Joda un jodīda atšķirība

galvenā atšķirība starp jodu un jodīdu ir tas, ka jods ir ķīmisks elements, turpretī jodīds ir anjons.

Joda un joda variācijas mēs ļoti viegli saprotam, ja ir pamatzināšanas par ķīmiju. Bet daudzi uzskata, ka sajaucas ar diviem vārdiem un lieto abus vārdus savstarpēji aizvietojami, kas nav pareizi. Jods ir ķīmisks savienojums, kura krāsa ir purpursarkanā krāsā, turpretī jodīds ir jons un nevar palikt brīvā stāvoklī, kas nozīmē, ka, lai izveidotu savienojumu, tas jāapvieno ar citu elementu vai elementiem. Tādējādi jods ir elements ar augstu atomu skaitu 53, un mēs to varam attēlot ar simbolu I, tā kā jodīds ir jons un to apzīmē ar 1-.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir jods
3. Kas ir jodīds
4. Blakus salīdzinājums - jods un jodīds tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir jods?

Jods ir ķīmisks elements ar atomu numuru 53 un ķīmisko simbolu I. Tas ir smagākais halogēns (periodiskajā tabulā halogēni ir 17. grupas ķīmiskie elementi). Arī šis elements istabas temperatūrā pastāv cietā stāvoklī. Tam ir spožs, metāliski pelēks izskats. Turklāt šis savienojums viegli sublimējas, veidojot joda violeto gāzi.

01. attēls: joda tvaiki

Turklāt ir daudz oksidācijas stāvokļu, kuros var pastāvēt jods. Tomēr starp tām visizplatītākā ir oksidācija -1, kā rezultātā veidojas jodīda anjons. Daži ķīmiski fakti par jodu ir šādi:

• Atomu skaitlis - 53
• Standarta atomsvars - 126,9
• Izskats - spožs, metāliski pelēks ciets
• Elektronu konfigurācija - [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Grupa - 17
• Periods - 5
• Ķīmiskā kategorija - nemetāla
• Kušanas temperatūra - 113,7 ° C
• Viršanas temperatūra - 184,3 ° C

Pirmkārt, jods ir spēcīgs oksidētājs; tas notiek galvenokārt tāpēc, ka tam ir nepilnīgs elektronu konfigurācijas oktets, kurā tam trūkst viena elektrona, lai piepildītu attālāko p orbitāli. Tomēr tas ir vājākais oksidējošais līdzeklis starp citiem halogēniem tā lielā atoma lieluma dēļ.

Kas ir jodīds?

Jodīds ir joda anjons. Šis anjons veidojas, kad joda atoms iegūst elektronu no ārpuses. Attiecīgi jodīda ķīmiskais simbols ir I^- , un šī jona molārā masa ir 126,9 g / mol. Ķīmiskos savienojumus, kas sastāv no šī anjona, mēs parasti saucam par “jodīdiem”. Pirmkārt, jodīds ir lielākais monatomiskais anjons, jo tas veidojas no joda atoma, kuram ir salīdzinoši liels atoma lielums. Turklāt jodīds veido salīdzinoši vājas saites ar pretējiem joniem tā paša iemesla dēļ, ka tie ir lieli joni. Arī tā paša iemesla dēļ jodīds ir mazāk hidrofils nekā citi mazi anjoni.

02 attēls: Kālija jodīds ir parasts savienojums, kas satur jodīda jonu

Lielākoties savienojumi, kas satur jodīda jonus, piemēram, jodīda sāli, šķīst ūdenī, bet mazāk nekā hlorīdi un bromīdi. Bez tam ūdens šķīdumi, kas satur šo anjonu, var palielināt joda molekulu (I₂) labāk nekā tīrā ūdenī.

Kāda ir atšķirība starp jodu un jodu?

Jods un jodīds ir cieši saistīti termini, jo jods ir iegūts no joda. Tāpēc lielākoties šos divus terminus mēs izmantojam savstarpēji aizstājot, kas ir nepareizi. Tas notiek tāpēc, ka jods atšķiras no jodīda. Galvenā atšķirība starp jodu un jodīdu ir tā, ka jods ir ķīmisks elements, turpretī jodīds ir anjons. Turklāt ir arī dažas citas atšķirības, piemēram, elektronu skaits katrā ķīmiskajā vielā, reaģētspēja utt.

Zemāk esošajā infografikā ir sniegti vairāk faktu par atšķirību starp jodu un jodu.

Kopsavilkums - jods vs jodīds

Jēdzieni jods un jodīds izklausās līdzīgi, taču mēs tos nevaram lietot aizvietojami, jo tie ir divas dažādas ķīmiskas sugas. Galvenā atšķirība starp jodu un jodīdu ir tā, ka jods ir ķīmisks elements, turpretī jodīds ir anjons.

Atsauce:

1. “Jods”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 17. oktobris. Pieejams šeit  
2. “Jodīds”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 9. septembris. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1. “Jods iztvaiko” Von Jurii (CC BY 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Kālija jodīds” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia