Atšķirība starp hidroksilu un hidroksīdu

Galvenā atšķirība - hidroksils pret hidroksīdu
 

Divi termini hidroksilgrupa un hidroksīds izklausās ļoti līdzīgi, jo abos gadījumos ir divi līdzīgi atomi - skābeklis (O = 16) un ūdeņradis (H = 1).. Hidroksīds ir negatīvs jons ar vienu lādiņu, un hidroksils brīvā formā nav atrodams, tas ir citas molekulas vai jona daļa. Hidroksīda joni ir vairāk reaģējoši nekā molekulas hidroksilgrupa. Šī ir galvenā atšķirība starp hidroksilu un hidroksīdu.

Kas ir hidroksilgrupa??

Hidroksils ir neitrāls savienojums, un tas ir atbilstošs hidroksīda jonu elektriski neitrāls savienojums. Brīvā hidroksilgrupas (• HO) forma ir radikāls, un, kad tā ir saistīta ar kovalentu savienojumu ar citām molekulām, to apzīmē kā hidroksil- (-OH) grupu. Hidroksilgrupas var darboties kā nukleofili, un hidroksilgrupu izmanto kā katalizatoru organiskajā ķīmijā. Hidroksilgrupas nav ļoti reaģējošas kā pārējie nukleofili. Tomēr tie veicina spēcīgu intramolekulāru spēku, ko sauc par “ūdeņraža saitēm”, veidošanos..

Kas ir hidroksīds?

Hidroksīds ir diatomisks anjons, kas satur skābekļa atomu un ūdeņraža atomu. Saikne starp skābekļa un ūdeņraža atomu ir kovalenta, un tā ķīmiskā formula ir OH^-. Ūdens pašjonizācija rada hidroksiljonus, tāpēc hidroksiljoni ir dabiska ūdens daļa. Hidroksīda jonus ķīmiskās reakcijās izmanto kā bāzi, ligandu, nukleofilu un katalizatoru. Turklāt ūdeņraža joni rada sāļus ar metālu katjoniem, un vairums no tiem disociējas ūdens šķīdumos, atbrīvojot solvatētos hidroksīda jonus. Daudzas neorganiskas ķīmiskas vielas nosaukumā satur terminu “hidroksīds”, taču tās nav jonu un tie ir kovalenti savienojumi, kas satur hidroksilgrupas.

 Kāda ir atšķirība starp hidroksilu un hidroksīdu?

Struktūra:

Hidroksilgrupa: Hidroksilgrupa ir elektriski neitrāls savienojums, ko var atrast divējādi - kā radikālis, tā ar kovalenti saistot.

Hidroksilradikāls Kad tas ir kovalenti saistīts ar molekulu

Hidroksīds: Hidroksīds ir negatīvi lādēts jons, un negatīvais lādiņš ir uz skābekļa atoma.Īpašības:

Hidroksilgrupa: Hidroksilgrupas ir atrodamas daudzos organiskos savienojumos; spirti, karbonskābes un hidroksilgrupas, kas satur cukuru. Savienojumus, kas satur hidroksilgrupas, piemēram, ūdeni, spirtus un karbonskābes, var viegli deprotonēt. Turklāt šīs hidroksilgrupas iesaistās ūdeņraža saišu veidošanā. Ūdeņraža saites palīdz molekulām turēties kopā, un tas noved pie augstākas viršanas un kušanas temperatūras. Parasti organiskie savienojumi slikti šķīst ūdenī; šīs molekulas viegli šķīst ūdenī, ja tās satur divas vai vairākas hidroksilgrupas.

Hidroksīds:Lielākā daļa ķimikāliju, kas satur hidroksīdu, tiek uzskatītas par ļoti kodīgām, un dažas no tām ir ļoti kaitīgas. Kad šīs ķīmiskās vielas izšķīdina ūdenī, hidroksīda jons darbojas kā neticami spēcīga bāze. Tā kā hidroksīda jonam ir negatīva lādiņa, tas bieži tiek saistīts ar pozitīvi lādētiem joniem.

Daži jonu savienojumi, kas satur molekulās hidroksīda grupas, ūdenī patiešām labi izšķīst; korozijas bāzes, piemēram, nātrija hidroksīds (NaOH) un kālija hidroksīds (KOH), var uzskatīt par piemēriem. Tomēr daži citi hidroksīdi, kas satur jonu savienojumus, ūdenī nedaudz nešķīst; piemēri ir vara (II) hidroksīds [Cu (OH)₂ - spilgti zilā krāsā] un dzelzs (II) hidroksīds [Fe (OH)₂- brūns].

Reaģētspēja:

Hidroksilgrupa: Hidroksilgrupas ir mazāk reaģējošas, salīdzinot ar hidroksīda grupas. Bet hidroksilgrupas viegli veido ūdeņraža saites un veicina to, ka molekulas šķīst ūdenī.

Tomēr hidroksilradikāļi ir ļoti reaģējoši un ļoti noderīgi organiskās ķīmiskās reakcijās.

Hidroksīds: Hidroksīds (OH^-) grupa tiek uzskatīta par spēcīgu nukleofilu organiskajā ķīmijā.

Atsauces: [aizsargāts ar e-pastu], M. C. (n.d.). Hidroksīda joni. Iegūts no 2016. gada 28. decembra šeit - hidroksīda jons: definīcija un formula - video un nodarbību stenogramma. (n.d.). Iegūts 2016. gada 28. decembrī no šejienes hidroksīds. (n.d.). Saņemts no 2016. gada 28. decembra šeit “Hydroxy group”. (n.d.). Saņemts no 2016. gada 28. decembra šeit: Hidroksilgrupa: definīcija, uzbūve un formula. (n.d.). Iegūts 2016. gada 28. decembrī no šejienes H. (2014). Kas ir hidroksilgrupa? Saņemts no šejienes 2016. gada 28. decembrī