Starpmolekulārā un intramolekulārā ūdeņraža saistīšanas atšķirība

Galvenā atšķirība - starpmolekulārā salīdzinājumā ar intramolekulāro ūdeņraža saistīšanu
 

Savienojums ar ūdeņradi ir piesaistes spēka veids starp noteiktām polārajām molekulām. tas ir vājš savienošanas veids nekā jonu vai kovalentās saites, bet, salīdzinot ar dipola-dipola un Van der Waal spēkiem, tie ir spēcīgi pievilkšanās spēki. Ūdeņraža saite veidojas, ja polārajai molekulai ir spēcīgi elektronegatīvs atoms ar vientuļu elektronu pāri (kas var darboties kā elektronu donors), kas saistīts ar ūdeņraža atomu (elektronu akceptoru). tā kā spēcīgi elektronegatīvs atoms var piesaistīt saistaudu elektronu par sevi, nevis ūdeņraža atomu, ūdeņraža atoms iegūst daļēju pozitīvu lādiņu, kā rezultātā spēcīga lādiņa atdalīšana. Tādējādi parastās ūdeņraža saites, kas veido ķīmiskās saites, ir O-H saite, N-H saite un F-H saite. Var izveidot divas ūdeņraža saišu formas; starpmolekulārā ūdeņraža savienošana, kas notiek starp polārajām molekulām, un intramolekulārā ūdeņraža savienošana, kas notiek vienā un tajā pašā molekulā. galvenā atšķirība starp molekulāro un intramolekulāro ūdeņraža saiti ir tā starpmolekulārā ūdeņraža saite notiek starp divām molekulām, savukārt intramolekulārā ūdeņraža saite notiek vienā molekulā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir starpmolekulārā ūdeņraža saistīšana
3. Kas ir intramolekulārā ūdeņraža saistīšana
4. Salīdzinājums blakus - starpmolekulārais un intramolekulārais ūdeņraža savienojums tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir starpmolekulārā ūdeņraža saistīšana?

Starpmolekulāras ūdeņraža saites notiek starp atsevišķām vielas molekulām. Tāpēc elektronu donoram un elektronu akceptoram vajadzētu atrasties divās atsevišķās molekulās. Ja ir pareizi elektronu donori un akceptori, jebkura molekula var veidot ūdeņraža saites.

01. attēls. Starpmolekulārā ūdeņraža saistīšana ūdens molekulās

Kopīgs piemērs molekulām, kas var veidot starpmolekulāras ūdeņraža saites, ir ūdens molekulas (H₂O) .Ūdeņraža saites starp ūdens molekulām izraisa stingras struktūras veidošanos, kad šķidrs ūdens tiek pārveidots par cietu ledu.

Kas ir intramolekulārā ūdeņraža saistīšana?

Intramolekulāras ūdeņraža saites ir tās, kas notiek vienā molekulā. Šis ūdeņraža saites veids rodas, ja vienā funkcionālā molekulā atrodas divas funkcionālās grupas, kuras viena ar otru var veidot ūdeņraža saites. Tas nozīmē, ka gan elektronu donoriem, gan elektronu akceptoriem vajadzētu atrasties vienā molekulā.

02. Attēls. Intramolekulārā ūdeņraža saistīšana saliciladehīdā

Turklāt šīm divām funkcionālajām grupām jābūt izvietotām pietiekami tuvu šai ūdeņraža saitei. Visizplatītākais molekulas piemērs, kas parāda šāda veida ūdeņraža saites, ir saliciladehīds (C₇H₆O₂).

Kāda ir atšķirība starp starpmolekulāro un intramolekulāro ūdeņraža saistīšanu?

Starpmolekulārā un intramolekulārā ūdeņraža saistīšana
Starpmolekulāras ūdeņraža saites notiek starp atsevišķām vielas molekulām.	Intramolekulāras ūdeņraža saites ir tās, kas notiek vienā molekulā.
Komponenti
Starp divām molekulām veidojas starpmolekulāras ūdeņraža saites.	Starp atsevišķām molekulām veidojas intramolekulāras ūdeņraža saites.

Kopsavilkums - starpmolekulāri salīdzinājumā ar intramolekulāro ūdeņraža saistīšanu

Savienošana ar ūdeņradi ir dipola-dipola mijiedarbības forma. Bet tas ir vājš obligāciju tips. Ir divu veidu ūdeņraža saites kā starpmolekulāras un intramolekulāras ūdeņraža saites. Atšķirība starp starpmolekulāro un intramolekulāro ūdeņraža saiti ir tāda, ka starpmolekulārā ūdeņraža saite notiek starp divām molekulām, savukārt starpmolekulārā ūdeņraža saite notiek vienā molekulā..

Atsauce:

1. “Ūdeņraža saistīšana”. Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2016. gada 21. jūlijs. Pieejams šeit 
2. “Ūdeņraža saite”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 14. marts. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1. “Ūdeņraža savienošana ūdenī-2D” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia 
2.'Salicylaldehyd Wasserstoffbrücke'By NEUROtiker ⇌ - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia