Atšķirība starp izskalošanos un ekstrakciju

Izskalošanās vs ieguve
 

Atšķirība starp izskalošanos un ekstrakciju ir izskaidrojama ar ķīmiskajiem principiem, ko izmanto šajos divos procesos. Gan izskalošanās, gan ekstrahēšana attiecas uz viena vai vairāku savienojumu izolēšanu no maisījuma, kurā tie sākotnēji atradās. Kad cietais maisījums nonāk saskarē ar šķīdinātāju, lai atdalītu šķīstošās sastāvdaļas, procesu sauc par izskalošanos. Ja savienojumi maisījumā vienā ķīmiskajā fāzē tiek atdalīti citā, to sauc par ekstrahēšanu.

Kas ir izskalošanās?

Izskalošanās ir process sastāvdaļu atdalīšanai no cieta maisījuma saskarot šo maisījumu ar šķidru šķīdinātāju kurā šie komponenti šķīst. Ir trīs svarīgi faktori, kas nepieciešami, lai notiktu izskalošanās. Viņi ir a savienojuma maisījums, izšķīdināts un šķīdinātājs. Kad tiek uzklāts šķidrums vai šķīdinātājs vai nonāk saskarē ar saliktu maisījumu, šķīdinātājā šķīstošās sastāvdaļas sāk izšķīst, bet citi komponenti paliek vircā. Šīs sastāvdaļas, kas izšķīst, sauc par “izšķīdušām vielām”. Tāpēc, ja šķīdinātājs tiek uzklāts pārmērīgi, izšķīdušās vielas var noņemt no sākotnējā savienojuma maisījuma. Pat ja ir sagaidāms, ka šķīdinātājā būs tikai izšķīdušās vielas, tas notiek tikai ideālos apstākļos. Tāpēc šķīdinātājā parasti ir citi piemaisījumi no vircas. Izskalošanās ir viena veida “cietā šķidruma” ekstrakcija.

Šo metodi parasti izmanto rūpniecībā, kad cietie materiāli ir jāatdala no cietā maisījuma. Daži izplatīti piemēri ir cukura atdalīšana no cukurbietēm ar karstu ūdeni, metāla atdalīšana no metāla rūdas, izmantojot skābi utt. Dabā smagie metāli un citi augsnes piesārņotāji nonāk gruntsūdeņos caur izskalošanos..

Dzelzs izskalošanās

Kas ir ieguve?

Ekstrakcija ir arī sastāvdaļu atdalīšanas process no savienojuma maisījuma, taču šeit vienas ķīmiskās fāzes savienojumi tiek atdalīti citā fāzē. Parasti ekstrakcija notiek starp diviem nesajaucamiem šķīdinātājiem, kas ir skaidri pazīstams kā ekstrahēšana ar šķīdinātāju un šķīdinātāju. Sajauktu maisījumu var sadalīt komponentos starp diviem nesajaucamiem šķīdinātājiem atkarībā no dažādo sastāvdaļu afinitātes katram izmantotajam šķīdinātājam. Iepriekšminētā afinitāte parasti rodas savienojumu un attiecīgo šķīdinātāju polaritātes dēļ. Dažas izplatītas šķīdinātāju sistēmas ir ūdens: etilacetāts, ūdens: metilēnhlorīds, ūdens / metanola maisījums: metilēnhlorīds, ūdens / metanola maisījums: etilacetāts utt..

Šo paņēmienu bieži izmanto tehniski ķīmiskās laboratorijas apstākļos, kur rodas organiski savienojumi vai kuri kā maisījuma sastāvdaļa ir jānodala. Tādējādi tiek veikta ekstrakcija organiskos šķīdinātājos. Dotā savienojuma ekstrakcijas procesu vienā fāzē citā fāzē regulē “Sadalījuma teorija.Kad savienojums vai vairāki savienojumi ir atdalīti no sākotnējā maisījuma otrajā šķīdinātājā, savienojumus var izolēt, iztvaicējot lieko šķīdinātāju. Instrumentu sauc par “rotācijas iztvaicētājs"tiek izmantots šim nolūkam.

Ir arī citi ieguves veidi, piemēram, cietās fāzes ekstrakcija. Dažas mūsdienu variācijas ietver superkritisku oglekļa dioksīda ekstrakciju, ekstrakciju ar ultraskaņu, ekstrakciju ar mikroviļņu palīdzību utt.

Kāda ir atšķirība starp izskalošanos un ekstrakciju?

• Izskalošanās un ieguves definīcija:

• Izskalošanās ir process, kurā cietais materiāls maisījumā tiek atdalīts, izšķīdinot to piemērotā šķīdinātājā.

• Ekstrakcijā dotais savienojums tiek atdalīts no vienas ķīmiskās fāzes uz otru polaritātes atšķirību dēļ.

• Ķīmiskais princips:

• Izskalošanās notiek caur šķīstošo komponentu koncentrācijas gradientu.

• Ieguvi regulē Sadalīšanās teorija.

• Pieteikums:

• Izskalošanos, kurai ir vienkāršāka pieeja, parasti izmanto rūpnieciskā mērogā.

• Ekstrakciju bieži izmanto laboratorijas līmenī.

Attēli pieklājīgi:

1. Dzelzs izskalošanās caur Wikicommons (Public Domain)
2. Atsevišķā piltuve - PRHaney (CC BY-SA 3.0)