Jonizācijas enerģijas un elektronu afinitātes atšķirība

Jonizācijas enerģija pret elektronu afinitāti

Atomi ir visu esošo vielu mazie celtniecības bloki. Viņi ir tik niecīgi, ka mēs pat nevaram novērot ar neapbruņotu aci. Atomu veido kodols, kurā ir protoni un neitroni. Izņemot neitronus un pozitronus, kodolā ir arī citas mazas apakšatomu daļiņas. Turklāt orbītā ap kodolu riņķo elektroni. Protonu klātbūtnes dēļ atomu kodoli ir pozitīvi lādēti. Elektroni ārējā sfērā ir negatīvi lādēti. Līdz ar to pievilcīgie spēki starp atoma pozitīvajiem un negatīvajiem lādiņiem uztur struktūru.

Jonizācijas enerģija

Jonizācijas enerģija ir enerģija, kas jāpiešķir neitrālam atomam, lai no tā noņemtu elektronu. Elektrona noņemšana nozīmē, ka tā noņemšanai no sugas ir bezgalīgs attālums, lai starp elektronu un kodolu nebūtu pievilcības spēku. Jonizācijas enerģijas tiek nosauktas kā pirmā jonizācijas enerģija, otrā jonizācijas enerģija un tā tālāk atkarībā no izņemto elektronu skaita. Tas radīs katjonus ar +1, +2, +3 lādiņiem utt. Mazos atomos atoma rādiuss ir mazs. Tāpēc elektrostatiskās pievilkšanās spēki starp elektronu un neitronu ir daudz lielāki, salīdzinot ar atomu ar lielāku atoma rādiusu. Tas palielina maza atoma jonizācijas enerģiju. Kad elektrons atrodas tuvāk kodolam, jonizācijas enerģija palielinās. Tādējādi (n + 1) jonizācijas enerģija vienmēr ir augstāka nekā n^th jonizācijas enerģija. Turklāt, salīdzinot divus dažādu atomu 1. jonizācijas enerģiju, tie arī atšķiras. Piemēram, nātrija pirmās jonizācijas enerģija (496 kJ / mol) ir daudz zemāka nekā hlora pirmās jonizācijas enerģija (1256 kJ / mol). Noņemot vienu elektronu, nātrijs var iegūt cēlgāzes konfigurāciju; tātad tas viegli noņem elektronu. Un arī atomu attālums ir mazāks nātrija nekā hlora, kas samazina jonizācijas enerģiju. Tātad jonizācijas enerģija palielinās no kreisās uz labo rindā un no apakšas uz augšu periodiskās tabulas kolonnā (tas ir apgriezts atomu lieluma palielinājums periodiskajā tabulā). Noņemot elektronus, ir daži gadījumi, kad atomi iegūst stabilu elektronu konfigurāciju. Šajā brīdī jonizācijas enerģijām ir tendence lēkt augstākā vērtībā.

Elektronu afinitāte

Elektronu afinitāte ir enerģijas daudzums, kas izdalās, pievienojot elektronu neitrālam atomam, veidojot negatīvu jonu. Šīs izmaiņas notiek tikai dažos periodiskās tabulas atomos. Cēlgāzes un daži sārmzemju metāli nedod priekšroku elektronu pievienošanai, tāpēc viņiem nav noteikta elektronu afinitātes enerģija. Bet p bloka elementiem patīk uzņemt elektronus, lai iegūtu stabilu elektronu konfigurāciju. Periodiskajā tabulā ir daži modeļi attiecībā uz elektronu radniecībām. Palielinoties atoma rādiusam, elektronu afinitāte tiek samazināta. Periodiskajā tabulā visā rindā (no kreisās uz labo) atoma rādiuss samazinās, tāpēc palielinās elektronu afinitāte. Piemēram, hloram ir augstāka elektronu negatīvība nekā sēram vai fosforam.