Atšķirība starp latento saplūšanas un iztvaikošanas siltumu

galvenā atšķirība starp latentu saplūšanas karstumu un iztvaikošanu ir tā latentais saplūšanas siltums ir siltuma daudzums, kas cietajai vielai vajadzīgs, lai nemainīgā temperatūrā mainītu tās fāzi no cietas fāzes uz šķidru fāzi, turpretī latentais iztvaikošanas siltums ir siltuma daudzums, kas šķidrai vielai vajadzīgs, lai mainītu fāzi no šķidras fāzes līdz tvaika fāzei nemainīgā temperatūrā.

Latentā saplūšanas un iztvaikošanas siltums attiecas uz siltuma enerģijas izmaiņām nemainīgā temperatūrā. Latentais saplūšanas siltums raksturo siltuma izmaiņas vielas kušanas temperatūrā. Gluži pretēji, latentais iztvaikošanas karstums raksturo siltuma izmaiņas vielas viršanas temperatūrā. Tāpat starp šīm divām ķīmiskajām koncepcijām pastāv dažas atšķirības.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir latentais saplūšanas siltums
3. Kas ir latentais iztvaikošanas siltums
4. Salīdzinājums blakus - saplūšanas latentais siltums vs iztvaikošana tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir latentais saplūšanas siltums?

Latentā saplūšanas siltums ir siltuma daudzums, kas cietajai vielai vajadzīgs, lai nemainīgā temperatūrā mainītu tās fāzi no cietas fāzes uz šķidru fāzi, ko apzīmē ar H_f. Citiem vārdiem sakot, vielas masas vienībai ir nepieciešama siltuma enerģija, kas ir vienāda ar (konkrētās vielas) latento saplūšanas siltumu tās kušanas temperatūrā, lai pārvērstu tās šķidrā fāzē. Kausēšana notiek (cietvielu sašķidrina, nodrošinot siltumu). Dažādām vielām ir dažādas kušanas temperatūras; tādējādi dažādas H vērtības_f.

Sakausēšanas latentā siltuma vienādojums

Vienādojums H_f ir šāds:

H_f  = ΔQ_f/ m

Šeit ΔQ_fir vielas enerģijas izmaiņas, un m ir vielas masa.

Kas ir latentais iztvaikošanas siltums?

Latentais iztvaikošanas siltums ir siltuma daudzums, kas šķidrai vielai vajadzīgs, lai nemainīgā temperatūrā mainītu tās fāzi no šķidrās fāzes uz tvaika fāzi, ko apzīmē ar H_v. Citiem vārdiem sakot, vielas vienības masai tās viršanas temperatūrā ir nepieciešama siltuma enerģija, kas ir vienāda ar latento (konkrētās vielas) iztvaikošanas siltumu, lai pārvērstos tās gāzes fāzē..

01. attēls. Grafiks, kas norāda uz latento saplūšanas un iztvaikošanas siltumu

Iztvaikošanas latentā siltuma vienādojums

Vienādojums H_v ir šāds:

H_v  = ΔQ_v/ m

Šeit ΔQ_v ir vielas enerģijas izmaiņas, un m ir vielas masa.

Kāda ir atšķirība starp latento saplūšanas karstumu un iztvaikošanu?

Latentā saplūšanas siltums ir siltuma daudzums, kas cietajai vielai vajadzīgs, lai nemainīgā temperatūrā mainītu tās fāzi no cietas fāzes uz šķidru fāzi, savukārt latentais iztvaikošanas siltums ir siltuma daudzums, kas šķidrai vielai vajadzīgs, lai mainītu fāzi no šķidruma fāze līdz tvaika fāzei nemainīgā temperatūrā.

Latentā saplūšanas siltumu apzīmē ar H_f savukārt latento iztvaikošanas siltumu apzīmē ar H_y . Attiecībā uz nemainīgo temperatūru latentais saplūšanas siltums ir saistīts ar siltuma izmaiņām vielas kušanas temperatūrā, turpretī latentais iztvaikošanas siltums attiecas uz siltuma izmaiņām vielas viršanas temperatūrā..

Kopsavilkums - saplūšanas latentais siltums pret iztvaikošanu

Slēptais siltums attiecas uz siltuma izmaiņām nemainīgā temperatūrā. Dažādām vielām ir dažādi latenti karstumi to kušanas un viršanas punktos. Atšķirība starp latento saplūšanas un iztvaikošanas siltumu ir tāda, ka viela maina savu fāzi no cietas uz šķidrumu, kad mēs nodrošinām siltuma daudzumu, kas ir vienāds ar latento saplūšanas siltumu, turpretī viela maina savu fāzi no šķidruma uz tvaiku, ja mēs nodrošinām siltuma daudzums, kas vienāds ar latento iztvaikošanas siltumu.

Atsauce:

1. “Slēptais karstums.” Ohmas likums. Pieejams šeit
2. “Jūs esat novirzīts…” Fizikas teorijas nosaka pamatkoncepcijas un resursus visās nozarēs. Pieejams šeit