Jonu dipola un dipola dipola spēku atšķirība

Galvenā atšķirība - jonu dipols vs Dipols Dipola spēki
 

Starpmolekulārie spēki ir pievilkšanās spēki, kas pastāv starp dažādām molekulām. Jonu-dipola spēki un dipola-dipola spēki ir divas starpmolekulāru spēku formas. Daži citi starpmolekulāro spēku piemēri ir jonu radītie dipola spēki, ūdeņraža saites un Van der Waal spēki. Šie spēki ir elektrostatiski pievilcīgi, jo molekulas tiek piesaistītas, pamatojoties uz to elektriskajiem lādiņiem. galvenā atšķirība starp jonu dipola un dipola-dipola spēkiem ir tas, ka jonu dipola spēki pastāv starp jonu sugām un polārajām molekulām, savukārt dipola-dipola spēki pastāv starp polārajām molekulām.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir jonu dipola spēki
3. Kas ir Dipola Dipola spēki?
4. Jonu dipola un dipola dipola spēku līdzības
5. Salīdzinājums blakus - jonu dipola un dipola dipola spēki tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir jonu dipola spēki?

Jonu-dipola spēki ir pievilkšanās spēki starp jonu sugām un polārajām molekulām. Jonu sugas var būt anjons (negatīvi lādēta suga) vai katjons (pozitīvi lādēta suga). Polārā molekula ir jebkura molekula, kurai ir pastāvīga elektriskā lādiņa atdalīšana. molekulā atšķirību dēļ starp molekulas atomu elektronegativitātes vērtībām. Elektronegativitāte ir spēja piesaistīt elektronus. Kad atoms ar augstu elektronegativitāti ir saistīts ar atomu, kam ir maza elektronegativitāte, saites elektronus piesaista atoms, kam ir augsta elektronegativitāte (tad tas iegūst daļēju negatīvu lādiņu), mazāk elektronegatīvajam atomam piešķirot daļēju pozitīvu lādiņu. Šo lādiņa atdalīšanas stāvokli sauc par polarizāciju, un molekulu sauc par polāro molekulu.

Jonu-dipola spēki ir stiprāki nekā dipola-dipola spēki. Tas ir tāpēc, ka šāda veida starpmolekulāros spēkos ir iesaistītas jonu sugas, kurām ir lielāks elektriskais lādiņš, salīdzinot ar polāro molekulu. Jonu-dipola spēki ir pat spēcīgāki nekā savienošana ar ūdeņradi. Šī mijiedarbība rodas elektrostatiskās mijiedarbības starp jonu un dipolu dēļ.

01. attēls. Metāla jonu hidratācija notiek pievilkšanās dēļ starp metāla joniem un ūdens molekulām (dipols)

Jonu-dipola spēku apakškategorija ir jonu radītie dipola spēki, kas polārā molekulas vietā iesaista nepolāru molekulu. Nepolārajai molekulai nav dipola (nav lādiņa atdalīšanas). Jona lādiņš izraisa nepolārās molekulas polarizāciju, izkropļojot nepolārās molekulas elektronu mākoni.

Kas ir Dipola Dipola spēki?

Dipola-dipola spēki ir starpmolekulāri spēki, kas rodas starp polārajām molekulām. Tie ir elektrostatiskie spēki. Veidojot šāda veida spēku, polārās molekulas mēdz būt izlīdzinātas tā, ka, samazinot potenciālo enerģiju, tiek maksimāli palielināta pievilcība starp molekulām. Šī izlīdzināšana samazina arī molekulu atgrūšanos.

02 attēls: Piesaistes spēks starp polāro HCl molekulām

Apsverot virkni savienojumu ar līdzīgu mol masu (kuriem ir molekulu dipola-dipola mijiedarbības spēki), palielinoties polaritātei, dipola-dipola spēku stiprums palielinās. Tas notiek tāpēc, ka tad, kad augsta polaritāte, tas nozīmē, ka lādiņu atdalīšana ir augsta. Ja molekulā ir liela lādiņa atdalīšanās (tajā pašā molekulā ir lieli lādēti pozitīvie un negatīvie gali), tai ir tendence spēcīgi piesaistīt pretējus lādiņus. Tas arī palielina savienojumu viršanas temperatūru. Lielāki dipola-dipola spēki, jo lielāka viršanas temperatūra.

Kādas ir līdzības starp jonu dipola un dipola dipola spēkiem?

• Gan jonu dipola, gan dipola dipola spēki ir starpmolekulāras mijiedarbības veidi
• Gan jonu dipola, gan dipola dipola spēki ir elektrostatiski spēki

Kāda ir atšķirība starp jonu dipola un dipola dipola spēkiem?

Jonu dipola un dipola dipola spēki
Jonu dipola spēki ir pievilcīgi spēki starp jonu sugām un polārajām molekulām.	Dipola-dipola spēki ir starpmolekulāri spēki, kas rodas starp polārajām molekulām.
Spēks
Jonu-dipola spēki ir stiprāki par ūdeņraža saitēm un dipola-dipola spēkiem.	Dipola-dipola spēki ir vājāki nekā ūdeņraža saites un jonu-dipola spēki.
Komponenti
Jonu-dipola spēki rodas starp joniem (katjoniem vai anjoniem) un polārajām molekulām.	Dipola-dipola spēki rodas starp polārajām molekulām.

Kopsavilkums - Jonu dipols vs Dipols Dipola spēki

Jonu-dipola un dipola-dipola spēki ir starpmolekulāri spēki, kas pastāv starp dažādām ķīmiskajām sugām, piemēram, katjoniem, anjoniem un polārajām molekulām. Polārās molekulas ir kovalenti savienojumi, kuriem ir dipoli (elektriskā lādiņa atdalīšana). Polārajai molekulai tajā pašā molekulā ir pozitīvi lādēts un negatīvi lādēts. Tādēļ šajos spailēs var būt elektrostatiskās atrakcijas ar pretējām lādēm. Atšķirība starp jonu-dipola un dipola-dipola spēkiem ir tāda, ka jonu-dipola spēki pastāv starp jonu sugām un polārajām molekulām, savukārt dipola-dipola spēki pastāv starp polārajām molekulām.

Atsauce:

1. “11.3: Dipola-Dipola spēki.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2018. gada 11. februāris. Pieejams šeit  
2.Dipola-Dipola spēki. Pieejams šeit 
3. “Starpmolekulārais spēks”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 14. marts. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1.'Na + H2O'By Taxman (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia  
2.'Dipola-dipola-mijiedarbība-in-HCl-2D'By Benjah-bmm27 - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia