Atšķirība starp režģi un kristālu

Lattice vs Crystal

Režģis un kristāls ir divi vārdi, kas iet roku rokā. Šie divi vārdi ir savstarpēji aizvietojami, taču starp tiem ir neliela atšķirība.

Režģis

Lattice ir matemātiska parādība. Ķīmijā mēs varam redzēt dažāda veida jonu un kovalento režģi. To var definēt kā cietu, kam ir trīsdimensiju pamatvienību izkārtojums. Pamatvienība var būt atoms, molekula vai jons. Režģis ir kristāliskas struktūras ar šīm atkārtotajām pamatvienībām. Kad joni savienojas ar jonu saitēm, tie veido jonu kristālus. Piemēram, var ņemt nātrija hlorīdu. Nātrijs ir 1. grupas metāls, tādējādi veidojot +1 lādētu katjonu. Hlors nav metāls, un tam ir spēja veidot -1 lādētu anjonu. Režģī katru nātrija jonu ieskauj seši hlorīda joni, un katru hlorīda jonu ieskauj seši nātrija joni. Sakarā ar visām atrakcijām starp joniem, režģa struktūra ir stabilāka. Jonu skaits režģī mainās atkarībā no tā lieluma. Režģa enerģija vai režģa entalpija ir režģī esošo jonu saišu stiprības mērs. Parasti režģa entalpija ir eksotermiska.

Dimants un kvarcs ir divi trīsdimensiju kovalento režģu piemēri. Dimants sastāv tikai no oglekļa atomiem, un katrs oglekļa atoms ir kovalenti saistīts ar četriem citiem oglekļa atomiem, veidojot režģa struktūru. Tāpēc katram oglekļa atomam ir tetraedrisks izvietojums. Dimants, veidojot tādu struktūru kā šī, ir ieguvis augstu stabilitāti. (Zināms, ka dimants ir viens no spēcīgākajiem minerāliem.) Kvarkam vai silīcija dioksīdam ir arī kovalentās saites, taču tie atrodas starp silīcija un skābekļa atomiem (dažādu atomu režģi). Abiem šiem kovalentajiem režģiem ir ļoti augsta kušanas temperatūra, un tie nevar vadīt elektrību.

Kristāls

Kristāli ir cietas vielas, kurām ir sakārtotas struktūras un simetrija. Atomi, molekulas vai joni kristālos ir sakārtoti noteiktā veidā, tādējādi tiem ir liela attāluma secība. Kristāli dabiski rodas uz zemes kā lieli kristāliski ieži, piemēram, kvarcs, granīts. Kristālus veido arī dzīvi organismi. Piemēram, kalcītu ražo gliemji. Ir kristāli uz ūdens bāzes sniega, ledus vai ledāju formā. Kristālus var iedalīt kategorijās pēc to fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām. Tie ir kovalenti kristāli (piemēram, dimants), metāla kristāli (piemēram, pirīts), jonu kristāli (piemēram, nātrija hlorīds) un molekulārie kristāli (piemēram, cukurs). Kristāliem var būt dažādas formas un krāsas. Kristāliem ir estētiska vērtība, un tiek uzskatīts, ka tiem ir ārstnieciskas īpašības; tādējādi cilvēki tos izmanto rotu izgatavošanā.