Atšķirība starp hipervalentiem un hipovalentiem savienojumiem

galvenā atšķirība starp hipervalentiem un hipovalentiem savienojumiem tas ir hipervalenti savienojumi satur centrālu atomu ar vairāk nekā astoņiem elektroniem valences elektronu apvalkā, turpretī hipovalenti savienojumi satur centrālu atomu ar mazāk nekā astoņiem elektroniem valences elektronu apvalkā.

Termini hipervalents un hipovalents attiecas uz neorganiskiem kovalentiem savienojumiem, kas satur centrālo atomu. Šie divu veidu savienojumi atšķiras viens no otra atkarībā no elektronu skaita centrālajā atomā - hipervalentiem savienojumiem ir pilnīgs oktets, savukārt hipovalentiem savienojumiem nav.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir hipervalenti savienojumi? 
3. Kas ir hipovalenti savienojumi 
4. Salīdzinājums blakus - hipervalenti un hipovalenti savienojumi tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir hipervalenti savienojumi?

Hipervalenti savienojumi ir ķīmiskas sugas, kuru centrālais atoms satur vairāk nekā astoņus elektronus valences elektronu apvalkā. Mēs to saucam arī par izvērstu oktetu. Pirmais zinātnieks, kurš definēja šāda veida molekulas, ir Džeremijs I. Mušers, 1969. gadā. Ir vairākas hipervalentu savienojumu klases, piemēram, hipervalenti joda savienojumi, cēlgāzu savienojumi, piemēram, ksenona savienojumi, halogēna polifluorīdi utt..

01. attēls. Hipervalenti savienojumi

Ķīmisko saiti hipervalentos savienojumos var aprakstīt, pamatojoties uz molekulāro orbitāļu teoriju. Piemēram, ja mēs ņemam sēra heksafluorīda savienojumu, tam ir seši fluora atomi, kas savienoti ar vienu sēra atomu ar atsevišķām saitēm. Tāpēc ap sēra atomu ir 12 elektroni. Saskaņā ar molekulāro orbitālo teoriju, šī savienojuma veidošanos veicina 3s orbitāle, trīs 3p orbitāles un sešas 2p orbitāles no katra fluora atoma. Tāpēc savienojumu veidošanā ir iesaistīti desmit atomu orbitāli. Atbilstoši sēra un fluora elektronu konfigurācijai ir vietas 12 valences elektroniem. Tā kā ir 12 elektroni, sēra heksafluorīda savienojums ir hipervalents savienojums.

Kas ir hipovalenti savienojumi?

Hipovalenti savienojumi ir ķīmiskas sugas, kas satur centrālo atomu ar mazāk nekā astoņiem elektroniem valences elektronu apvalkā. Tādēļ tās tiek nosauktas par sugām, kurām trūkst elektronu. Atšķirībā no hipervalentiem savienojumiem gandrīz visi hipovalenti savienojumi ir nejonu sugas. Līdz ar to tie galvenokārt ir darbināmi vai granulēti savienojumi.

02 attēls: bora trifluorīds ir hipovalents savienojums

Šiem kovalentajiem savienojumiem nav ap četrām atsevišķām kovalentām saitēm, jo ​​četri kovalenti savienojumi attiecas uz astoņiem elektroniem. Turklāt kovalento savienojumu formas lielākoties ir lineāras vai trigonālas.

Kāda ir atšķirība starp hipervalentiem un hipovalentiem savienojumiem?

Galvenā atšķirība starp hipervalentiem un hipovalentiem savienojumiem ir tā, ka hipervalenti savienojumi ir ķīmiskas sugas, kuru centrālais atoms satur vairāk nekā astoņus elektronus valences elektronu apvalkā, turpretī hipovalenti savienojumi ir ķīmiskas sugas, kas satur centrālu atomu ar mazāk nekā astoņiem elektroniem valences elektronu apvalkā. . Turklāt vairums hipervalento savienojumu ir jonu sugas, savukārt gandrīz visi hipovalenti savienojumi ir kovalenti savienojumi.

Turklāt kovalento hipervalento savienojumu formas ir vai nu tetragonālas, vai arī sarežģītākas struktūras, savukārt hipovalenti savienojumi nevar veidot sarežģītas struktūras; tie ir lineāri vai trigonāli plakani. Tādējādi šī ir arī būtiska atšķirība starp hipervalentiem un hipovalentiem savienojumiem. Ap hipervalentu savienojumu centrālo atomu ir vairāk nekā četras kovalences saites, bet ap hipovalentu savienojumu centrālo atomu ir divas vai trīs kovalentās saites.

Kopsavilkums - hipervalenti vs hipovalenti savienojumi

Ar terminiem hipervalents un hipovalents apzīmē neorganiskus kovalentus savienojumus, kas satur centrālo atomu. Galvenā atšķirība starp hipervalentiem un hipovalentiem savienojumiem ir tā, ka hipervalenti savienojumi ir ķīmiskas sugas, kuru centrālais atoms satur vairāk nekā astoņus elektronus valences elektronu apvalkā, bet hipovalenti savienojumi ir ķīmiskas sugas, kas satur centrālu atomu ar mazāk nekā astoņiem elektroniem valences elektronu apvalkā..

Atsauce:

1. “Hipervalenta molekula.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2020. gada 18. janvāris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Markusa Durranta “Hipervalences gamma aprēķini” - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. Jcwf “BF3-Lewis” holandiešu Wikibooks (CC BY-SA 2.5), izmantojot Commons Wikimedia