Atšķirība starp noteiktu proporciju likumu un vairāku proporciju likumu
Share
galvenā atšķirība starp noteiktu proporciju likumu un vairāku proporciju likumu ir tas, ka tNoteiktu proporciju likums nosaka, ka savienojuma paraugos vienmēr būs vienāda masas elementu proporcija. Tieši pretēji, vairāku proporciju likums (dažreiz saukts par Daltona likumu) nosaka, ka, ja divi elementi apvienojas, veidojot vairāk nekā vienu ķīmisku savienojumu, tad otrā elementa masu attiecībām, kas apvienojas ar fiksētu pirmā elementa masu, jābūt mazu veselu skaitļu attiecībām.
Noteiktu proporciju likums un vairāku proporciju likums ir teorijas, ko izmanto, lai izskaidrotu stehiometriju ķīmijā. Stehiometrija ir reaktīvo vielu un produktu relatīvā daudzuma mērs ķīmiskajā reakcijā.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir noteiktu proporciju likums
3. Kas ir vairāku proporciju likums
4. Blakus salīdzinājums - Noteiktu proporciju likums pret Vairāku proporciju likumu tabulas formā
5. Kopsavilkums
Kas ir noteiktu proporciju likums?
Noteiktu proporciju likums nosaka, ka savienojuma paraugos vienmēr būs vienāda masas elementu proporcija. Citiem vārdiem sakot, attiecīgais savienojums vienmēr saturēs tos pašus elementus vienādās masas proporcijās.
Piemēram, vai nu tas ir krāna ūdens, vai jūras ūdens, ūdens molekulā vienmēr būs ūdeņraža un skābekļa elementi šādās proporcijās.
Ūdens molekulas ķīmiskā formula = H2O
Ūdens molekulas molārā masa = 18 g / mol
Tādējādi viens mols ūdens satur 18 g H2O. H un O attiecība ūdens molekulā ir 2: 1. Tāpēc ūdeņraža masas daļa ūdenī = (2g / 18g) x 100% = 11,11% un skābekļa masas daļa = (16g / 18g) x 100% = 88,89%. Šīs frakcijas ir noteiktas un nemaina ūdens avotu un atdalīšanas metodi.
01. attēls: Noteiktu proporciju likums nosaka, ka noteikta veida ķīmiskajā vielā elementi vienmēr tiek apvienoti vienādās masas proporcijās..
Šis likums ir balstīts uz faktu, ka jebkurš viena un tā paša elementa atoms (atomiem ar vienādu atomu skaitu) ir līdzīgi viens otram. Iepriekšminētajā piemērā tika uzskatīts, ka jebkurš ūdeņraža atoms ir līdzīgs kā cita ūdeņraža atoms un otrādi. Bet ir arī daži izņēmumi. Piemēram, elementa izotopiskais sastāvs var mainīties atkarībā no avota. Tādējādi stehiometrija parāda variācijas, pamatojoties uz elementu avotu.
Kas ir vairāku proporciju likums?
Vairāku proporciju likums nosaka, ja divi elementi apvienojas viens ar otru, veidojot vairāk nekā vienu savienojumu, tad viena elementa svars, kas apvienojas ar fiksētu otra svaru, ir nelielu vesela skaitļu proporcijā..
02 attēls: Vairāku proporciju likuma skaidrojums
To dažreiz sauc Daltona likums. Tas notika pēc Džona Daltona atklāšanas šo likumu 1803. gadā. Ļaujiet mums saprast šo likumu, izmantojot kādu piemēru.
- Slāpekļa oksīdi sastāv no slāpekļa un skābekļa atomiem. Ir pieci dažādi slāpekļa oksīdi; N2O, NĒ, N2O3, NĒ2 un N2O5. Apsverot N un O masas attiecības šajos savienojumos, 14 grami slāpekļa atoma apvienojas ar 8, 16, 24, 32 un 40 gramiem skābekļa atbilstoši masas attiecībai. Ja skaitlis ir mazs, vesels skaitlis, attiecība ir 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 un 1: 5..
Atšķirība starp noteiktu proporciju likumu un vairāku proporciju likumu?
Noteiktu proporciju likums nosaka, ka savienojuma paraugos vienmēr būs vienāda masas elementu proporcija. No otras puses, Vairāku proporciju likums uzsver, ka tad, kad divi elementi apvienojas, veidojot vairāk nekā vienu savienojumu, viena elementa svars, kas apvienojas ar fiksētu otra svaru, ir mazu veselu skaitļu attiecībās. Šī ir galvenā atšķirība starp noteiktu proporciju likumu un vairāku proporciju likumu.
Kopsavilkums - Noteiktu proporciju likums salīdzinājumā ar vairāku proporciju likumu
Noteiktu proporciju likums un vairāku proporciju likums tiek izmantoti, lai izskaidrotu savienojumu stehiometriju ķīmiskās reakcijās. Noteiktu proporciju likums nosaka, ka savienojuma paraugos vienmēr būs vienāda masas elementu proporcija. Tieši pretēji, vairāku proporciju likums nosaka, ka, ja divi elementi apvienojas, veidojot vairāk nekā vienu ķīmisku savienojumu, tad otrā elementa masu attiecībām, kas apvienojas ar fiksētu pirmā elementa masu, būs mazu vesela skaitļu attiecības. . Tāpēc šī ir atšķirība starp noteiktu proporciju likumu un vairāku proporciju likumu.
Atsauce:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Noteiktu proporciju definīcijas likums.” ThoughtCo, 2017. gada 14. novembris. Pieejams šeit
2. Encyclopædia Britannica redaktori. “Noteiktu proporciju likums.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 2017. gada 3. februāris. Pieejams šeit
3. “Stehiometrija”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 25. februāris. Pieejams šeit
Attēla pieklājība:
1. Noteiktu proporciju likumsBy CK-12 Foundation (rastra), Adrignola (vektors) - fails: High School Chemistry.pdf, 141. lpp., (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Vairāku proporciju likuma demonstrēšana”. Kenijs Agari - paša darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
