ir ļoti svarīgs dzīvu būtņu izdzīvošanai. Tam ir daudz lietojumu. Ja ūdens nav pietiekamā daudzumā, tas ietekmē daudzas svarīgas ķermeņa reakcijas.

Hidrolīze

Šī ir reakcija, kurā ķīmiskā saite tiek sadalīta, izmantojot ūdens molekulu. Šīs reakcijas laikā ūdens molekula sadalās protonā un hidroksīda jonā. Tad šos divus jonus pievieno divām molekulas daļām, kur saite ir pārtraukta. Piemēram, sekošana ir esteris. Estera saite ir starp -CO un -O.

Hidrolīzē protons no ūdens pievieno -O pusi, un hidroksīda jons pievieno -CO pusi. Tāpēc hidrolīzes rezultātā izveidosies spirts un karbonskābe, kas bija reaģenti, veidojot esteri.

Hidrolīze ir svarīga, lai sadalītu polimērus, kas tika izgatavoti kondensācijas polimerizācijas rezultātā. Kondensācijas polimerizācijas ir ķīmiskās reakcijas veids, kurā mazās molekulas saiet kopā, veidojot lielu atsevišķu molekulu. Reakcija notiek divu molekulu funkcionālo grupu ietvaros. Cita raksturīga kondensācijas reakcijas iezīme ir tā, ka reakcijas laikā tiek zaudēta maza molekula, piemēram, ūdens. Tātad hidrolīze ir atgriezenisks kondensācijas polimerizācijas process. Iepriekš minētais piemērs parāda organiskas molekulas hidrolīzi.

Lielākā daļa organisko molekulu hidrolīzes reakciju jā katalizē ar stiprām skābēm un bāzēm. Tomēr vienkārši, kad vāji skābes vai vājas bāzes sāls tiek izšķīdināts ūdenī, tas arī tiek hidrolizēts. Ūdens jonizē, un arī sāls disociējas katjonā un anjonā. Piemēram, kad nātrija acetāts izšķīst ūdenī, acetāts reaģē ar protoniem un veido etiķskābi, turpretī nātrijs mijiedarbojas ar hidroksiljoniem.

Dzīvās sistēmās hidrolīzes reakcijas ir ļoti izplatītas. Gremošanas sistēmā tas notiek, lai sagremotu mūsu uzņemto pārtiku. Enerģijas ģenerēšana no ATP notiek arī pirofosfāta saišu hidrolīzes reakcijas dēļ. Lielāko daļu no šīm bioloģiskās hidrolīzes reakcijām katalizē fermenti.

Dehidratācija

Dehidratācija ir stāvoklis, kad nav normāla nepieciešamā ūdens līmeņa. Norādot uz bioloģiskajām sistēmām, to izraisa nopietns ķermeņa šķidruma (piemēram, asiņu) zudums. Ir trīs dehidratācijas veidi kā hipotoniska, hipertoniska un izotoniska. Tā kā elektrolītu līmenis tieši ietekmē ūdens līmeni, ir svarīgi uzturēt elektrolītu līdzsvaru ķermenī, lai saglabātu osmotisko līdzsvaru.

Dehidratāciju var izraisīt vairākos veidos. Pārmērīga urīna izdalīšana, caureja, asiņu zudums negadījumu dēļ un pārmērīga svīšana ir daži no izplatītākajiem veidiem. Dehidratācija var izraisīt galvassāpes, asinsspiediena pazemināšanos, reiboni, ģīboni. Galējā dehidratācijas stāvoklī tas izraisa bezsamaņu un nāvi.

Dehidratāciju var novērst, dzerot pietiekami daudz ūdens. Ja no ķermeņa tiek zaudēts daudz ūdens, tas ir jāpiegādā no jauna (perorāla hidratācija, injekcijas utt.).