Kinētiskās enerģijas un aktivizācijas enerģijas atšķirība

galvenā atšķirība starp kinētisko enerģiju un aktivizācijas enerģiju ir tā kinētiskā enerģija ir enerģijas veids, kas objektam ir, kad tas pārvietojas, turpretī aktivizācijas enerģija ir enerģijas barjera, kas jāpārvar, lai iegūtu reakcijas produktus.

Enerģija ir spēja veikt darbu fiziskā sistēmā. “Darbs” attiecas uz darbību, lai kaut ko virzītu pret spēku. Saskaņā ar enerģijas saglabāšanas likumu enerģiju nevar ne radīt, ne iznīcināt; to var pārveidot no vienas formas citā formā. Kinētiskā enerģija un aktivizācijas enerģija ir divi enerģijas veidi, kurus mēs varam atrast termodinamiski dažādās sistēmās.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir kinētiskā enerģija
3. Kas ir aktivizācijas enerģija
4. Blakus salīdzinājums - kinētiskā enerģija pret aktivizācijas enerģiju tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir kinētiskā enerģija?

Kinētiskā enerģija ir enerģijas veids, kas objektam ir, kad tas atrodas kustībā. Šī termina saīsinājums ir KE vai E_v. Termina kinētiskā enerģija pamatideja ir darbs, kas nepieciešams, lai paātrinātu objektu no atpūtas stāvokļa uz dotā ātruma stāvokli. Kad objekts neatrodas kustībā, tam ir potenciālā enerģija, kas paātrinājuma laikā pārvēršas kinētiskajā enerģijā. Stingriem priekšmetiem sistēmas kinētisko enerģiju var iegūt, izmantojot šādu vienādojumu:

Ev = ½.mv²

Iepriekšminētās attiecības klasiskajā mehānikā tiek norādītas negrozošam objektam ar masu “m” un ātrumu “v”. Bet reālistiskā mehānikā mēs varam izmantot šīs attiecības tikai tad, ja “v” vērtība ir daudz mazāka par gaismas ātrumu.

Kas ir aktivizācijas enerģija?

Ķīmiskās reakcijas aktivizācijas enerģija ir enerģijas barjera, kas jāpārvar, lai no reakcijas iegūtu produktus. Citiem vārdiem sakot, tā ir minimālā enerģija, kas nepieciešama reaģenta pārvēršanai produktā. Vienmēr ir nepieciešams nodrošināt aktivizācijas enerģiju, lai sāktu ķīmisku reakciju.

Mēs apzīmējam aktivizācijas enerģiju kā E_a vai AE; mēs to mēra ar vienību kJ / mol. Turklāt aktivizācijas enerģiju uzskata par minimālo enerģiju, kas nepieciešama starpprodukta veidošanai ar visaugstāko potenciālo enerģiju ķīmiskajā reakcijā. Dažām ķīmiskajām reakcijām ir lēna progresēšana, un tās notiek divos vai vairāk posmos. Šajā gadījumā tiek izveidoti starpprodukti, pēc tam tie tiek pārkārtoti, lai izveidotu galaproduktu. Tādējādi enerģija, kas nepieciešama šīs reakcijas sākšanai, ir enerģija, kas nepieciešama, lai izveidotu starpproduktu ar visaugstāko potenciālo enerģiju.

Turklāt katalizatori var samazināt aktivācijas enerģiju. Tāpēc bieži izmanto katalizatorus, lai pārvarētu enerģijas barjeru un ļautu ķīmiskajai reakcijai progresēt. Fermenti ir bioloģiski katalizatori, kas var samazināt audos notiekošās reakcijas aktivizācijas enerģiju.

Kāda ir atšķirība starp kinētisko enerģiju un aktivizācijas enerģiju?

Enerģija ir spēja veikt darbu fiziskā sistēmā. Kinētiskā enerģija un aktivizācijas enerģija ir divi enerģijas veidi. Galvenā atšķirība starp kinētisko enerģiju un aktivizācijas enerģiju ir tā, ka kinētiskā enerģija ir enerģijas veids, kāds objektam ir, kad tas pārvietojas, turpretī aktivizācijas enerģija ir enerģijas barjera, kas jāpārvar, lai iegūtu produktus no reakcijas. Kinētisko enerģiju mēs varam apzīmēt kā KE vai E_v un aktivizēšanas enerģija kā AE vai E_a.

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp kinētisko enerģiju un aktivizācijas enerģiju.

Kopsavilkums - Kinētiskā enerģija pret aktivizācijas enerģiju

Enerģija ir spēja veikt darbu fiziskā sistēmā. Kinētiskā enerģija un aktivizācijas enerģija ir divi enerģijas veidi. Galvenā atšķirība starp kinētisko enerģiju un aktivizācijas enerģiju ir tā, ka kinētiskā enerģija ir enerģijas veids, kāds objektam ir, kad tas pārvietojas, turpretī aktivizācijas enerģija ir enerģijas barjera, kas jāpārvar, lai iegūtu reakcijas produktus.

Atsauce:

1. “Kinētiskā enerģija”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 19. novembrī, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. Saksun Young “Enerģija SHM” - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. Brazosport koledžas “Aktivizācijas enerģija” - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia